Bariumnitrat-Formel, chemische Struktur, Anwendungen, Eigenschaften



Die Bariumnitrat ist ein Salz aus einem Bariumatom (Ba) und dem Nitration (NO3). Es erscheint als ein weißer kristalliner Feststoff bei Raumtemperatur und existiert in der Natur als sehr seltenes Mineral, bekannt als Nitrobarit. Seine Eigenschaften machen es zu einer giftigen Verbindung, die vorsichtig behandelt werden muss.

In der Tat hat diese Verbindung mehrere Verwendungsmöglichkeiten in der Militärindustrie, da sie mit anderen chemischen Substanzen in Verbindung gebracht werden kann und unter anderem den Formulierungen von Sprengstoffen und Brandstiftern hinzugefügt werden kann.

Index

  • 1 Formel
  • 2 Chemische Struktur
  • 3 Dissoziation
  • 4 Verwendet
  • 5 Physikalische und chemische Eigenschaften
  • 6 Referenzen

Formel

Bariumnitrat, auch Bariumdinitrat genannt, hat die chemische Formel Ba (NO3)2, und es wird normalerweise durch zwei Methoden hergestellt.

Die erste davon beinhaltet die Auflösung von kleinen Stücken von Bariumcarbonat (BaCO3) in einem Salpetersäuremedium (HNO)3(eine hochkorrosive Mineralsäure), wobei dann die Eisenverunreinigungen ausfällen und dann diese Mischung filtriert, eingedampft und kristallisiert wird.

Die zweite Methode wird durch die Kombination von Bariumchlorid (BaCl) durchgeführt2, eines der Bariumsalze größerer Löslichkeit in Wasser) mit einer vorgewärmten Lösung von Natriumnitrat. Dies erzeugt eine Reaktion, die zur Abtrennung von Bariumnitratkristallen aus der Mischung führt.

Chemische Struktur

Dieses Salz hat Eigenschaften der kubischen Kristallstruktur oder wasserfreie Oktaeder.

Seine chemische Struktur ist wie folgt:

Dissoziation

Bei erhöhten Temperaturen (592 ° C) zersetzt sich Bariumnitrat zu Bariumoxid (BaO), Stickstoffdioxid (NO)2) und Sauerstoff (O2), gemäß der folgenden chemischen Reaktion:

2Ba (NR3)2 + Wärme → 2BaO + 4NO2 + O2

In Medien mit hohen Konzentrationen von Stickstoffmonoxid (NO) wird Bariumnitrat durch die Zersetzung zu einer Verbindung namens Bariumnitrit (Ba (NO) umgewandelt2)2), nach folgender Gleichung:

Ba (Nr3)2 + 2NO → Ba (NR2)2 + 2NO2

Reaktionen mit löslichen Sulfaten von Metall oder Schwefelsäure (H2SO4) erzeugen Bariumsulfat (BaSO & sub4;)4). Die überwiegende Mehrheit der unlöslichen Bariumsalze, wie Carbonat (BaCO)3), Oxalat (BaC2O4) oder Metallphosphat (Ba3(PO4)2), werden durch ähnliche Reaktionen der doppelten Zersetzung ausgefällt.

Verwendet

Diese Substanz in Pulverform ist ein Oxidationsmittel und reagiert signifikant mit üblichen Reduktionsmitteln.

Wenn dieses Salz mit anderen Metallen wie Aluminium oder Zink in seinen fein zerteilten Formen oder mit Legierungen wie Aluminium-Magnesium gemischt wird, zündet es und explodiert beim Aufprall. Aus diesem Grund gilt Bariumnitrat als hervorragender Bestandteil von Militärwaffen und Sprengstoffen.

Verknüpft mit Trinitrotoluol (im Handel als TNT oder C bekannt)6H2(NEIN2)3CH3) und ein Bindemittel (regelmäßig Paraffin), dieses Salz bildet eine Verbindung namens Baratol, die explosive Eigenschaften hat. Die hohe Dichte von Bariumnitrat bewirkt, dass Baratol auch eine höhere Dichte erhält, wodurch es in seiner Funktion effektiver wird.

Bariumnitrat bindet auch an Aluminiumpulver, eine Formel, die zur Bildung von blinkendem Schießpulver führt, das hauptsächlich in Feuerwerkskörpern und Theaterpyrotechnik verwendet wird.

