Eisenhydroxid III Eigenschaften, Risiken und Verwendungen



Die Eisenhydroxide (III), die auch als Eisenoxidhydroxide sind eine Familie von Verbindungen, die in wasserfreier Form hydratisierter Form FeO (OH) oder mit der Formel FeO (OH) zu finden sind ·nH2O.

Eisen, das ein Übergangsmetall ist, hat die Fähigkeit, mit mehreren Wassermolekülen zu koordinieren, die unterschiedliche Hydroxide bilden, jedoch die Monohydratform, deren Formel FeO (OH) · H ist2Oder es ist, was gemeinhin als Eisen (III) -hydroxid oder Eisenhydroxid bekannt ist, obwohl es auch als Eisenoxidhydrat oder Eisenoxid bekannt ist.

Abbildung 1: Struktur von wasserfreiem Eisenhydroxid.
Abbildung 2: Struktur von Eisenhydroxid-Monohydrat.

Wasserfreies Eisenhydroxid kommt natürlicherweise in vier Polymorphen vor. Zur Unterscheidung der Hydroxide werden sie mit den griechischen Buchstaben α, β, γ und δ bezeichnet. Die Form wird aus α Goethit Erz, der β Form von Akaganeit erhaltenen Form γ und δ die feroxihita Lepidokrokit. Abbildung 3 zeigt Bilder dieser Mineralien.

Abbildung 3: Polymorphe Eisenhydroxid (III): (.. Abj der) Goethit (.. Arr links), Akaganeit (.. Arr der), Lepidokrokit (.. Abj links) und feroxihita

Eisen (III) -hydroxid erscheint als Niederschlag, wenn Lösungen von Eisen (III) -Salzen gemäß der Reaktion alkalisiert werden:

Glaube3+ + OH- → Fe (OH)3

Es wird auch mit der Reaktion von Eisen (III) -chlorosulfat in Wasser wie folgt erhalten:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SO4

Diese Reaktion wird als primärer Flockungsschritt (und nachfolgende Sedimentation) auf unreinem Wasser verwendet. Das Verfahren wird bei ungefähr pH 8,5 durchgeführt (Wechselwirkung, Reaktionen und Prozesse, S.F.).

In der Arbeit von U. Schwertmann (1973), oxidiertes ferruginous Ausfällungen im Grundwasser (Entwässerungsgräben, Federn) an mehreren Stellen abgeschieden wird, wo sie beobachtete, dass diese ein reicher Eisenhydroxid-Kohlenstoff und adsorbiertes Wasser enthält, wurden untersucht, .

Durch XRD, sehr breite Linien etwa 2,5 und 1,5 Å und etwas schärfer auf 2,22, 1,97 und 1,71 Å Linien, die von Ferrihydrit charakteristisch sind (vorgeschlagene Namen offenbaren Chukhrov et al., 1972).

Diese Ablagerungen befinden sich in Gebieten, in denen Wasser durch saure Böden, die reich an niedermolekularen organischen Verbindungen sind, hindurchgesickert ist. Außerdem könnte es als ähnliches Material im Labor durch bakterielle Oxidation oder durch H 2 O 2 von Eisencitratlösungen hergestellt werden.

Die natürliche Substanz wird durch mikrobiellen Abbau von löslichen Eisen-organischen Komplexen gebildet. Transformationsexperimente deuten darauf hin, dass die Alterung unter Bedingungen, die einem feucht-gemäßigten Klima entsprechen, eine Umwandlung zu Goethit bewirkt.

Dieser Alterungsprozess wird durch organische Verbindungen und andere, die durch das Hydroxid zurückgehalten werden, sehr verzögert. Nach 2 Wochen bei 70 ° C wurde kein Hinweis auf Hämatitbildung gefunden.

Index

  • 1 Physikalische und chemische Eigenschaften von Eisen (III) hydroxid
  • 2 Reaktivität und Gefahren
  • 3 Verwendet
  • 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften von Eisen (III) -hydroxid

Eisen (III) hydroxid ist ein orangefarbener oder roter Feststoff, wenn er in wasserfreier Form vorliegt und in seiner monohydratisierten Form gelb ist.

