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Was sind bewertete Lösungen? (mit Beispielen)
Die Lösungen geschätzt oder Standardlösungen sind solche, bei denen die Konzentrationsmaße ihrer Komponenten bekannt sind und genau eingehalten werden. Die Konzentrationsmaßnahmen sind standardisiert.
Alle Substanzen sind homogene Mischungen, die aus zwei Grundelementen bestehen: einem gelösten Stoff und einem Lösungsmittel.
Der gelöste Stoff ist der Teil, der sich auflöst und das Lösungsmittel ist der Teil, der den gelösten Stoff auflöst. Es sollte beachtet werden, dass der gelöste Stoff in geringerer Menge als das Lösungsmittel gefunden wird.
In diesem Sinne sind in den bewerteten Substanzen die genauen Mengen an gelöstem Stoff und Lösungsmittel bekannt, die erforderlich sind, um die Standardlösung herzustellen.
Um eine wertvolle Lösung zu erhalten, muss jede der Komponenten der Lösung gewogen oder gemessen werden und sicherstellen, dass nicht ein Milligramm gelöster Stoff oder Lösungsmittel an einem der Messinstrumente haften bleibt.
Empirische Lösungen Wertvolle Lösungen
Die Lösungen können von zwei Arten sein: empirisch oder geschätzt. Die ersten sind diejenigen, bei denen die Mengen an gelöstem Stoff und Lösungsmittel, die gemischt werden, unbekannt sind. In empirischen Lösungen spielen Maßnahmen keine Rolle.
Im Gegensatz dazu sind die bewerteten Lösungen solche, bei denen die Mengen an gelöstem Stoff und Lösungsmittel, die gemischt werden, demjenigen bekannt sind, der die Lösung herstellt.
Bei dieser Art von Lösungen sind die Messungen der Komponenten unerlässlich, um das Funktionieren der Substanz zu gewährleisten.
Komponenten einer geschätzten Lösung
Im Allgemeinen sind die Komponenten einer bewerteten Lösung die gleichen wie bei jeder anderen Lösung. Das heißt, ein gelöster Stoff und ein Lösungsmittel.
Der gelöste Stoff ist der Teil der Lösung, der sich auflöst. Es kommt in geringerer Menge vor. Das Lösungsmittel ist seinerseits der Teil der Lösung, der sich auflöst und in größerer Menge vorliegt.
Konzentration
Es ist bekannt als Konzentration in dem Ausmaß, dass die Beziehung zwischen den Mengen der Elemente einer Lösung (gelöster Stoff und Lösungsmittel) ausdrückt. Diese Beziehung ist die folgende:
Konzentration = Menge an gelöstem Stoff / Menge an Lösungsmittel.
Möglichkeiten, Konzentration zu präsentieren
Molarität
Im Allgemeinen werden die Konzentrationen der bewerteten Lösungen in Moleinheiten pro Liter (mol / L), Mol pro Kubikdezimeter (mol / dm) ausgedrückt. 3), Kilomol pro Kubikmeter (kmol / m) 3), unter anderem. Dieses Maß der Konzentration ist als Molarität bekannt.
Die Formel für die Molarität lautet wie folgt:
Molarität = Anzahl der Mole gelöster Stoffe (Mol) / Liter Lösung (L).
Die Einheit mol / L kann in Einheit M zusammengefasst werden.
Masseprozent (Masse-%)
Eine weitere gebräuchliche Form ist der Massenanteil (Masse-%). Dieser Ausdruck der Konzentration bezieht sich auf die Masse des gelösten Stoffes mit einhundert Masseneinheiten der Lösung.
Die Masse wird gewöhnlich in Gramm ausgedrückt, jedoch können andere Maße der Masse verwendet werden.
Die Formel für den Massenanteil lautet wie folgt:
% Masse = (Masse des gelösten Stoffes / Masse der Lösung) x 100
Prozentsatz in Volumen (% in Volumen)
Der Volumenprozentsatz drückt die Beziehung zwischen der Menge an gelösten Stoffen im Volumen und einhundert Volumeneinheiten der Lösung aus. Die am häufigsten verwendeten Maße sind der Liter (L) und der Kubikzentimeter (cm) 3).
Die Formel für den Volumenprozentsatz lautet wie folgt:
Volumen% = (Volumen gelöster Stoffe / Volumen der Lösung) x 100
Gramm pro Liter (g / L)
Dieser Konzentrationsausdruck stellt eine Beziehung zwischen der Masse des gelösten Stoffes (ausgedrückt in Gramm) und dem Volumen der Lösung (ausgedrückt in Litern) her.
Es wird in Bildungspraxen verwendet, ist jedoch im professionellen Bereich nicht üblich.
Die Formel für diesen Ausdruck lautet wie folgt:
g / L = Gramm gelöster Stoff / Liter Lösung
Arten von geschätzten Lösungen
Es werden drei Arten von Lösungen bewertet: die ionische, die elementare und die formulierte Lösung.
Ionisch bewertete Lösungen
Sie sind diejenigen, in denen die Komponenten der Lösung (der gelöste Stoff und das Lösungsmittel) ionische Bindungen bilden. Dies bedeutet, dass zwei oder mehr verknüpfte Ionen vorhanden sind.
Von diesen Ionen hat eines eine positive Ladung (Kation genannt) und das andere eine negative Ladung (Anion genannt).
Diese Art von Lösung wird für die Analyse von Anionen wie Chlorid (Cl -) und Sulfat (SO4) verwendet 2-). Es wird auch bei der Analyse von Kationen wie Natrium (Na +) und Kalium (K +) verwendet.
Wertvolle elementare Lösungen
Diese Lösungen werden durch Elemente in reinem Zustand gebildet und werden aus Lösungen anderer Verbindungen erhalten.
Bewertete Lösungen formuliert
Diese Lösungen basieren auf der Berechnung des Atomgewichts und der Anzahl der in der Lösung vorhandenen Elemente.
Beispiele für geschätzte Lösungen
Viele Labore produzieren wertvolle Lösungen. Die Formeln für diese Substanzen sind allgemein bekannt, so dass jedes kompetente Labor in der Gegend die Ergebnisse reproduzieren kann.
Hier sind einige von diesen:
Referenzen
- Standardlösungen. Abgerufen am 2. August 2017 von en.wikipedia.org
- Standardlösungen. Abgerufen am 2. August 2017 von study.com
- Standardlösungsdefinition. Abgerufen am 2. August 2017 von thinkco.com
- Leitfaden zur Vorbereitung von Standardlösungen. Abgerufen am 2. August 2017 von chemiasoft.com
- IUPAC Goldbuch - Standardlösung. Abgerufen am 2. August 2017 von goldbook.iupac.org
- Standardlösungen für Lagerbestände. Abgerufen am 2. August 2017 von chemiasoft.com
- Standardlösungen machen. Abgerufen am 2. August 2017 von creative-chemistry.org.