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Was ist chemische Periodizität? Hauptmerkmale
Die chemische Periodizität oder Periodizität der chemischen Eigenschaften ist die regelmäßige, wiederkehrende und vorhersagbare Veränderung der chemischen Eigenschaften der Elemente, wenn die Ordnungszahl zunimmt.
Auf diese Weise ist die chemische Periodizität die Grundlage für eine Klassifizierung aller chemischen Elemente basierend auf ihren Ordnungszahlen und ihren chemischen Eigenschaften.
Die visuelle Darstellung der chemischen Periodizität ist als Periodensystem, Mendeleïev-Tabelle oder periodische Klassifizierung von Elementen bekannt.
Dies zeigt alle chemischen Elemente, geordnet nach ihrer Ordnungszahl und geordnet nach ihrer elektronischen Konfiguration. Seine Struktur spiegelt die Tatsache wider, dass die Eigenschaften chemischer Elemente eine periodische Funktion ihrer Ordnungszahl sind.
Diese Periodizität war sehr nützlich, da sie einige Eigenschaften von Elementen voraussagen ließ, die leere Plätze in der Tabelle belegen würden, bevor sie entdeckt wurden.
Die allgemeine Struktur des Periodensystems ist eine Anordnung von Zeilen und Spalten, in der die Elemente in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahlen angeordnet sind.
Es gibt eine große Anzahl von periodischen Eigenschaften. Unter den wichtigsten sind die effektive Kernladung, bezogen Atom Größe und Neigung Ionen und Atomradius zu bilden, welche die Dichte beeinflusst, Schmelzpunkt und Kochen.
Sie sind auch wesentliche Eigenschaften ionischer Radius (Beeinflussung der physikalischen und chemischen Eigenschaften einer ionischen Verbindung), das Ionisationspotential, Elektronegativität und Elektronenaffinität, unter anderem.
Die 4 wichtigsten periodischen Eigenschaften
Atomfunk
Es bezieht sich auf ein Maß, das sich auf die Dimensionen des Atoms bezieht und entspricht der halben Entfernung zwischen den Zentren von zwei Atomen, die in Kontakt kommen.
Um eine Gruppe von chemischen Elementen im Periodensystem nach oben und unten neigen Atom zu strecken als die äußersten Elektronen aus dem Zellkern mehr Energieniveaus besetzen.
Deshalb wird gesagt, dass der Atomradius mit der Periode zunimmt (von oben nach unten).
Im Gegensatz dazu ist in der gleichen Periode der Tabelle von links nach rechts erhöht die Anzahl der Protonen und Elektronen, was bedeutet, dass erhöht die elektrische Ladung und damit die Anziehungskraft. Dies führt dazu, dass es dazu neigt, die Größe der Atome zu verringern.
Ionisationsenergie
Es ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron von einem neutralen Atom zu entfernen.
Wenn eine Gruppe von chemischen Elementen in dem Periodensystem nach oben und unten geht, werden die Elektronen von der letzten Stufe an den Kern durch eine elektrische Kraft abnehm Position angezogen werden, wobei weiter von dem Kern zieht.
Deshalb wird gesagt, dass die Ionisationsenergie mit der Gruppe zunimmt und mit der Periode abnimmt.
Elektronegativität
Dieses Konzept bezieht sich auf die Kraft, mit der ein Atom Anziehung zu jenen Elektronen erzeugt, die eine chemische Bindung integrieren.
Die Elektronegativität nimmt von links nach rechts während einer Periode zu und fällt mit der Abnahme des metallischen Charakters zusammen.
In einer Gruppe nimmt die Elektronegativität mit steigender Ordnungszahl und mit zunehmendem metallischem Charakter ab.
Die elektronegativsten Elemente befinden sich im oberen rechten Teil des Periodensystems und die elektronegativsten Elemente im unteren linken Teil der Tabelle.
Elektronische Affinität
Die elektronische Affinität entspricht der Energie, die in dem Moment freigesetzt wird, in dem ein neutrales Atom ein Elektron nimmt, mit dem es ein negatives Ion bildet.
