Aluminiumnitrat Formeln, Anwendungen und Risiken

Die Aluminiumnitrat es ist das Aluminiumsalz der Salpetersäure. Nicht-hydriertes Aluminiumnitrat erscheint bei Raumtemperatur als farbloser Feststoff mit dem Geruch von Salpetersäure.

Sie sind nicht brennbar, können aber die Verbrennung brennbarer Stoffe beschleunigen. Wenn große Mengen Aluminiumnitrat beteiligt sind oder wenn brennbares Material fein verteilt ist, kann eine Explosion auftreten.

Längerer Kontakt mit Feuer oder Hitze kann zu einer Explosion führen. Wenn sie mit dem Feuer in Berührung kommen, produzieren sie Stickoxide. Zu seinen Verwendungszwecken gehören das Raffinieren von Erdöl sowie Färben und Gerben von Leder.

Es ist ein weißes Salz, in Wasser löslich, die in ihrer kristallinen Form nonahidratada (Aluminiumnitratnonahydrat) am häufigsten auftritt.

• Formeln

• CAS: 13473-90-0 Aluminiumnitrat (wasserfrei)
• CAS: 14797-65-0 Aluminiumnitrat (Nonahydrat)

2D-Struktur

3D-Struktur

Eigenschaften von Aluminiumnitrat

Physikalische und chemische Eigenschaften

• Aluminiumnitrat gehört zur reaktiven Gruppe von anorganischen Nitrat- und Nitritverbindungen.
• Das Nitration ist ein mehratomiges Ion mit der Summenformel NO3 - und ist die konjugierte Base von Salpetersäure.
• Fast alle anorganischen Nitratsalze sind bei Normaltemperatur und -druck in Wasser löslich.
• Nitratverbindungen haben eine breite Palette von Anwendungen, die auf ihrer Aktivität auf Basis als Mittel, um die Anwesenheit von Stickstoff oder frei verfügbare hohe Löslichkeit Oxidieren.

Reaktivitätswarnungen

Aluminiumnitrat ist ein starkes Oxidationsmittel.

Reaktionen mit Luft und Wasser

Aluminiumnitrat ist zerfließend (es hat die Eigenschaft, Feuchtigkeit aus der Luft zu absorbieren, um eine wässrige Lösung zu bilden). Es ist in Wasser löslich. Seine wässrigen Lösungen sind sauer.

Entflammbarkeit

Nitrate und Nitrite sind Verbindungen, die explosiv sind. Einige dieser Stoffe können sich explosionsartig zersetzen, wenn sie erhitzt werden oder an einem Brand beteiligt sind. Sie können aufgrund von Hitze oder Kontamination explodieren. Behälter können explodieren, wenn sie erhitzt werden.

Besondere Gefährdung durch Verbrennungsprodukte: Bei einem Feuer mit Aluminiumnitrat können sich giftige Stickoxide bilden.

Reaktivität

Nitrate und Nitrite können als extrem starke Oxidationsmittel wirken und Mischungen mit Reduktionsmitteln oder reduzierten Materialien wie organischen Substanzen können explosiv sein. Reagiert mit Säuren unter Bildung von giftigem Stickstoffdioxid.

Im allgemeinen Salze von Nitrat und Nitrit redoxaktiven Kationen (Übergangsmetalle und Metalle der Gruppe 3a, 4a und 5a des Periodensystems, sowie das Ammonium-Kation [NH4] +) reaktiver sind mit organischen Materialien und Mittel Reduzierungen in Umweltbedingungen.

Aluminiumnitrat ist ein Oxidationsmittel. Mischungen mit Alkylestern können explodieren. Gemische mit Phosphor, Zinn (II) -chlorid oder anderen Reduktionsmitteln können explosionsartig reagieren.

Toxizität

Menschen sind der Toxizität von Nitraten und Nitriten ausgesetzt, wobei Kinder besonders anfällig für Methämoglobinämie sind.

Einnahme von großen Dosen Aluminiumnitrat verursacht Magenreizung, Übelkeit, Erbrechen und Durchfall. Kontakt mit Staub reizt Augen und Haut.

Verwendet

Nitrate und Nitrite sind weit verbreitet (und in sehr großen Mengen) als Düngemittel in der Landwirtschaft, da ihre Bereitschaft Stickstoff für das Pflanzenwachstum zu zersetzen und lösen und aufgrund ihrer Löslichkeit, die Nitrationen ermöglicht sein können von den Wurzeln der Pflanze aufgenommen.

