Periodensystem (Geschichte)

Um das zu verstehen Geschichte des Periodensystems Die Elemente müssen verstehen, warum es existiert und was es in unserem Leben bedeutet. Um ein Haus zu bauen, braucht man Baumaterialien wie Zement und Ziegel. In ähnlicher Weise ist der Planet Erde zusammen mit seinen Lebewesen aus Materialien aufgebaut, und dies sind die chemischen Elemente.

Einige chemische Elemente, die in der Natur gefunden werden können, sind Stickstoff (N) in der Luft, Wasserstoff (H) und Sauerstoff (O) in den Wolken, Magnesium (Mg) in den Pflanzenblättern, Kalzium (Ca) in den Felsen, Kohlenstoff ( C) in Diamanten und Eisen (Fe) und Sauerstoff (O) in rostigen Nägeln.

Jedes dieser Elemente hat seine eigenen physikalischen und chemischen Eigenschaften; Es gibt jedoch bestimmte Muster in seinen Eigenschaften. Das Periodensystem ist ein Schema oder eine Karte, die entworfen wurde, um existierende chemische Elemente zu organisieren und zu segmentieren, sowohl solche, die in der Natur vorkommen, als auch diejenigen, die vom Menschen geschaffen wurden.

Index

• 1 Geschichte des Periodensystems
  • 1.1 Elemente
  • 1.2 Symbologie
  • 1.3 Entwicklung des Systems
  • 1.4 Vorhangschraube von Chancourtois (1862)
  • 1,5 Oktaven von Newlands (1865)
  • 1.6 Tabelle von Mendeleyve (1869)
  • 1.7 Moseley-Periodensystem (aktuelles Periodensystem) - 1913
• 2 Bedeutung des Periodensystems
• 3 Referenzen

Geschichte des Periodensystems

Elemente

Die Verwendung von Elementen als Grundlage zur Beschreibung der Umwelt (genauer gesagt der Natur) wurde seit der Antike verwendet. Damals wurden sie jedoch als die Phasen und Zustände der Materie bezeichnet, und nicht in der Weise, in der auf das Mittelalter Bezug genommen wird.

Die alten Griechen glaubten, dass der Planet, den wir bewohnten, aus den vier Grundelementen Feuer, Erde, Wasser und Luft bestand.

Auf der anderen Seite, im alten China war die Anzahl der Elemente fünf und im Gegensatz zu den Griechen ausgeschlossen sie Luft und enthalten Metall und Holz.

Die erste wissenschaftliche Entdeckung wurde 1669 von der deutschen Henning Marke gemacht, die Phosphor entdeckte; Ab diesem Datum wurden alle folgenden Elemente aufgezeichnet.

Es ist erwähnenswert, dass einige Elemente wie Gold und Kupfer bereits vor dem Phosphor bekannt waren; Der Unterschied ist, dass sie nie registriert wurden.

Symbologie

Die Alchemisten (Vorgänger der heutigen Chemiker) gaben den Elementen in Bezug auf die Konstellationen, ihre Entdecker und die Orte, an denen sie entdeckt wurden, Namen.

Im Jahr 1808 schlug Dalton eine Reihe von Zeichnungen (Symbole) vor, um die Elemente darzustellen. Dann wurde dieses Notationssystem durch das von Jhon Berzelius ersetzt (bis zum heutigen Datum), da das Dalton-Modell kompliziert wurde, als neue Elemente auftauchten.

Entwicklung des Schemas

Die ersten Versuche, eine Landkarte zu schaffen, die die Information chemischer Elemente organisiert, ereigneten sich im 19. Jahrhundert mit den Triaden von Döbereiner (1817).

Im Laufe der Jahre wurden neue Elemente gefunden, die zu neuen Organisationsmodellen führten, um das aktuell verwendete zu erreichen.

Chancurtois tellurische Schraube (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois entwarf eine Papierspirale, in der er eine Spiralgrafik (Tellurschnecke) zeigte.

In diesem System sind die Elemente in Bezug auf ihre Atomgewichte zunehmend geordnet. Ähnliche Elemente sind vertikal ausgerichtet.

Oktaven von Newlands (1865)

In Fortführung der Arbeit von Döbereiner ordnete die britische John Alexander Queen Newlands die chemischen Elemente in steigender Reihenfolge bezüglich der Atomgewichte an und stellte fest, dass alle sieben Elemente Ähnlichkeiten in ihren Eigenschaften aufwiesen (Wasserstoff ist nicht enthalten).

Tabelle von Mendelyyve (1869)

Mendeléyve ordnete die chemischen Elemente in aufsteigender Reihenfolge in Bezug auf das Atomgewicht an, indem sie in die gleiche Kolonne jene einordnete, deren Eigenschaften ähnlich waren.

Mendeléyve hat Lücken in seinem Periodensystem gelassen, die das Erscheinen neuer Elemente in der Zukunft vorhersehen lassen (neben der Vorhersage der Eigenschaften, die er haben sollte).

Die Edelgase erscheinen nicht in der Tabelle von Mendeleyve, da sie noch nicht entdeckt worden waren. Außerdem hat Mendeleive Wasserstoff nicht berücksichtigt.

Periodensystem von Moseley (aktuelles Periodensystem) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley schlug vor, die chemischen Elemente des Periodensystems nach ihrer Ordnungszahl zu ordnen; das heißt, entsprechend ihrer Anzahl von Protonen.

Moseley verkündete 1913 das "Periodische Gesetz": "Wenn die Elemente in der Reihenfolge ihrer Ordnungszahlen angeordnet werden, zeigen ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften periodische Tendenzen".

Somit zeigt jede horizontale Zeile oder Periode eine Art von Beziehung, und jede Spalte oder Gruppe zeigt eine andere.

Bedeutung des Periodensystems

Gegenwärtig ist das Periodensystem das wichtigste organisatorische Instrument der Chemie aufgrund der detaillierten Beziehungen seiner Elemente.

Ihr Einsatz ist sowohl für Studenten und Lehrer als auch für Forscher und viele Fachleute auf dem Gebiet der Chemie und des Ingenieurwesens unerlässlich.

Schauen Sie sich einfach das Periodensystem an, Sie erhalten eine große Menge und Informationen schnell und effektiv, wie zum Beispiel:

- Lithium (Li), Beryllium (Be) und Bor (B) leiten Elektrizität.

- Lithium ist ein Alkalimetall, Beryllium ist ein Erdalkalimetall und Bor ist kein Metall.

- Lithium ist der beste Leiter der drei genannten, gefolgt von Beryllium und schließlich Bor (Halbleiter).

Wenn Sie diese Elemente in das Periodensystem des Periodensystems einordnen, können Sie sofort ihre Neigung zur elektrischen Leitfähigkeit feststellen.

Referenzen

1. Scerri, E. (2007).Das Periodensystem: seine Geschichte und seine Bedeutung. Oxford New York: Oxford Universitätspresse.
2. Scerri, E. (2011).Das Periodensystem: eine sehr kurze Einführung. Oxford New York: Oxford Universitätspresse.
3. Moore, J. (2003).Chemie für Dummies. New York, NY: Wiley-Kneipe.
4. Venable, F.P ... (1896). Die Entwicklung des periodischen Gesetzes. Easton, Pennsylvania: Chemischer Verlag.
5. Ball, P. (2002).Die Zutaten: eine Führung durch die Elemente. Oxford New York: Oxford Universitätspresse.