Lithiumhydroxid (LiOH) Formel, Eigenschaften, Risiken und Nutzen



Die Lithiumhydroxid ist eine chemische Verbindung der LiOH-Formel (EMBL-EBI, 2008). Lithiumhydroxid ist eine basische anorganische Verbindung. Es wird zu einem großen Teil in der organischen Synthese verwendet, um die Reaktion aufgrund seiner starken Basizität zu fördern.

Lithiumhydroxid ist nicht frei in der Natur gefunden. Es ist sehr reaktiv und wenn es in der Natur wäre, könnte es leicht reagieren, um andere Verbindungen zu bilden. Jedoch können einige Lithium / Aluminium-Hydroxide, die verschiedene Mischungen bilden, in verschiedenen Mineralien gefunden werden.

Abbildung 1: Struktur von Lithiumhydroxid.

Im Jahr 1950 wurde das Isotop von Li-6 als Rohstoff zur Herstellung thermonuklearer Waffen wie der Wasserstoffbombe verwendet.

Von diesem Augenblick an begann die Atomindustrie in den Vereinigten Staaten eine große Menge an Lithiumhydroxid zu der überraschenden Entwicklung der Lithium-Industrie (Lithium-Hydroxid, 2016), was zu verwenden.

Das meiste Lithiumhydroxid wird aus der Reaktion zwischen Lithiumcarbonat und Calciumhydroxid (Lythiumhydroxidformel, S.F.) hergestellt. Diese Reaktion erzeugt Lithiumhydroxid und auch Calciumcarbonat:

Li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Es wird auch aus der Reaktion von Lithiumoxid und Wasser hergestellt:

Li2O + H2O → 2LiOH

Lithiumhydroxid wurde als Absorptionsmittel für Kohlendioxid in dem U-Boot und der aufblasbaren Quelle des Ballons der Armee im Jahr 1944 verwendet.

Index

  • 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
  • 2 Reaktivität und Gefahren
  • 3 Verwendet
  • 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Lithiumhydroxid sind weiße Kristalle ohne charakteristisches Aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Ihr Aussehen ist in 2 gezeigt.

Abbildung 2: Aussehen von Lithiumhydroxid.

In wässriger Lösung bildet sich eine kristalline Flüssigkeit mit einem scharfen Aroma. Sein Molekulargewicht beträgt 23,91 g / mol. Es existiert in zwei Formen: das wasserfreie und das Monohydrat LiOH.H2O, das ein Molekulargewicht von 41.96 g / mo hat. Die Verbindung hat eine Dichte von 1,46 g / ml für die wasserfreie Form und 1,51 g / ml für die monohydratisierte Form.

Seine Schmelz- und Siedepunkte sind 462 ° C bzw. 924 ° C. Lithiumhydroxid ist das einzige alkalische Hydroxid, das keinen Polymorphismus aufweist, und sein Netzwerk hat eine tetragonale Struktur. Die Verbindung ist in Wasser sehr löslich und in Ethanol leicht löslich (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lithiumhydroxid und andere Alkalihydroxide (NaOH, KOH, RbOH und CsOH) sind sehr vielseitig für die Verwendung in der organischen Synthese, weil sie starke Basen sind, die leicht reagieren.

Es kann bei Raumtemperatur mit Wasser und Kohlendioxid reagieren. Es kann auch mit vielen Metallen wie Ag, Au, Cu und Pt reagieren, daher war es ein wichtiges Ausgangsmaterial in der metallorganischen Synthese.

Lithiumhydroxidlösungen neutralisieren Säuren exotherm unter Bildung von Salzen plus Wasser. Sie reagieren mit bestimmten Metallen (wie Aluminium und Zink) unter Bildung von Metalloxiden oder -hydroxiden und erzeugen Wasserstoffgas. Sie können Polymerisationsreaktionen in polymerisierbaren organischen Verbindungen, insbesondere Epoxiden, initiieren.

Es kann brennbare und / oder giftige Gase mit Ammoniumsalzen, Nitriden, halogenierten organischen Verbindungen, verschiedenen Metallen, Peroxiden und Hydroperoxiden erzeugen. Es kann als Katalysator dienen.

Reagiert beim Erhitzen auf über 84 ° C mit wässrigen Lösungen anderer reduzierender Zucker als Saccharose, um toxische Kohlenmonoxidkonzentrationen zu entwickeln (CAMEO, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Lithiumhydroxid ist eine stabile Verbindung, obwohl sie mit starken Säuren, Kohlendioxid und Feuchtigkeit unverträglich ist. Zersetzung beim Erhitzen (924 ° C) unter Bildung giftiger Rauche.