Abbildung 4: Aussehen von wasserfreiem Eisenhydroxid (links) und Monohydrat (rechts)

Die wasserfreie Form ein Molekulargewicht von 88,851 g / mol, mit einer Dichte von 4,1 g / ml und einen Schmelzpunkt von 135 ° C (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Die monohydratisierte Form hat ein Molekulargewicht von 106,8673 g / mol und eine Dichte zwischen 3,4 und 3,9 g / ml. Bei 100 ° C verliert Wasser an wasserfreier Form (Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information, 2017).

Beide Verbindungen sind in Wasser, Ethanol und Ether unlöslich. Sie sind in organischen und anorganischen Säuren sowie in heißer Salzlösung löslich (Eisenhydroxidoxid, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Eisen (III) -hydroxid wird als eine stabile Verbindung klassifiziert. Es zersetzt sich in Gegenwart von Wärme zu Eisenoxid. Es ist sehr gefährlich im Falle der Einnahme und in großen Dosen kann Übelkeit, Erbrechen, Durchfall und Verdunkelung des Stuhls verursachen.

Die rosa Verfärbung des Urins ist ein Indikator für eine Eisenvergiftung. Schäden an Leber, Koma und Tod durch Eisenvergiftung wurden berichtet.

Kontakt mit Augen und Haut kann Reizung verursachen, Einatmen von Staub kann Reizung der Atemwege verursachen.

Bei Kontakt mit den Augen sollten diese mindestens 15 Minuten lang mit reichlich Wasser gespült und gelegentlich die oberen und unteren Augenlider angehoben werden.

Wenn das Präparat mit der Haut in Berührung kommt, sollte es mindestens 15 Minuten lang mit reichlich Wasser gespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden.

Bei Inhalation sollte das Opfer vom Expositionsort entfernt und an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn nicht atmen, sollte künstliche Beatmung verabreicht werden. Wenn die Atmung schwierig ist, sollte Sauerstoff verabreicht werden.

In allen Fällen muss ärztliche Hilfe eingeholt werden (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

Verwendet

Als ein Pigment wird Eisen (III) hydroxid verwendet, das als Gelb 42 in Kosmetika und Tätowierfarben bekannt ist. Es wird auch bei der Behandlung von Aquarienwasser als Phosphatbinder verwendet.

Kürzlich wurden zwei Formen von Eisen (III) -hydroxid-Nanopartikeln als sehr gute Adsorbentien für die Eliminierung von Blei aus aquatischen Umgebungen identifiziert (Safoora Rahimia, 2015).

Es wird auch in Baumaterialien, Bodenbelägen und Kunststoff- und Gummiprodukten verwendet.

Eisenhydroxid hat mehrere medizinische Anwendungen. Es wird als Antidot gegen Arsenvergiftung (Eisenhydroxid, 2017) sowie als Antianämikum eingesetzt.

Ein Komplex von Eisen (III) hydroxid-Polymaltose wird zur Behandlung von Eisenmangel verwendet. Einfache Eisensalze, wie Eisensulfat, interagieren häufig mit Nahrungsmitteln und anderen Medikamenten, die die Bioverfügbarkeit und Verträglichkeit verringern.

Der Eisen (III) -Hydroxid-Polymaltose-Komplex liefert eine lösliche Form von nichtionischem Eisen und ist damit eine ideale Form der oralen Eisensupplementierung (Funk F, 2007).

Referenzen

  1. Eisenhydroxid. (2017, 1. März). Von drogen.com extrahiert.
  2. Funk F, C. C. (2007). Wechselwirkungen zwischen Eisen (III) -hydroxid-Polymaltose-Komplex und häufig verwendeten Medikamenten / Laborstudien an Ratten. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Interaktion, Reaktionen und Prozesse. (S.F.) Auszug aus chemthes.com.
  4. Eisenhydroxidoxid. (2016). Auszug aus chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2. März). EISEN (III) -HYDROXID. Von dehazard.com extrahiert.
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  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Eisenoxid / -hydroxid-Nanopartikel (α, γ-FeOOH) als Adsorptionsmittel mit hohem Potenzial zur Entfernung von Blei aus verschmutzten aquatischen Medien. Zeitschrift für industrielle und technische Chemie Band 23, 25, 33-43.
  9. Santa Cruz Biotechnologie. (2007-2017). Eisen (III) hydroxid (CAS 1310-14-1). Auszug aus scbt.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Natürliches "amorphes" Eisenhydroxid. Geoderma Band 10, Ausgabe 3, 237-247.