Die charakteristischen Eigenschaften der Materie (physikalisch und chemisch)



Die charakteristische Eigenschaften der Materie sie sind chemische oder physikalische Eigenschaften, die dazu beitragen können, eine Substanz von einer anderen zu unterscheiden. Physikalische Eigenschaften sind Merkmale einer Substanz, die mit den Sinnen wahrgenommen werden. Chemische Eigenschaften sind Eigenschaften, die beschreiben, wie sich ein Stoff während einer chemischen Reaktion von einer Substanz zur anderen verändert.

Einige physikalische Eigenschaften einer Substanz sind Dichte, Löslichkeit, Schmelzpunkt, Farbe und Masse. Die chemischen Eigenschaften des Materials umfassen Entflammbarkeit, Reaktivität mit Säuren und Korrosion. Einige Beispiele dafür, wie die Eigenschaften von Materie dazu beitragen können, ein Element zu identifizieren, sind Dichten verschiedener Elemente zu vergleichen.

Ein Element wie Gold hat eine Dichte von 19,3 Gramm pro Kubikzentimeter, während die Dichte von Schwefel 1,96 Gramm pro Kubikzentimeter beträgt. Ebenso sind die Schmelzpunkte von Substanzen wie Wasser und Isopropylalkohol unterschiedlich.

Physikalische Eigenschaften der Materie

Die physikalischen Eigenschaften der Materie sind Eigenschaften, die gemessen oder beobachtet werden können, ohne die chemische Natur der Substanz zu verändern. Einige Beispiele für physikalische Eigenschaften sind:

  • Dichte: Menge der Materie, die ein Objekt hat, wird durch Division der Masse nach Volumen berechnet.
  • Magnetismus: Die Anziehungskraft zwischen einem Magneten und einem magnetischen Objekt.
  • Löslichkeit: Maß dafür, wie gut sich eine Substanz in einer anderen Substanz auflösen kann.
  • Schmelzpunkt: Temperatur, bei der eine Substanz von fest zu flüssig wechselt.
  • Siedepunkt: Temperatur, bei der eine Substanz von Flüssigkeit zu Gas übergeht.
  • Elektrische Leitfähigkeit: Es ist ein Maß dafür, wie gut sich elektrische Ströme durch eine Substanz bewegen.
  • Wärmeleitfähigkeit: Die Geschwindigkeit, mit der ein Stoff Wärme überträgt.
  • Formbarkeit: Ist die Fähigkeit einer Substanz, auf verschiedene Arten gerollt oder geschliffen zu werden.
  • Helligkeit oder Glanz: Wie leicht reflektiert das Objekt Licht?

Chemische Eigenschaften der Materie

Die chemischen Eigenschaften beschreiben die Fähigkeit einer Substanz, sich in eine neue Substanz mit unterschiedlichen Eigenschaften zu verwandeln. Hier sind einige Beispiele für chemische Eigenschaften:

  • Verbrennungswärme: ist die Energie, die freigesetzt wird, wenn eine Verbindung vollständig mit Sauerstoff verbrannt wird.
  • Chemische Stabilität: bezieht sich darauf, ob eine Verbindung mit Wasser oder Luft reagiert (chemisch stabile Substanzen reagieren nicht).
  • Entflammbarkeit: Fähigkeit einer Verbindung zu brennen, wenn sie einer Flamme ausgesetzt wird.
  • Reaktivität: Fähigkeit, mit einer anderen Substanz zu interagieren und eine oder mehrere neue Substanzen zu bilden.

Physische Zustände der Materie

Materie ist alles, was einen Raum einnimmt, der Masse hat und der von unseren Sinnen wahrgenommen werden kann. Die Materie kann nach ihrem physikalischen Zustand klassifiziert werden: fest, flüssig und gasförmig.

1- Feststoffe und ihre charakteristischen Eigenschaften

Alle Festkörper haben Masse, nehmen einen Raum ein, haben ein definiertes Volumen und eine definierte Form, rutschen nicht durch den Raum und können nicht zusammengedrückt werden oder eine starre Form haben. Als Beispiele haben wir: Holz, Bücher, Schwämme, Metall, Steine ​​usw.