Diese Neigung, Elektronen aufzunehmen, nimmt in einer Gruppe von oben nach unten ab und nimmt zu, wenn man sich nach rechts bewegt.
Organisation der Elemente im Periodensystem
Ein Element ist in dem Periodensystem entsprechend ihre Ordnungszahl (Anzahl der Protonen, die jedes Atom des Elements) und Typ sublevel, daß das letzte Elektron befinden.
Die Gruppen oder Familien von Elementen befinden sich in den Spalten der Tabelle. Diese haben ähnliche physikalische und chemische Eigenschaften und enthalten auf ihrem äußersten Energieniveau die gleiche Anzahl von Elektronen.
Derzeit besteht das Periodensystem der 18 Gruppen, die jeweils durch einen Buchstaben (A oder B) und eine römische Ziffer dargestellt.
Die Elemente der Gruppen A sind als repräsentativ und diejenigen der Gruppen B als Übergangselemente bekannt.
Darüber hinaus gibt es zwei Sätze von 14 Elementen: die sogenannte "Seltene Erde" oder interne Übergang, auch bekannt als Lanthanoid und Actiniden-Serie.
Perioden sind in Zeilen (horizontale Linien) 7. Die Elemente in jeder Periode gemeinsam die gleiche Anzahl von Orbital haben.
Im Gegensatz zu dem, was in den Gruppen des Periodensystems passiert, haben die chemischen Elemente in einem gleichen Zeitraum jedoch keine ähnlichen Eigenschaften.
Die Elemente sind in vier Gruppen nach dem Orbital gruppiert, in dem sich das Elektron mit der höchsten Energie befindet: s, p, d und f.
Familien oder Gruppen von Elementen
Gruppe 1 (Alkalimetall-Familie)
Jeder Mensch hat ein Elektron auf seinem ultimativen Energieniveau. Diese bilden alkalische Lösungen, wenn sie mit Wasser reagieren; daher sein Name.
Die Elemente, die diese Gruppe bilden, sind Kalium, Natrium, Rubidium, Lithium, Francium und Cäsium.
Gruppe 2 (Erdalkalimetall-Familie)
Sie enthalten zwei Elektronen im letzten Energieniveau. Zu dieser Familie gehören Magnesium, Beryllium, Calcium, Strontium, Radium und Barium.
Gruppen 3 bis 12 (Familie der Übergangsmetalle)
Sie sind kleine Atome. Sie sind bei Raumtemperatur fest, außer Quecksilber. In dieser Gruppe zeichnen sich Eisen, Kupfer, Silber und Gold ab.
Gruppe 13
Elemente von metallischer, nichtmetallischer und halbmetallischer Art sind an dieser Gruppe beteiligt. Es besteht aus Gallium, Bor, Indium, Thallium und Aluminium.
Gruppe 14
Carbon gehört zu dieser Gruppe, ein grundlegendes Element für das Leben. Sie sind halbmetallische, metallische und nichtmetallische Elemente.
Zu dieser Gruppe gehören neben Kohlenstoff auch Zinn, Blei, Silizium und Germanium.
Gruppe 15
Es besteht aus Stickstoff, dem Gas mit der größten Präsenz in der Luft, sowie aus Arsen, Phosphor, Wismut und Antimon.
Gruppe 16
Zu dieser Gruppe gehören Sauerstoff sowie Selen, Schwefel, Polonium und Tellur.
Gruppe 17 (Familie der Halogene, aus dem Griechischen "salzbildend")
Sie sind leicht zu erfassen Elektronen und sind Nichtmetalle. Diese Gruppe besteht aus Brom, Astat, Chlor, Jod und Fluor.
Gruppe 18 (Edelgase)
Es sind die stabilsten chemischen Elemente, da sie chemisch inert sind, da ihre Atome die letzte Elektronenschicht gefüllt haben. Sie sind in der Erdatmosphäre mit Ausnahme von Helium wenig präsent.
Schließlich entsprechen die letzten zwei Reihen außerhalb der Tabelle den sogenannten Seltenen Erden, Lanthaniden und Aktiniden.
Referenzen
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