Quecksilberoxid (Hg2O) Struktur, Eigenschaften, Verwendungen

Die Quecksilberoxid (I), dessen chemische Formel als Hg dargestellt ist₂Oder es ist eine Verbindung in fester Phase, die vom chemischen Standpunkt aus als toxisch und instabil betrachtet wird und sich zu Quecksilber in seiner elementaren Form und zu Quecksilberoxid (II) umwandelt.

Es gibt nur zwei chemische Spezies, die in Verbindung mit Sauerstoff Quecksilber bilden können, weil dieses Metall zwei einzigartige Oxidationsstufen (Hg) aufweist.⁺ und Hg²⁺): Quecksilberoxid (I) und Quecksilberoxid (II). Das Quecksilberoxid (II) befindet sich in einem Zustand fester Aggregation, wobei zwei relativ stabile kristalline Formen erhalten werden.

Diese Verbindung ist auch einfach als Quecksilberoxid bekannt, so dass nur diese Spezies im Folgenden behandelt wird. Eine sehr häufige Reaktion, die mit dieser Substanz auftritt, ist, dass, wenn sie erhitzt wird, eine Zersetzung stattfindet, die Quecksilber und gasförmigen Sauerstoff in einem endothermen Prozess erzeugt.

Index

• 1 Chemische Struktur
• 2 Eigenschaften
• 3 Verwendet
• 4 Risiken
• 5 Referenzen

Chemische Struktur

Unter atmosphärischen Druckbedingungen kommt diese Art in zwei einzigartigen kristallinen Formen vor: die eine wird als Zinnober bezeichnet, die andere als Montrodita, die sehr selten ist. Beide Formen werden tetragonal über 10 GPa Druck.

Die Zinnoberstruktur basiert auf primitiven hexagonalen Zellen (hP6) mit trigonaler Symmetrie, deren Helixachse nach links orientiert ist (P3)₂21); Stattdessen ist die Struktur des Monoditen orthorhombisch, basierend auf einem primitiven Gitter, das Schiebeebenen senkrecht zu den drei Achsen (Pnma) bildet.

Im Gegensatz dazu können zwei Formen von Quecksilberoxid visuell unterschieden werden, weil eines rot und das andere gelb ist. Diese Farbunterscheidung erfolgt dank der Dimensionen des Teilchens, weil die beiden Formen die gleiche Struktur haben.

Um die rote Form von Quecksilberoxid zu erzeugen, kann auf die Erwärmung von metallischem Quecksilber in Gegenwart von Sauerstoff bei einer Temperatur von etwa 350 ° C oder auf den Pyrolyseprozess von Quecksilber (II) - Nitrat (Hg (NO)) zurückgegriffen werden.₃)₂).

In gleicher Weise kann zur Erzeugung der gelben Form dieses Oxids auf die Ausfällung des Hg-Ions zurückgegriffen werden²⁺ in wässriger Form mit einer Base.

Eigenschaften

- Es hat einen Schmelzpunkt von ungefähr 500ºC (äquivalent zu 773 K), über dem es sich zersetzt, und eine Molmasse oder ein Molekulargewicht von 216,59 g / mol.

- Es ist in einem Zustand der festen Aggregation in verschiedenen Farben: Orange, Rot oder Gelb, je nach dem Grad der Dispersion.

- Es ist ein Oxid von anorganischer Natur, dessen Anteil mit Sauerstoff 1: 1 ist, was es zu einer binären Spezies macht.

- Es gilt als unlöslich in Ammoniak, Aceton, Ether und Alkohol, sowie in anderen organischen Lösungsmitteln.

- Seine Löslichkeit in Wasser ist sehr gering und beträgt etwa 0,0053 g / 100 ml bei Standardtemperatur (25 ° C) und steigt mit steigender Temperatur an.

- Es gilt als löslich in den meisten Säuren; die gelbe Form zeigt jedoch eine größere Reaktivität und eine größere Auflösungskapazität.