In Festkörpern liegen die kleinen Materieteilchen sehr dicht beieinander und berühren sich. Die Teilchen sind so nahe beieinander, dass sie sich nicht viel bewegen können, mit sehr wenig Abstand zwischen ihnen.

2-Flüssigkeiten und ihre charakteristischen Eigenschaften

Alle Flüssigkeiten haben Masse, nehmen einen Raum ein, haben ein definiertes Volumen, aber keine definierte Form (da sie sich an den Behälter anpassen, wo sie sind), können sie zu einem sehr geringen Grad komprimiert werden und durch den Raum rutschen. Als Beispiele haben wir: Wasser, Kerosin, Öl usw.

In Flüssigkeiten sind die kleinen Materieteilchen etwas weiter voneinander entfernt, es gibt mehr Raum zwischen ihnen (verglichen mit Festkörpern) und sie berühren sich nicht. Daher können sich die Teilchen zwischen den Räumen bewegen, stoßen und kollidieren mit anderen Teilchen und ändern ständig ihre Richtung.

3- Die Gase und ihre charakteristischen Eigenschaften

Alle Gase haben Masse, nehmen einen Raum ein, haben kein definiertes Volumen oder Form, können stark komprimiert sein und können in den Raum diffundieren. Als Beispiele haben wir: Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Kohlendioxid, Dampf usw.

In Gasen sind die kleinen Materieteilchen viel weiter auseinander, es gibt viel mehr Raum zwischen ihnen (verglichen mit Flüssigkeiten) und sie berühren sich nicht. Die Teilchen haben eine maximale Bewegungsfreiheit, so dass sie sich mit anderen Teilchen, die ständig die Richtung wechseln, fortbewegen und kollidieren.

Änderungen im Zustand des Materials

Materie kann von einem festen Zustand in einen flüssigen Zustand und umgekehrt und von einem flüssigen Zustand in einen gasförmigen Zustand und umgekehrt umgewandelt werden. Diese Umwandlung nimmt den Namen der Änderung des Zustandes der Sache an und geschieht durch Änderungen in der Temperatur:

Fusion

Zustandsänderung des Materials von fest zu flüssig durch Temperaturerhöhung.Wenn eine feste Substanz erhitzt wird, bewirkt die Hitze, dass die Partikel stärker vibrieren.

Beim Erreichen des Schmelzpunktes haben die festen Teilchen eine ausreichende kinetische Energie, um die starken Anziehungskräfte, die sie in festen Positionen halten, zu überwinden und zu kleinen Gruppen von Flüssigkeitsteilchen zu brechen.

Kochen oder Verdampfen

Zustandsänderung der flüssigen Materie in gasförmige durch Erhöhung der Temperatur. Wenn eine flüssige Substanz erhitzt wird, sorgt die Hitze dafür, dass sich die Partikel noch schneller bewegen.

Beim Erreichen des Siedepunktes haben die Flüssigkeitspartikel eine ausreichende kinetische Energie, um die anziehenden Kräfte, die sie in festen Positionen halten, zu überwinden und sich in einzelne gasförmige Partikel aufzuteilen.

Einfrieren oder Erstarren

Zustandsänderung von flüssiger Materie zu Feststoff durch Temperaturabnahme. Wenn eine flüssige Substanz gekühlt wird, verlieren ihre Teilchen viel kinetische Energie. Wenn der Gefrierpunkt erreicht ist, hören die Teilchen auf, sich zu bewegen und vibrieren in einer festen Position und werden zu festen Teilchen.

Verflüssigung oder Kondensation

Zustandsänderung der gasförmigen Materie in Flüssigkeit durch Temperaturabnahme. Wenn eine gasförmige Substanz gekühlt wird, verlieren ihre Teilchen viel kinetische Energie, wodurch sie sich anziehen und zu flüssigen Teilchen werden.

Sublimierung

Einige Materialien ändern sich direkt von ihrem festen Zustand in ihren gasförmigen Zustand oder umgekehrt, ohne durch den flüssigen Zustand zu gehen. Wenn diese festen Substanzen erhitzt werden, bewegen sich ihre Teilchen so schnell, dass sie sich vollständig trennen, wobei sie Dampf oder Gas bilden, und umgekehrt, wenn der Prozess von gasförmiger zu fester Substanz stattfindet.

Referenzen

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