Calciumhypochlorit Formel, Eigenschaften, Risiken und Nutzen

Die Calciumhypochlorit ist eine anorganische Verbindung der Formel Ca (ClO) 2. Es ist ein Salz, das als Granulat oder Tablette vermarktet wird. Es zersetzt sich leicht in Wasser und setzt dabei Sauerstoff und Chlor frei. Es hat einen starken Chlorgeruch und wird hauptsächlich als Bleich- oder Desinfektionsmittel verwendet. Seine Struktur ist in Abbildung 1 dargestellt.

Das Herstellungsverfahren Calciumhypochlorit ist im Allgemeinen eine Reaktion von hydratisiertem Kalk (Calciumhydroxid) mit Chlorgas durch eine Aufschlämmung aus Natronkalk mit anschließender Präzipitation Hypochlorit-Dihydrat Calcium, Vakuumtrocknung Chlorieren (Lewis, 2007).

Die Reaktion ist: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Pulverbleiche ist keine einfache Mischung aus Calciumhypochlorit, Calciumchlorid und Calciumhydroxid. Sondern ein Gemisch, bestehend hauptsächlich aus Calciumhypochlorit Ca (OCl) 2, zweibasischem Calciumhypochlorit, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 und dibasisches Calciumchlorid, Ca3Cl2 (OH) 4. Es ist aus Löschkalk leicht feucht gemacht.

Index

• 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
• 2 Reaktivität und Gefahren
  • 2.1 Augenkontakt
  • 2.2 Hautkontakt
  • 2.3 Einatmen
  • 2.4 Verschlucken
• 3 Verwendet
• 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Calciumhypochlorit ist ein körniger weißer Feststoff, der häufig im Handel erreicht wird, in Tabletten gepresst und besitzt einen charakteristischen Chlorgeruch (National Center for Biotechnology Information, 2017). Sein Aussehen ist in Abbildung 2 dargestellt (kingnod, 2015).

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 142,98 g / mol und eine Dichte von 2,35 g / ml. Es hat einen Schmelzpunkt von 100 ° C und einen Siedepunkt von 175 ° C, die (Royal Society of Chemistry, 2015) zu zersetzen beginnen.

Die Verbindung ist in Wasser löslich und kann 21 Gramm pro 100 ml dieses Lösungsmittels lösen. Es reagiert auch mit Alkoholen und oxidiert sie zu ihren jeweiligen Carbonsäuren.

Calciumhypochlorit ist ein starkes Oxidationsmittel, insbesondere in wässrigen Medien und zersetzen sich beim Erhitzen Sauerstoff und Chlorgase freizusetzen. Es kann explosionsartig mit feinteiligem Kohlenstoff reagieren. Reagiert mit Acetylen zu explosiven Chloracetylenen.

Die Reaktion mit Alkoholen kann zu Explosionen führen. Reaktionen mit Nitromethan, Methanol, Ethanol (und anderen Alkoholen) können nach einiger Zeit heftig werden. Reagiert mit möglicher Entzündung und / oder Explosion mit organischen Schwefelverbindungen und Sulfiden.

Zersetzt Sauerstoffentwicklung, eine Änderung, die von Metalloxid in dem Behälter, katalysiert werden kann. Hochexplosive NCl3-Form in Kontakt mit Harnstoff oder Ammoniak. Entwickelt beim Erhitzen oder Kontakt mit Säuren hochgiftiges Gas Chlorgas.

Reagiert heftig mit einer Mischung aus feuchtem Schwefel und treibt den geschmolzenen Schwefel aus. Die Kombination von Calciumhypochlorit, Natriumhydrogensulfat, Stärke und Natriumcarbonat. Wenn komprimierte, verursacht es die incandescence der Materialien, gefolgt von der Explosion (Calciumhypochlorit, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Calciumhypochlorit ist eine instabile Verbindung, die als starkes Oxidationsmittel klassifiziert wird. Es ist ätzend und reizend in Berührung mit der Haut, Augenkontakt und beim Verschlucken. Es ist auch sehr gefährlich im Falle einer Inhalation.

Die chemischen Eigenschaften hat, (ätzende Wirkung und akute respiratorische Toxizität) eine Gefahr für die menschliche Gesundheit anzeigt.

Zwar gibt es einige offene Anwendungen sind, ist die Exposition der Verbraucher nach den Gesetzen von Trinkwasser und anderen Aktivitäten im Zusammenhang mit Wasser und die Exposition am Arbeitsplatz ausreichend geregelt ist angemessen im Sponsoring Land kontrollieren sichere Umgang (CALCIUMHYPOCHLORIT, 2016) zu gewährleisten.

