Sulfit-Natrium (Na2SO3) -Struktur, Eigenschaften, Anwendungen

Die Natriumsulfit oder Natriumsulfit, dessen chemische Formel Na ist₂SO₃ist ein lösliches Salz von Natrium, das als Produkt der Reaktion von schwefliger Säure (oder Schwefeloxid (IV)) mit Natriumhydroxid erhalten wird.

Zwischen 1650 und 1660 begann Glauber mit der Herstellung von Natriumsulfit aus Kochsalz (NaCl) und konzentrierter Schwefelsäure. Dieser Prozess gilt als der Beginn der chemischen Industrie.

Das Sulfitverfahren erzeugt Zellstoff, der als fast reine Zellulosefaser beobachtet wird, indem mehrere Salze schwefliger Säure verwendet werden, um das Lignin aus Holzspänen zu extrahieren.

Sulfite haben somit eine große Anzahl von Anwendungen unterschiedlicher Art, unter anderem in der Lebensmittelindustrie als Additiv. Zu den wichtigsten Funktionen gehört die Hemmung der enzymatischen und nicht-enzymatischen Bräunung, die Kontrolle und Hemmung des mikrobiellen Wachstums, die Verhinderung der oxidativen Ranzigkeit und die Veränderung der rheologischen Eigenschaften von Lebensmitteln.

Index

• 1 Herstellung von Natriumsulfit
• 2 Chemische Struktur
• 3 Eigenschaften
  • 3.1 Chemische Eigenschaften
  • 3.2 Physikalische Eigenschaften
• 4 Verwendet
• 5 Risiken
  • 5.1 Auswirkungen aufgrund der Exposition gegenüber der Verbindung
  • 5.2 Ökotoxizität
  • 5.3 Verzehr von Lebensmitteln mit Konservierungsmitteln
• 6 Referenzen

Herstellung von Natriumsulfit

Im allgemeinen wird im Labormaßstab Natriumsulfit aus der Reaktion der Natronlauge mit Schwefeldioxidgas (2 NaOH + SO 2) hergestellt₂ → Na₂SO₃ + H₂O).

Dann die Entwicklung der SO₂ durch Zugabe einiger Tropfen konzentrierter Salzsäure wird angezeigt, wenn das Natriumhydroxid fast verschwunden ist, in wäßriges Natriumsulfit (Na₂SO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + SO₂ + H₂O).

Auf der anderen Seite wird diese chemische Verbindung industriell erhalten, indem das Schwefeldioxid mit einer Lösung von Natriumcarbonat umgesetzt wird.

Die ursprüngliche Kombination erzeugt Natriumbisulfit (NaHSO₃), die bei der Umsetzung mit Natriumhydroxid oder Natriumcarbonat in Natriumsulfit umgewandelt wird. Diese Reaktionen können in der globalen Reaktion SO zusammengefasst werden₂ + Na₂CO₃ → Na₂SO₃ + CO₂.

Chemische Struktur

Alle Formen von Natriumsulfit sind dadurch gekennzeichnet, dass sie weiße, kristalline und hygroskopische Feststoffe sind, die die Wassermoleküle der Umgebung, die normalerweise Raumtemperatur haben, anziehen und leicht zurückhalten können.

Die Art der Kristallstruktur hängt mit der Anwesenheit von Wasser in der Verbindung zusammen. Natriumsulfitanhydrid hat eine orthorhombische oder hexagonale Struktur, und wenn sich in der Verbindung Wassermoleküle befinden, ändert sich seine Struktur (z. B. hat Natriumsulfit-Heptahydrat eine monokline Struktur).

Eigenschaften

Diese Art hat bestimmte physikalische und chemische Eigenschaften, die sie von anderen Salzen unterscheiden, die im Folgenden beschrieben werden:

Chemische Eigenschaften

Als gesättigte wässrige Lösung hat diese Substanz einen ungefähren pH-Wert von 9. Zusätzlich werden die der Luft ausgesetzten Lösungen eventuell zu Natriumsulfat oxidiert.

Wenn andererseits das Natriumsulfit der wässrigen Lösung bei Raumtemperatur oder darunter kristallisieren gelassen wird, wird dies als Heptahydrat durchgeführt. Die Kristalle von Heptahydraten blähen sich in heißer, trockener Luft auf, sie oxidieren auch in der Luft zu Sulfat.

In diesem Sinne ist die wasserfreie Form viel stabiler gegen Oxidation durch Luft. Sulfit ist unverträglich mit Säuren, starken Oxidationsmitteln und hohen Temperaturen. Es ist auch unlöslich in Ammoniak und Chlor.

