Zinkhydroxid (Zn (OH) 2) Struktur, Eigenschaften und Verwendungen



Die Zinkhydroxid (Zn(OH)2) Es wird als eine chemische Substanz anorganischer Natur betrachtet, die nur aus drei Elementen besteht: Zink, Wasserstoff und Sauerstoff. Es kann in der Natur selten gefunden werden, in verschiedenen kristallinen festen Formen von drei Mineralien, die schwer zu finden sind, bekannt als Süsssel, Aschoverit und Wülfingit.

Jede dieser polymorphen Formen hat Eigenschaften, die ihrer Natur eigen sind, obwohl sie gewöhnlich aus den gleichen Quellen von Kalkstein stammen und in Kombination mit anderen chemischen Spezies gefunden werden.

Von Alchemist-hp (Vortrag) (www.pse-mendelejew.de) [FAL], aus Wikimedia Commons

In gleicher Weise ist eine der wichtigsten Eigenschaften dieser Substanz ihre Fähigkeit, abhängig von der chemischen Reaktion, die stattfindet, als Säure oder Base zu wirken, dh sie ist amphoter.

Allerdings Zinkhydroxid eine gewisse Toxizität, Augenreizung, wenn Sie direkten Kontakt mit ihm haben und ein Umweltrisiko, vor allem in aquatischen Räumen darstellt.

Index

  • 1 Chemische Struktur
  • 2 Erhalten
    • 2.1 Andere Reaktionen
  • 3 Eigenschaften
  • 4 Verwendet
  • 5 Referenzen

Chemische Struktur

Im Fall von Mineral sweetita genannt, wird in oxidierter Venen in Kalkfelsen Typ, zusammen mit anderen Mineralien wie Fluorit, Galena oder cerusita gebildet, unter anderem.

Der Süßkörper wird durch tetragonale Kristalle gebildet, die ein Achsenpaar mit identischer Länge und einer Achse unterschiedlicher Länge haben, wobei zwischen allen Achsen Winkel von 90 ° entstehen. Dieses Mineral hat einen kristallinen Habitus mit einer dipyramidalen Struktur und bildet einen Teil des räumlichen Satzes 4 / m.

Auf der anderen Seite wird der Aschoverit als eine polymorphe Form des Wülfinits und des Süßits angesehen, die durchscheinend und lumineszierend wird.

Darüber hinaus hat der Aschoverit (der sich neben dem Süßit und anderen polymorphen Formen in Kalksteinfelsen befindet) eine tetragonale kristalline Struktur, deren Zellen sich unter den Winkeln schneiden.

Die andere Art und Weise, in der das Zinkoxid ist, ist die wülfingita, deren Struktur auf dem orthorhombischen Kristallsystem von disfenoidal Typ basiert, und ist in den Sätzen sternförmig oder schuppen.

Erhalten

Verschiedene Verfahren können verwendet werden, um Zinkhydroxid herzustellen, unter anderem die Zugabe von Natriumhydroxid in Lösung (in kontrollierter Weise) zu einem der zahlreichen Salze, die Zink bildet, auch in Lösung.

Da das Natriumhydroxid und das Zinksalz starke Elektrolyte sind, dissoziieren sie vollständig in wässrigen Lösungen, so dass das Zinkhydroxid gemäß der folgenden Reaktion gebildet wird:

2OH- + Zn2+ → Zn (OH)2

Die obige Gleichung beschreibt auf einfache Weise die chemische Reaktion, die für die Bildung von Zinkhydroxid auftritt.

Ein anderer Weg, um diese Verbindung zu erhalten, ist durch eine wässrige Fällung von Zinknitrat mit Zusatz von Natriumhydroxid in Anwesenheit des Enzyms, wie Lysozym bekannt, die in einer großen Menge von Sekreten, wie Speichel, Tränen und ist Tiere, unter anderem, zusätzlich zu antibakteriellen Eigenschaften.

Obwohl die Verwendung von Lysozym nicht essentiell ist, werden andere Strukturen als Zinkhydroxid erhalten, wenn die Anteile verändert werden und die Technik, mit der diese Reagenzien kombiniert werden.