Nitratverbindungen werden auch häufig als industrielles Rohmaterial verwendet, wenn ein Oxidationsmittel oder eine Nitrationenquelle benötigt wird.

Aluminiumnitrat wird bei der Herstellung von Laborchemikalien, Kosmetika und Körperpflegeprodukten verwendet. In der Industrie wird es als Zwischenprodukt bei der Herstellung anderer Stoffe verwendet.

Es wird in der Gerberei, in Antitranspirantien, Korrosionsinhibitoren, im Uranbergbau, Erdölraffination und als Nitriermittel verwendet.

Aluminiumnitrat-Nonahydrat und andere hydratisierte Aluminiumnitrate finden viele Anwendungen. Diese Salze werden verwendet, um Aluminiumoxid zur Herstellung von Isolationspapier herzustellen, in Heizelementen der Kathodenstrahlröhren und die laminierten Kerntransformatoren. Die hydratisierten Salze werden auch für die Extraktion von aktiniden Elementen verwendet.

Klinische Wirkungen

Aluminium ist allgegenwärtig, es ist das am häufigsten vorkommende Metall in der Erdkruste. Die Mehrheit der menschlichen Exposition kommt von Nahrung. Es ist in einigen pharmazeutischen Produkten vorhanden.Die Industrie ist weit verbreitet.

Aluminium hemmt den Knochenumbau, was zu Osteomalazie. Es wird angenommen, Erythropoese zu hemmen, Anämie verursachen.

Akute Vergiftung ist selten. Lösliche Formen von Aluminium haben eine größere potentielle Toxizität unlösliche Formen aufgrund seiner größeren Absorption.

Patienten mit Nierenversagen sind Aluminium-Toxizität anfällig, entweder aus Aluminium in Dialysats oder anderen exogenen Quellen, insbesondere Phosphatbindern und aluminiumhaltigen Antazida.

Die chronische Exposition gegenAluminiumPulver kann dazu führen, Dyspnoe, Husten, Lungenfibrose, Pneumothorax, Pneumokoniose, Enzephalopathie, Schwäche, Inkoordination und epileptiforme Konvulsionen.

Aluminiumsalze können Reizungen der Augen und Schleimhäute verursachen, Konjunktivitis, Dermatosen und Ekzeme.

Obwohl Aluminium und seine Verbindungen wenig Hinweise auf Kanzerogenität beim Menschen gezeigt haben, Exposition gegenüber anderen in der Aluminiumproduktion beteiligten Substanzen wurde mit Kanzerogenität verbunden.

Sicherheit und Risiken

Gefahrenerklärung des Global Harmonisierten Systems zur Einstufung und Kennzeichnung chemischer Produkte (SGA).

Das Global Harmonisierte System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS) ist ein international vereinbarten System, das von den Vereinten Nationen geschaffen und entwickelt, um die verschiedenen Klassifizierungsstandards und Kennzeichnung weltweit in verschiedenen Ländern nach einheitlichen Kriterien zu ersetzen.

Gefahrenklassen (und die entsprechenden Kapitel des GHS) Einstufung Normen und Kennzeichnung sowie Empfehlungen für Aluminiumnitrat und Aluminiumnitrat-Nonahydrat sind wie folgt (Europäische Agentur für chemische Stoffe, 2017, Vereinte Nationen, 2015; PubChem, 2017):

GHS-Gefahrenklassen

H272: Kann Brand verstärken; Oxidant [Warnung Oxidierende Flüssigkeiten; Oxidierende Feststoffe - Kategorie 3] (PubChem, 2017).

H301: Giftig beim Verschlucken [Gefahr Akute Toxizität, oral - Kategorie 3] (PubChem, 2017).

H315: Verursacht Hautreizungen [Warnung Korrosion / Reizung - Kategorie 2] (PubChem, 2017).

H318: Verursacht schwere Augenschäden [Gefahr Schwere Augen / Augenreizung - Kategorie 1] (PubChem, 2017).

H319: Verursacht schwere Augenreizung [Warnung Schwerwiegende Auge / Augenreizung - Kategorie 2A] (PubChem, 2017).

Codes der Aufsichtsräte

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 und P501 (PubChem, 2017).

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