Manganoxid (MnO2) Chemische Struktur, Eigenschaften und Verwendungen

Die Manganoxid (MnO₂) ist eine anorganische chemische Verbindung, die durch das Element Mangan mit einer Oxidationszahl +4 und Sauerstoff gebildet wird, das bei der Bildung von Oxiden eine Oxidationszahl von -2 aufweist. Es ist auch unter den Namen Mangan (IV) -oxid und Mangananhydrid bekannt.

Es ist ein Feststoff von dunklem bis schwarzem Kaffee. Es ist in der Natur als das Mineral Pirolusit, schwarz und kristallisiert sich bildende Dendriten (verzweigte Dehnungen). Es kann als ein schwarzer Rückstand in der Reaktion zwischen Ethylen und Kaliumpermanganat nach der Bildung von Glykol durch die oxidierende Wirkung von Kaliumpermanganat erhalten werden.

Es ist sehr wichtig in der Glasindustrie aufgrund seines Charakters von Oxidationsmittel, da es die grüne Farbe, die von den eisenhaltigen Verbindungen kommt, beseitigt und sie in eisenhaltige umwandelt.

Index

• 1 Chemische Struktur
• 2 Eigenschaften
• 3 Verwendet
  • 3.1 Als Katalysator
• 4 Auswirkungen auf die Gesundheit
• 5 Referenzen

Chemische Struktur

Die chemische Struktur der Verbindung entspricht der eines Anhydrids und nicht derjenigen eines basischen Oxids, wie zu erwarten wäre, da es aus einem Metall und einem Nichtmetall besteht.

Dieser spezielle Fall ist auf das Verhalten zurückzuführen, das Mangan in den verschiedenen Oxidationsstufen einnimmt. So bilden sie für die Oxidationsstufen +2 und +3 die Oxide MnO und Mn₂O₃ entsprechend, dass sie, wenn sie mit Wasser reagieren, das Manganhydroxid bzw. Manganhydroxid bilden.

Das Mn₂O₃ in einem leicht sauren Medium verhält es sich wie ein Anhydrid. Mit den Oxidationsstufen +4, +6 und +7 ist das MnO₂das MnO₃ und das MnO₄ Sie bilden Säuren durch Reaktion mit Wasser.

In einem leicht sauren Medium ist das MnO₂ es verhält sich wie ein basisches Oxid, also könnte es das entsprechende Hydroxid bilden.

Als Anhydrid sind in diesen Strukturen die durch Mangandioxid gebildeten Bindungen kovalenter Natur. Bei der Reaktion mit Wasser bildet Mangandioxid Mangansäure.

Es ist zu beachten, dass in diesem Fall keine amphoteren Eigenschaften erwähnt werden, nach denen sich eine Verbindung wie eine Säure oder eine Base verhalten kann. Dies ist ein spezieller Fall von Mn-Verhalten.

Eigenschaften

Verwendet

- Es wird als Manganquelle verwendet

- Als Oxidationsmittel in alkalischen Batterien

- Farben für Kristalle, Keramik und Porzellan.

- Bei der Gewinnung von Chlor und Jod.

- Bei der Zersetzung von Wasserstoffperoxid zur Bildung von gasförmigem Sauerstoff und Wasser.

- In der Zersetzungsreaktion von Kaliumchlorat zur Erzeugung von gasförmigem Sauerstoff und Kaliumchlorid.

- In Aceton oder in Dichlormethan gelöst, oxidiert primäre Alkohole zu Aldehyden und sekundär zu Ketonen.

- Herstellung von Alkalibatterien.

Als Katalysator

Dies gilt für Oxidreduktionsreaktionen zur Entfernung von Sulfiden wie H₂S und Kationen wie Fe⁺² und Mn⁺² Arsen und Radium im Grundwasser, die durch diese Art von Verbindungen kontaminiert sind.

Diese Kontamination kann entweder durch unkontrolliertes Abladen von toxischen Materialien, durch Waschen von kontaminiertem Boden oder durch das Vorhandensein von chemischen Elementen zum Zeitpunkt der Wasserentnahme erzeugt werden.

Das MnO₂ Hohe Reinheit, die aus dem als Filter verwendeten Pyrolusit (Filox) erhalten wird, ist das wirksamste Mittel, um diese Klasse von Verunreinigungen aus dem Grundwasser zu entfernen.

Auswirkungen auf die Gesundheit

- Vermeiden Sie den Kontakt mit der Haut.

- Bei Berührung den entsprechenden Bereich waschen.

- Das Pulver nicht einatmen.

- Augenkontakt Reizung und Rötung wird beobachtet. Mit viel Wasser abwaschen, das Wasser durch die Augen laufen lassen und im Ernstfall medizinische Hilfe anfordern.

- Bei Kontakt mit der Haut werden Reizungen und Rötungen beobachtet. Waschen Sie den betroffenen Bereich mit viel Wasser und Seife.

- Der längere Kontakt mit der Haut entfernt das natürliche Fett und löst eine Dermatitis aus.

- Einatmen kann einen grippeähnlichen Zustand (Metalldämpfe) verursachen. Der Zustand ist gekennzeichnet durch hohes Fieber, Schüttelfrost, trockener Mund und Rachen, Muskelschmerzen und Kopfschmerzen.

- Es kann die Atemwege reizen und die Häufigkeit von Atemwegsinfektionen (Pneumonie) erhöhen. Intoxikation durch Resorption von anorganischen Mangansalzen durch die Lunge ist unwahrscheinlich, aber chronische Vergiftungen können auftreten.

- Eine chronische Exposition gegenüber Staub oder Rauch aus Mangandioxid über einen langen Zeitraum kann das zentrale Nervensystem beeinflussen und die Entwicklung einer Parkinson ähnlichen Krankheit, von Gehstörungen, Muskelkrämpfen und Verhaltensänderungen fördern.

- Verschlucken kann Bauchschmerzen und Übelkeit verursachen.

- Es ist nicht brennbar, aber es hilft, das Feuer in den glühenden Materialien zu verbreiten. Bei Erwärmung auf über 535 ° C zersetzt sich die Substanz zu Manganoxid (III) Mn₂O₃ und Sauerstoff, der entflammbar ist und die Brandgefahr erhöht. In diesem Fall sollte das Feuer mit Schaum oder Kohlendioxid gelöscht werden.

- Im Falle eines Verschüttens, behandeln Sie die Verbindung nicht ohne angemessenen persönlichen Schutz.

- Lagern Sie die Verbindung in gut verschlossenen Behältern an einem kalten und trockenen Ort und entfernt von inkompatiblen Substanzen wie organischen Materialien und brennbaren Materialien.

- Der Lagerplatz muss trocken und säurebeständig und säurebeständig sein.

- Es sollten persönliche Schutzausrüstungen wie Handschuhe, Schutzbrillen, Anti-Dampffiltermasken, Staub und Rauch verwendet werden.

Referenzen

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