Augenkontakt

Bei Kontakt mit den Augen sollten Sie überprüfen, ob Sie Kontaktlinsen tragen und diese sofort entfernen.

Die Augen sollten mindestens 15 Minuten mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben müssen. Sie können kaltes Wasser verwenden. Salbe sollte nicht für die Augen verwendet werden.

Hautkontakt

Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Berührung kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie Ihre Hände und Ihren Körper.

Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche. Wenn sich die Chemikalie auf der freiliegenden Haut des Opfers ansammelt, wie z. B. die Hände, waschen Sie die Haut vorsichtig und vorsichtig mit fließendem Wasser und nicht scheuernden Seifen ab.

Die Säure kann auch mit verdünntem Natriumhydroxid oder mit einer schwachen Base wie Natriumbicarbonat neutralisiert werden. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Kontaminierte Kleidung vor erneutem Tragen waschen.

Wenn der Kontakt mit der Haut ernst ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakteriellen Creme kontaminierte Haut bedecken.

Einatmen

Bei Einatmen sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen. Wenn die Inhalation schwer ist, sollte das Opfer so schnell wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.

Wenn das Opfer Schwierigkeiten beim Atmen hat, sollte Sauerstoff verabreicht werden. Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt.

Berücksichtigen Sie immer, dass es für die Person, die Hilfe zur Mund-zu-Mund-Beatmung gibt, gefährlich sein kann, wenn das inhalierte Material toxisch, infektiös oder ätzend ist.

Verschlucken

Nach Verschlucken kein Erbrechen herbeiführen. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatten. Wenn das Opfer nicht atmet, führen Sie eine Mund-zu-Mund-Beatmung durch.

In allen Fällen sollte sofortige ärztliche Hilfe beantragt werden (Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz, 2015).

Verwendet

Die Hauptverwendung, die Natriumhypochlorit gegeben wird, ist als Bleichmittel und Wasserdesinfektionsmittel (Calciumhypochlorit: A-Pool Chemical And Much More, S.F.). Die Verbindung wird dem Poolwasser als Granulat oder Tablette zugesetzt, um Keime abzutöten, die Schwimmer krank machen können.

Bei richtiger Anwendung durch gut ausgebildete Poolbetreiber zerstört diese Verbindung Keime, die zahlreiche Gesundheitsprobleme für die Poolbenutzer verursachen können.

Einige von diesen sind Durchfall, Schwimmerohr (eine unangenehme Ohrenschmerzen) und verschiedene Atemwegs-, Haut-und Wundinfektionen. Das Thermalwasser und das Hydromassagewasser werden ebenfalls mit Calciumhypochlorit desinfiziert.

Sein Vorteil gegenüber Natriumhypochlorit ist, dass es aufgrund seines stöchiometrischen Verhältnisses einen höheren Chlorgehalt aufweist, 65 bis 70% höher als sein Natriumanalogon (3v-tech, 2017).

Die Verbindung wird auch als Algizid, Bakterizid, Deodorant, Desinfektionsmittel, Fungizid und bei der Raffination von Zucker verwendet.

Calciumhypochlorit ist ein allgemeines Oxidationsmittel und findet daher in der organischen Chemie Verwendung. Zum Beispiel wird die Verbindung verwendet, um Glykole, α-Hydroxycarbonsäuren und Ketosäuren zu spalten. Auch zur Herstellung von fragmentierten Aldehyden oder Carbonsäuren.

Calciumhypochlorit kann auch in der Haloform-Reaktion zur Herstellung von Chloroform gemäß der Reaktion verwendet werden:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH 3) 2 CO → 2 CHCl 3 + 2 Ca (OH) 2 + Ca (CH 3 COO) 2

Referenzen

1. 3v-tech. (2017). Calciumhypochlorit. Von 3v-tech.com abgerufen.
2. Calciumhypochlorit. (2016). Von cameochemicals.gov abgerufen.
3. CALCIUMHYPOCHLORIT. (2016, 22. August). Wiederhergestellt von inhem.org.
4. Calciumhypochlorit: Ein Pool Chemical und vieles mehr. (S.F.) Wiederhergestellt von americanchemistry.com.
5. König. (2015). Calciumhypochlorit. Von ikingnod.com abgerufen.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawleys Condensed Chemical Dictionary 15. Ausgabe. New York: John Wiley & Söhne, Inc.
7. Nationales Zentrum für Biotechnologie-Informationen. (2017, 15. April). PubChem Compound-Datenbank; CID = 24504. Von PubChem abgerufen.
8. Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheit. (2015, 22. Juli). CALCIUMHYPOCHLORIT. Von cdc.gov abgerufen.
9. Königliche Gesellschaft für Chemie. (2015). Calciumhypochlorit. Von chemspider.com abgerufen.