Natriumsulfatformel, Eigenschaften, Struktur, Anwendungen

Die Natriumsulfat (Dinatriumsalz von Schwefelsäure, Dinatrium tetraoxidosulfato, soda Sulfat, Glaubersalz, Thenardit, Glaubersalz) die anorganische Verbindung mit der Formel Na₂SO₄ und die dazugehörige Hydrate. Alle Formen sind weiße Feststoffe, die in Wasser gut löslich sind.

Es ist eine der wichtigsten Chemikalien im Handel betrachtet. Die weltweite Produktion (fast ausschließlich in Form von Decahydrat) etwa 6 Millionen Tonnen pro Jahr.

Thenardit Erz ist wasserfreiem Natriumsulfat, die in trockenen Umgebungen evaporite in trockenen Höhlen in alten Minen wie Ausblühungen produziert wird, und als eine Ablagerung um entlüftet.

Es wurde erstmals im Jahr 1825 in Salinas Espartinas (Ciempozuelos, Madrid, Spanien) beschrieben und wurde zu Ehren von Thenardit Französisch Chemiker Louis Jacques Thénard (1777-1826) benannt.

Dutch / deutscher Chemiker und Apotheker Rudolf Johann Glauber (1604-1670) im Jahr 1625 entdeckt, in dem Wasser eines österreichischen Feder, decahydrate von Natriumsulfat (später als Glaubersalz bekannt). Er nannte es Salz mirabilis (Wundersalz), wegen seiner medizinischen Eigenschaften.

Zwischen 1650 und 1660, begann Glauber Natriumsulfat aus Natriumchlorid (NaCl) und konzentrierter Schwefelsäure zu erzeugen. Dieser Prozess gilt als der Beginn der chemischen Industrie.

Seine Kristalle wurden als Abführmittel bis zum zwanzigsten Jahrhundert verwendet.

Im achtzehnten Jahrhundert, die Reaktion von Glaubersalz mit Pottasche (Kaliumcarbonat) begann in der industriellen Herstellung von Soda (Natriumcarbonat) verwendet werden.

Es wird derzeit in erster Linie für die Herstellung von Detergentien und in dem Kraft-Verfahren zur Herstellung von Papierzellstoff (das vorherrschende Verfahren bei der Papierherstellung) verwendet.

Mineralvorkommen von Natriumsulfat in den Vereinigten Staaten, Kanada, Spanien, Italien, die Türkei, Rumänien, Mexiko, Botswana, China, Ägypten, die Mongolei und Südafrika ist.

Die Hauptproduzenten sind China (Jiangsu und Sichuan), gefolgt von Spanien, wo die größten Vorkommen von glauberite der Welt (in Cerezo de Rio Tiron, Burgos).

Die gesamte Weltproduktion von natürlichem Natriumsulfat wurde bei etwa 8 Millionen Tonnen geschätzt, und als Nebenprodukt anderer industrieller Prozesse 2 bis 4 Mt. erhalten

In Spanien, nach Informationen über die Sulfate Inventar National Resource und andere aktualisierten Daten, die Bestände an Mineralien von Natriumsulfat in der Größenordnung von 730 Mt aufgeführt als „Reserven“ geschätzt und 300 Mt als „andere Ressourcen“ .

In der Europäischen Union, Spanien ist derzeit das einzige Land mit landwirtschaftlichen Betrieben menas von Natriumsulfat (hauptsächlich Thenardit, Glauberit und Glaubersalz).

Derzeit wird ein allgemeiner Rückgang der Nachfrage nach Natriumsulfat im Textilsektor aufgezeichnet.

In den letzten Jahren andere Sektoren wie Detergentien erleben ein leichtes Wachstum in bestimmten Regionen, aufgrund seines niedrigen Preises als Rohstoff.

Die wichtigsten Wachstumsmärkte für Natriumsulfat Detergenzien sind in Asien, Zentralamerika und Südamerika gefunden.

Formeln

2D-Struktur

3D-Struktur

Eigenschaften

Physikalische und chemische Eigenschaften

Natriumsulfat gehört zu der reaktiven Gruppe an Natriumverbindungen, gehört ebenfalls zu der Gruppe der Sulfate, Hydrogensulfate und -disulfate.

Entflammbarkeit

Es ist eine nicht brennbare Substanz. Es besteht keine Gefahr einer Explosion des Pulvers.

Reaktivität

Natriumsulfat ist sehr wasserlöslich und hygroskopisch. Es ist sehr stabil, gegenüber den meisten Oxidations nicht reaktiv sein oder Mittel bei normalen Temperaturen zu reduzieren. Bei hohen Temperaturen kann es durch carbothermische Reduktion umgewandelt in Natriumsulfid werden.

Chemisch nicht reaktive Substanzen werden unter typischen Umweltbedingungen als nicht reaktiv angesehen (obwohl sie unter relativ extremen Umständen oder in der Katalyse reagieren können). Sie sind oxidations- und reduktionsbeständig (außer unter extremen Bedingungen).

gefährliche chemische Reaktionen

Wenn Aluminium geschmolzen wird zusammen mit Natrium- oder Kaliumsulfat, eine heftige Explosion.

Toxizität

Chemisch nicht reaktive Stoffe gelten als nicht toxisch (obwohl gasförmige Stoffe aus dieser Gruppe als Erstickungsstoffe wirken können).

Obwohl Natriumsulfat im allgemeinen nicht-toxisch angesehen wird, muss sie mit Vorsicht behandelt werden. Staub kann Asthma oder vorübergehende Reizung verursachen. Dieses Risiko kann durch die Verwendung Augenschutz und eine Papiermaske verhindert werden.