Physikalische Eigenschaften

Natriumsulfitanhydrid hat eine Molmasse von 126,43 g / mol, eine Dichte von 2,633 g / cm³ein Schmelzpunkt von 33,4ºC (92,1ºF oder 306,5 K), ein Siedepunkt von 1,429ºC (2,604ºF oder 1,702K) und ist nicht entflammbar. Ebenso beträgt die Löslichkeit (gemessen bei einer Temperatur von 20 ° C) 13,9 g / 100 ml.

Verwendet

Wegen seiner reaktiven Eigenschaften ist Natriumsulfit sehr vielseitig und wird derzeit und in verschiedenen Industriezweigen weit verbreitet verwendet.

-Es ist weit verbreitet in der Wasseraufbereitung und Beseitigung von gelöstem Sauerstoff in Wasser für Kessel.

-Es gibt auch Anwendungen in der Papierindustrie (halbflüssiger Zellstoff).

In der Fotografie wird es in der Herstellung von Entwicklern verwendet.

-In einem angemessenen Grad wird in der Lebensmittelkonservierung und Antioxidans verwendet.

-In der Textilindustrie wird in den Prozessen der Bleaching und Antichlor verwendet.

-Es wird auch als Reduktionsmittel verwendet.

- Darüber hinaus wird es bei der sekundären Gewinnung von Ölquellen verwendet.

-Es wird sogar bei der Herstellung von organischen Verbindungen, Farben, Tinten, Viskose und Kautschuken verwendet.

-Es wird bei der Herstellung zahlreicher Chemikalien verwendet, einschließlich Kaliumsulfat, Natriumsulfit, Natriumsilikat, Natriumhyposulfit und Natriumaluminiumsulfat.

Risiken

Auswirkungen aufgrund der Exposition gegenüber der Verbindung

Längerer oder wiederholter Kontakt mit diesem Stoff kann zu Dermatitis und Sensibilitätsreaktionen führen.Belichtung Sulfit empfindlich, asthmatische und atopischen Individuen können schwere Bronchokonstriktion verursachen und die Höhe der expiratorisches Volumen reduzieren.

In ähnlicher Weise kann die Säurezersetzung von Natriumsulfit Freisetzung giftige und gefährliche Gas von Schwefeloxiden, einschließlich Schwefeldioxid, die durch permanente Schädigung der Lunge zu einem chronischen und akuten Exposition verursachen.

In ähnlicher Weise ist akute Vergiftung durch Schwefeldioxid selten, da das Gas leicht erkannt wird. Es ist so irritierend, dass ein Kontakt nicht toleriert werden kann.

Zu den Symptomen, Husten, Heiserkeit, Niesen, sind tränende Augen und Atembeschwerden enthalten. Mitarbeiter mit einer unvermeidbar hohen Exposition können jedoch erhebliche und möglicherweise tödliche Lungenschäden erleiden.

Ökotoxizität

Natriumsulfit ist eine ungefährliche Lösung, die gemeinhin als Entchlorungsmittels Abwasser verwendet wird. Hohe Konzentrationen tragen zum hohen chemischen Sauerstoffbedarf in Gewässern bei.

Verzehr von Lebensmitteln mit Konservierungsmitteln

Einer der Zusätze, die Probleme bei empfindlichen Personen ist die Gruppe bekannt als Sulfit Mittel, einschließlich verschiedene anorganische Sulfit Zusatzstoffe (E220-228), einschließlich Natriumsulfit verursachen können (SO₂).

In überempfindlich oder Asthma, Nahrungsmittelverbrauch mit Sulfiten oder Einatmen von Schwefeldioxid kann giftig sein.

Diese Verbindungen sind für eine Bronchokonstriktion verantwortlich, die zu Schwierigkeiten beim Atmen führt. Die einzige Behandlung für diese Überreaktion ist Nahrungsmittel und Getränke zu vermeiden, die Sulfite enthalten.

Referenzen

1. Britannica, E. (s.f.). Natriumsulfit. Von britannica.com abgerufen
2. Essen-Info. (s.). E221: Natriumsulfit. Von food-info.net abgerufen
3. PubChem. (s.). Natriumsulfit. Von publem.ncbi.nlm.nih.gov abgerufen
4. Solvay nachhaltig. (s.). Natriumsulfit. Von solvay.us abgerufen
5. Wikipedia. (s.). Natriumsulfit. Erholte sich von en.wikipedia.org