Die Lösung in Wasser ist eine starke Base, reagiert heftig mit der Säure und ist korrosiv gegenüber Aluminium und Zink. Reagiert mit Oxidationsmitteln.

Die Verbindung ist ätzend für die Augen, die Haut, die Atemwege und durch Verschlucken. Einatmen der Substanz kann Lungenödem verursachen.

Die Symptome eines Lungenödems treten oft erst nach einigen Stunden auf und werden durch körperliche Anstrengung verstärkt. Exposition kann zum Tod führen. Die Auswirkungen können sich verzögern (Nationales Institut für Arbeitsschutz, 2015).

Wenn die Verbindung mit den Augen in Kontakt kommt, sollten Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Die Augen sollten sofort mit viel Wasser mindestens 15 Minuten lang mit kaltem Wasser gewaschen werden.

Bei Kontakt mit der Haut sollte der betroffene Bereich sofort mit viel Wasser oder einer schwachen Säure, zum Beispiel Essig, mindestens 15 Minuten lang gespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden.

Bedecken Sie gereizte Haut mit einem Weichmacher. Waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wiederverwenden. Wenn der Kontakt schwerwiegend ist, mit einer Desinfektionsmittelseife abwaschen und die Haut mit einer antibakteriellen Creme abdecken

Bei Inhalation sollte das Opfer an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn Sie nicht atmen, ist künstliche Beatmung gegeben. Wenn die Atmung schwierig ist, Sauerstoff bereitstellen.

Wenn die Verbindung geschluckt wird, sollte Erbrechen nicht induziert werden.Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.

In allen Fällen ist eine sofortige ärztliche Behandlung erforderlich (Sicherheitsdatenblatt Lithiumhydroxid, 21).

Verwendet

Lithiumhydroxid wird bei der Herstellung von Lithiumsalzen (Seifen) von Stearinsäure und anderen Fettsäuren verwendet.

Diese Seifen werden häufig als Verdickungsmittel in Schmierfetten verwendet, um die Wärmebeständigkeit, Wasserbeständigkeit, Stabilität und mechanische Eigenschaften zu verbessern. Die Fettadditive können in den Lagern des Autos, des Flugzeugs und des Krans usw. verwendet werden.

Kalziniertes festes Lithiumhydroxid kann als ein Kohlendioxidabsorber für die Besatzungsmitglieder in dem Raumfahrzeug und dem U-Boot verwendet werden.

Das Raumschiff der NASA-Projekte Mercury, Geminni und Apollo verwendete Lithiumhydroxid als Absorptionsmittel. Es hat eine zuverlässige Leistung und kann leicht Kohlendioxid aus Wasserdampf aufnehmen. Die chemische Reaktion ist:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1 g wasserfreies Lithiumhydroxid kann Kohlendioxid mit einem Volumen von 450 ml absorbieren. Nur 750 g wasserfreies Lithiumhydroxid können das ausgeatmete Kohlendioxid täglich von einer Person aufnehmen.

Lithiumhydroxid und andere Lithiumverbindungen wurden kürzlich für die Entwicklung und Untersuchung von Alkalibatterien verwendet (ENCYCLOPÉDIA BRITANNICA, 2013).

Referenzen

  1. CAMEO. (2016). LITHIUMHYDROXID, LÖSUNG. Von Cameochemicals bezogen.
  2. EMBL-EBI (2008, 13. Januar). Lithiumhydroxid. Aus ChEBI gewonnen.
  3. BRITANNISCHE ENCYCLOPÆDIA. (2013, 23. August). Lithium (Li). Aus Britannica gewonnen.
  4. Lithiumhydroxid. (2016). Wiederhergestellt von chemicalbook.com.
  5. Lythiumhydroxidformel. (S.F.) Von softsschools.com wiederhergestellt.
  6. Sicherheitsdatenblatt Lithiumhydroxid. (21. Mai 2013). Von sciencelab.com abgerufen.
  7. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (2017, 30. April). PubChem Compound-Datenbank; CID = 3939. Von PubChem abgerufen.
  8. Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheit. (2015, 22. Juli). Lithiumhydroxid. Von cdc.gov abgerufen.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Lithiumhydroxid. Von chemespider: chemspider.com.