- Wenn Quecksilberoxid der Luft ausgesetzt wird, zersetzt es sich, während seine rote Form den Lichtquellen ausgesetzt wird.

- Beim Erhitzen auf die Temperatur, bei der es sich zersetzt, werden Quecksilbergase hoher Toxizität freigesetzt.

- Nur bei Erwärmung auf 300-350 ° C kann Quecksilber kostengünstig mit Sauerstoff kombiniert werden.

Verwendet

Es wird als Vorläufer für die Gewinnung von elementarem Quecksilber verwendet, da es relativ leicht Zersetzungsprozesse durchmacht; wenn es sich zersetzt, erzeugt es wiederum Sauerstoff in seiner gasförmigen Form.

In ähnlicher Weise wird dieses Oxid anorganischer Natur als Titriermittel oder Titriermittel vom Standardtyp für anionische Spezies verwendet, da eine Verbindung mit größerer Stabilität als in ihrer ursprünglichen Form erzeugt wird.

In diesem Sinne unterliegt Quecksilberoxid der Auflösung, wenn es in konzentrierten Lösungen von basischen Spezies gefunden wird, was zu sogenannten Hydroxokomplexen führt.

Diese Verbindungen sind Komplexe mit der Struktur M_x(OH)_und, wobei M für ein Metallatom steht und die Indizes x und y die Anzahl der Fälle darstellen, in denen diese Spezies in dem Molekül gefunden wird. Sie sind sehr nützlich in chemischen Untersuchungen.

Darüber hinaus kann Quecksilber (II) -oxid in Laboratorien zur Herstellung verschiedener Metallsalze verwendet werden; beispielsweise Quecksilberacetat (II), das in organischen Syntheseverfahren verwendet wird.

Diese Verbindung wird auch, wenn sie mit Graphit gemischt wird, als Material für die kathodische Elektrode bei der Herstellung von Quecksilberbatterien und Zellen vom elektrischen Typ von Quecksilberoxid und Zink verwendet.

Risiken

- Diese Substanz, die auf sehr schwache Weise grundlegende Eigenschaften aufweist, ist ein sehr nützliches Reagens für verschiedene Anwendungen, wie die vorstehend erwähnten, aber gleichzeitig stellt sie für den Menschen, wenn er dem ausgesetzt ist, bedeutende Risiken dar.

- Quecksilberoxid hohe Toxizität hat, kann durch die Atemwege aufgenommen werden, wie reizende Dämpfe folgt, wenn sie in Aerosolform, zusätzlich zu hoch toxisch, wenn sie durch die Haut beim Kontakt aufgenommen oder absorbiert wird direkt damit.

- Diese Verbindung führt zu Reizungen Auge und kann Nierenschäden verursacht später Nierenversagen bei Problemen führen.

- in der einen oder anderen von im Wasser lebenden Arten, diese Chemikalie Bioakkumulation in diesen verbrauchen Wann und wirkt auf den Körper bei Menschen, die sie regelmäßig konsumieren.

- Erhitzen von Quecksilberoxid stammen Quecksilberdämpfe hohe Toxizität Zugabe von Sauerstoffgas haben, wodurch das Risiko von Feuer zu erhöhen; das heißt, Brände zu erzeugen und die Verbrennung in diesen zu verbessern.

- Das anorganische Oxid besitzt ein starkes Oxidationsverhalten, die heftigen Reaktionen hervorruft, wenn in Kontakt mit Mitteln und bestimmte Chemikalien wie Schwefelchlorid (Cl Reduktions₂S₂), Wasserstoffperoxid (H₂O₂), Chlor und Magnesium (nur bei Erwärmung).

Referenzen

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2. Chang, R. (2007). Chemie, Neunte Ausgabe. Mexiko: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Quecksilber Von britannica.com abgerufen
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5. Dirkse, T. P. (2016). Kupfer, Silber, Gold und Zink, Cadmium, Quecksilberoxide und Hydroxide. Von books.google.co.ve abgerufen