Andere Reaktionen

Wissend, dass Zn2+ führt zu Ionen, die hexahidratados (wenn sie in hohen Konzentrationen in diesem Lösungsmittel gefunden) und Tetrahydrat Ionen (wenn es in geringen Konzentrationen von Wasser) sind, dass durch einen Proton des Komplexes durch Ionen gebildet werden können beeinflussen OH- ein Niederschlag (weiß) wird wie folgt gebildet:

Zn2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(OH2)3OH-(ac) + H2O (l)

Im Fall von Natriumhydroxid überschüssige Zugabe wird die Lösung dieses Präzipitats Zinkhydroxid mit der daraus folgenden Bildung einer Lösung als Zinkat-Ionen bekannt auftreten, die farblos ist, gemäß der folgenden Gleichung:

Zn (OH)2 + 2 OH- → Zn (OH)42-

Der Grund für die Auflösung von Zinkhydroxid liegt darin, dass diese ionische Spezies üblicherweise von Wasserliganden umgeben ist.

Durch Zugabe eines Überschusses an Natriumhydroxid zu dieser gebildeten Lösung wird erreicht, dass die Hydroxidionen die Ladung der Koordinationsverbindung zu -2 reduzieren und sie zusätzlich löslich machen.

Auf der anderen Seite, wenn Ammoniak (NH) hinzugefügt wird3) Im Überschuss entsteht ein Gleichgewicht, das zur Bildung von Hydroxidionen führt und eine Koordinationsverbindung mit Ladung +2 und 4 zu den Ammoniakliganden bildet.

Eigenschaften

Wie bei Hydroxiden, die aus anderen Metallen gebildet werden (zum Beispiel: Chrom, Aluminium, Beryllium, Blei oder Zinnhydroxid), hat Zinkhydroxid ebenso wie das Oxid, das durch dasselbe Metall gebildet wird, amphotere Eigenschaften.

Als amphotere Berücksichtigung Dieses Hydroxid hat eine Tendenz, sich leicht in einer verdünnten Lösung einer starken sauren Substanz (wie Salzsäure, HCl) oder einer Lösung eines basischen Spezies (wie Natriumhydroxid, NaOH) aufzulösen.

In gleicher Weise wird, wenn es darum geht, die Gegenwart von Zinkionen in Lösung zu prüfen, die Eigenschaft dieses Metalls verwendet, das die Bildung des Zinkions ermöglicht, wenn überschüssiges Natriumhydroxid zu einer hydroxidhaltigen Lösung gegeben wird. Zink

Außerdem kann Zinkhydroxid eine Koordinationsverbindung eines Amins (das in Wasser löslich ist) erzeugen, wenn es in Gegenwart von überschüssigem wässrigem Ammoniak gelöst wird.

In Bezug auf die Risiken, die diese Verbindung darstellt, wenn sie mit ihr in Kontakt kommt, sind sie: sie verursachen starke Reizungen in den Augen und der Haut, zeigen eine beträchtliche Toxizität für Wasserorganismen und stellen langfristige Risiken für die Umwelt dar.

Verwendet

Obwohl Zinkhydroxid in seltenen Mineralien gefunden wird, hat es viele Anwendungen, unter anderem die synthetische Herstellung von lamellaren Doppelhydroxiden (HDL) in Form von Zink- und Aluminiumfilmen durch elektrochemische Prozesse.

Eine andere Anwendung, die normalerweise gewährt wird, ist die Absorption in chirurgischen Materialien oder Verbänden.

In gleicher Weise wird dieses Hydroxid verwendet, um Zinksalze durch Mischen eines Salzes von Interesse mit Natriumhydroxid zu finden.

Es gibt auch andere Verfahren, bei denen Zinkhydroxid als Reagens verwendet wird, wie die Hydrolyse von Salzen durch Koordinationsverbindungen dieser Verbindung.

Ebenso wird bei der Untersuchung der Eigenschaften, die die Oberfläche bei der reaktiven Adsorption in Schwefelwasserstoff aufweist, die Beteiligung dieser Zinkverbindung analysiert.

Referenzen

  1. Wikipedia. (s.). Zinkhydroxid. Erholte sich von en.wikipedia.org
  2. Pauling, L. (2014). Allgemeine Chemie Von books.google.co.ve abgerufen
  3. PubChem. (s.). Zinkhydroxid. Von publem.ncbi.nlm.nih.gov abgerufen
  4. Sigel, H. (1983). Metallionen in biologischen Systemen: Band 15: Zink und seine Rolle in der Biologie. Von books.google.co.ve abgerufen
  5. Zhang, X. G. (1996). Korrosion und Elektrochemie von Zink. Wiederhergestellt von books.google.co.ve