Verwendet

Die Einsatzgebiete liegen in der Herstellung von:

• Pulverwaschmittel.
• Zellstoff.
• Textilien.
• Glas.
• Enzymsynthese (Weinbereitung).
• menschliches und tierisches Essen.
• Apotheke Produkte.
• grundlegende Chemie im Allgemeinen.
• Stahlprozesse.
• Reinigungsmittelpulver

Natriumsulfat ist ein sehr billiges Material. Seine größte Verwendung ist als Füllstoff in pulverförmigen Haushaltswaschmitteln, die ca. 50% der Weltproduktion. Die neuen Kompakt- oder Flüssigwaschmittel enthalten kein Natriumsulfat, daher nimmt diese Verwendung ab.

Eine andere Verwendung von Natriumsulfat, die insbesondere in den USA an Bedeutung verliert. und Kanada, ist in der Kraft-Prozess für die Herstellung von Zellstoff. Fortschritte in der thermischen Effizienz des Prozesses, drastisch reduziert den Bedarf an Natriumsulfat.

Die Glasindustrie bietet eine weitere wichtige Anwendung für Natriumsulfat. Es ist die zweitgrößte Anwendung in Europa. Natriumsulfat wird verwendet, um kleine Luftblasen aus geschmolzenem Glas zu entfernen.

In Japan ist die größte Anwendung von Natriumsulfat bei der Herstellung von Textilien. Natriumsulfat hilft den Farbstoffen, gleichmäßig in die Fasern einzudringen und korrodiert nicht die Edelstahlbehälter, die beim Färben verwendet werden (im Gegensatz zu Natriumchlorid, welches die alternative Methode ist).

Natriumsulfat ist besonders geeignet für Sonnenwärme geringer Qualität Speichern (für eine spätere Freisetzung in Heizung) aufgrund ihrer hohen Speicherkapazität von Wärme während des Phasenwechsel von fest zu flüssig, das bei 32 ° C gegeben wird .

Für kühlende Anwendungen reduziert eine Mischung mit Natriumchlorid (NaCl) Kochsalz den Schmelzpunkt auf 18 ° C.

Im Labor wird wasserfreies Natriumsulfat weit verbreitet als inertes Trocknungsmittel verwendet, um Spuren von Wasser aus organischen Lösungen zu entfernen. Seine Wirkung ist langsamer als die von Magnesiumsulfat, aber es kann mit einer Vielzahl von Materialien verwendet werden, da es chemisch ziemlich inert ist.

Natriumsulfatdecahydrat (Glaubersalz) wurde historisch als Abführmittel verwendet. Es ist wirksam für die Beseitigung bestimmter Medikamente wie Paracetamol (Acetaminophen) aus dem Körper nach einer Überdosierung.

Andere Anwendungen umfassen Natriumsulfat, als Zusatzstoff bei der Herstellung von Teppicherfrischungsmitteln, als Futterzusatzstoff für Vieh, und bei der Herstellung von Stärke.

Klinische Wirkungen

Für seine therapeutischen Anwendungen gehört Natriumsulfat zur Kategorie der bei der Behandlung von Verstopfung verwendeten salinen und kathartischen Abführmittel.

Saline Abführmittel sind Salze, die Flüssigkeiten im Darm durch osmotische Wirkung des Salzes nicht absorbierten, produziert eine Zunahme der Peristaltik indirekt binden.

Die kathartische Wirkung von Salzen wird vom Magen-Darm-Trakt schlecht absorbiert, daher ist eine systemische Toxizität unwahrscheinlich, es sei denn, es wurden massive Mengen aufgenommen. Große Expositionen können jedoch Dehydratations- und Elektrolytveränderungen verursachen, die auf die osmotischen Effekte der Verbindung zurückzuführen sind.

Chronischer Abführmittelmissbrauch kann bei Patienten mit Essstörungen, Münchhausen-Syndrom oder künstlichen Störungen auftreten. Im Allgemeinen erleben Patienten Übelkeit, Erbrechen und Durchfall, die mit Bauchkrämpfen verbunden sind. Ernste Auswirkungen können Dehydrierung, Hypotonie, Hypernatriämie und Elektrolytanomalien sein.

Sicherheit und Risiken

Gefahrenerklärung des Global Harmonisierten Systems zur Einstufung und Kennzeichnung chemischer Produkte (SGA).

Das Global Harmonisierte System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS) ist ein international vereinbarten System, das von den Vereinten Nationen geschaffen entwickelt, um die verschiedenen Klassifizierungsstandards und Kennzeichnung weltweit in verschiedenen Ländern nach einheitlichen Kriterien ersetzen (Nationen Vereinigte, 2015).

Gefahrenklassen (und die entsprechenden Kapitel des GHS) Einstufung Normen und Kennzeichnung sowie Empfehlungen für Natriumsulfat sind wie folgt (Europäische Agentur für chemische Stoffe, 2017, Vereinte Nationen, 2015; PubChem, 2017):

Klassen der Gefahr der SGA

H315: Verursacht Hautreizungen [Warnung Hautreizung / -reizung - Kategorie 2].

H317: Kann allergische Hautreaktionen verursachen [Warning Sensitisation, Skin - Category 1].

H319: Verursacht schwere Augenreizung [Warnung Schwere Augenschädigung / Augenreizung - Kategorie 2A].

H412: Schädlich für Wasserorganismen mit langfristiger schädigender Wirkung. [Gefährlich für die aquatische Umwelt, langfristiges Risiko - Kategorie 3].

(PubChem, 2017)

Codes der Aufsichtsräte

P261, P264, P272, P273, P280, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P321, P332 + P313, P333 + P313, P337 + P313, P362, P363, P501 und.

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