Dieses blinkende Schießpulver wurde auch bei der Herstellung von Fackeln (als Raketenabwehrmittel von Flugzeugen) und Blendgranaten eingesetzt. Außerdem ist diese Substanz hochexplosiv.

Dieses Salz wird mit dem als Termit bezeichneten Reaktantengemisch kombiniert, um eine Variation dieses sogenannten Termats zu bilden, der kurze und sehr starke Blitze von sehr hohen Temperaturen in kleinen Bereichen für kurze Zeit erzeugt.

Termate-TH3 ist ein Termat, das 29 Gew .-% Bariumnitrat-Zusammensetzung enthält, was dazu beiträgt, den thermischen Effekt zu erhöhen, Flammen zu erzeugen und die Entzündungstemperatur des Termates signifikant zu reduzieren.

Die Termiten werden normalerweise bei der Herstellung von Brandgranaten verwendet und haben die Funktion, Panzer und militärische Strukturen zu zerstören.

Darüber hinaus war Bariumnitrat eine der am häufigsten verwendeten Zutaten bei der Herstellung von Brandladungen, die die Briten während des Zweiten Weltkriegs in ihren Kampfflugzeugen verwendeten, die mit Brandmunition bewaffnet waren, die dazu diente, feindliche Flugzeuge zu zerstören.

Schließlich findet dieses Salz Verwendung bei der Herstellung von Bariumoxid, in der Industrie der thermionischen Ventile und, wie bereits gesagt, bei der Herstellung von Pyrotechnik, insbesondere solchen von grünen Farben.

Physikalische und chemische Eigenschaften

Das Salz erscheint als weißer Feststoff, hygroskopisch und geruchlos, der in Wasser schlecht löslich und in Alkoholen völlig unlöslich ist.

Es hat eine Molmasse von 261,337 g / mol, eine Dichte von 3,24 g / cm3 und einen Schmelzpunkt von 592 ° C. Wenn es seinen Siedepunkt erreicht, zersetzt es sich, wie oben erwähnt. Bei Raumtemperatur hat es eine Löslichkeit in Wasser von 10,5 g / 100 ml.

Es gilt als stabil, aber es ist ein starkes Oxidationsmittel und muss von brennbaren Materialien ferngehalten werden, um Brände zu vermeiden.Es hat eine Empfindlichkeit gegenüber Wasser und sollte nicht mit Säuren oder wasserfrei gemischt werden.

In hohen Konzentrationen (z. B. in Containern) müssen sie von Substanzen isoliert werden, die sie zur Reaktion bringen können, da sie heftig explodieren können.

Wie jede andere lösliche Bariumverbindung ist es eine giftige Substanz für Tiere und Menschen.

Es sollte nicht inhaliert oder konsumiert werden, da Vergiftungserscheinungen (insbesondere Verhärtung der Gesichtsmuskeln), Erbrechen, Durchfall, Bauchschmerzen, Muskelzittern, Angstzustände, Schwäche, Atemnot, Herzrhythmusstörungen und Krampfanfälle auftreten können.

Der Tod kann als Folge einer Vergiftung mit dieser Substanz auftreten, einige Stunden oder einige Tage nach der Präsentation.

Die Inhalation von Bariumnitrat erzeugt Reizungen in der Schleimhaut der Atemwege, und bei beiden Vergiftungsarten müssen Lösungen von Sulfatsalzen vorbereitet werden, um der betroffenen Person Erste Hilfe zu leisten.

Im Falle von Verschüttungen sollte es von brennbaren Substanzen und Materialien isoliert werden und sollte im Falle eines Feuers niemals mit trockenen Chemikalien oder Schäumen in Berührung kommen. Wenn das Feuer größer ist, sollte das Gebiet mit Wasser geflutet werden.

Referenzen

  1. Mabus. (s.). WissenschaftMadness. Von sciencemadness.org abgerufen
  2. Amerikanische Brandbombe TH3-M50A3. (s.). Von municipagespages.com abgerufen
  3. Cameo-Chemikalien. (s.). Von cameochemicals.noa.gov
  4. Chemspider (s.). Von chemspider.com abgerufen