11 Physikalische und chemische Eigenschaften von Wasser

Die physikalische und chemische Eigenschaften von WasserSie machen es zur wichtigsten Verbindung auf dem Planeten, die natürliche Ökosysteme integriert, die grundlegend für die Erhaltung und Reproduktion des Lebens auf dem Planeten sind.

Wasser, eine lebenswichtige Ressource für die Existenz von Leben auf dem Planeten, ist geruchlos, fade und farblos, mit 97,2% in Meeren, Seen, Flüssen und Ozeanen, und die restlichen 2,8% in Form von Süßwasser.

Der griechische Philosoph Thales von Milet hat aus den 640er Jahren bestätigt, dass Wasser alles ist, betrachtet es als das Grundelement des Universums.

Im 18. Jahrhundert widerlegten sie Thales von Milet, als der englische Chemiker Cavendish, der Wasser aus einer Verbrennung von Luft und Wasserstoff synthetisierte, und Lavoisier schlugen vor, dass Wasser kein Element, sondern eine chemische Verbindung ist.

Die wichtigsten physikalisch-chemischen Eigenschaften von Wasser

Physikalische Eigenschaften

1- Kann in den drei Zuständen der Materie gefunden werden

Wasser ist eine chemische Verbindung, die in fester, flüssiger und gasförmiger Form vorliegt.

In ihrer festen Phase sind die Partikel eng miteinander verbunden, so dass beispielsweise ein Eiswürfel seine Form für eine bestimmte Zeit beibehalten kann, unabhängig davon, wo er untergetaucht ist.

In seinem festen Zustand ist Wasser normalerweise in Form von Eis in Schneeflocken, Gletschern und Polkappen zu finden.

In seiner flüssigen Phase trennen sich die Moleküle, wodurch das Wasser die Form des Behälters annehmen kann, der es enthält.

Es kann in der Natur als Regen, Wassertropfen, in Form von Tau auf Vegetation und in Ozeanen, Flüssen, Seen und Meeren gefunden werden.

Und in seiner Gasphase sind die Moleküle vollständig getrennt und ungeordnet, wodurch sich das Wasser in Gas oder Wasserdampf verwandelt und es in Form von Nebel und Dampf finden kann, wie dies bei Wolken der Fall ist.

Es ist dank dieser Eigenschaft, dass die Prozesse der Verdampfung, Kondensation, Sublimation, Einfrieren, Fusion und Verflüchtigung existieren.

Dies sind die Prozesse, durch die das Wasser seinen flüssigen Zustand verlässt, um Wasserdampf zu werden und zu gefrieren, bis es als Regen oder Hagel fällt, in der Lage ist, Frost oder Eis zu hinterlassen und sogar danach mit der Hitze zu tauen.

Vielleicht interessieren Sie sich für die Zustände Wasser: fest, flüssig und gasförmig.

2- Es hat stabile Temperaturmarkierungen

Das Wasser erreicht seinen Gefrierpunkt bei null Grad Celsius und seinen Siedepunkt bei hundert Grad.

Während das Wasser eine Temperatur von mehr als null Grad und weniger als hundert Grad hat, ist es daher immer in einem flüssigen Zustand.

3- Es hat einen hohen spezifischen Hitzeindex

Dieser Index bezieht sich auf die Wärmemenge, die eine Substanz absorbieren kann. Im Fall von Wasser hat es eine spezifische Wärme, die höher ist als die jeder anderen Substanz, daher kann es große Wärmemengen absorbieren und seine Temperatur sinkt langsamer als andere Flüssigkeiten, da es beim Abkühlen Energie freisetzt.

4- Oberflächenspannung ist hoch

Dadurch verstehen wir die Menge an Energie, die benötigt wird, um die Oberfläche einer Flüssigkeit pro Flächeneinheit zu vergrößern.

Im Fall von Wasser sind die Moleküle, die es bilden, vereinigt und haben eine große Kohäsionskraft, weshalb seine sphärische Geometrie maximales Volumen auf einer minimalen Fläche erreicht.

Die Oberflächenspannung ist der physikalische Effekt, der eine Art harte elastische Membran in der Oberflächenschicht des ruhenden Wassers bildet.

Dies ermöglicht beispielsweise, dass sich die Insekten auf den Wassertropfen niederlassen, ohne zu sinken, oder dass die Wassertropfen in Ruhe gehalten werden können, während ihr Volumen auf kleinem Raum erhalten bleibt.

Chemische Eigenschaften

5-Zusammensetzung

Das Wasser wird von einem Sauerstoffatom und zwei Wasserstoffatomen gebildet, einem einfachen Molekül mit polaren Bindungen, die Wasserstoffbrücken zwischen benachbarten Molekülen herstellen können.

Diese Verbindung ist von großer Bedeutung, da sie dem Wasser Eigenschaften verleiht, die es erlauben, eine größere Masse zu haben und hohe Schmelz- und Siedepunkte zu erreichen, die grundlegend sind, damit das Wasser in einem flüssigen Zustand in der Erde ist.

6- Universallösungsmittel

Dadurch kann es mehr Substanzen auflösen als jede andere Flüssigkeit. Seine Moleküle sind polar, daher haben sie Bereiche positiver und negativer Ladungen.

Ebenso sind seine Moleküle dipolar, dh das zentrale Sauerstoffatom teilt sich mit jedem der beiden Wasserstoffatome ein Elektronenpaar, was es zu einem großen Lösungsmittel für ionische Verbindungen wie Mineralien und Kohlenhydrate macht.

Diese Eigenschaft von Wasser beruht auf seiner Fähigkeit, Wasserstoffbrücken mit anderen Substanzen zu bilden, die sich bei Wechselwirkung mit den polaren Wassermolekülen auflösen.

7- Seine Moleküle haben eine hohe Kohäsionskraft

Ihre Moleküle bleiben durch die gegenseitige Anziehung miteinander verbunden. Da sie Wasserstoffmoleküle haben, sind sie dafür verantwortlich, eng zusammen zu bleiben und eine kompakte Struktur zu bilden, die Wasser aufgrund seiner hohen Adhäsionskraft in eine unverständliche Flüssigkeit verwandelt.

8- Seine Dichte beträgt 1kg / l

Diese Dichte nimmt mit abnehmender Temperatur zu und erreicht eine maximale Dichte von 4 Grad.

Aufgrund dieser Eigenschaft kann Eis im Wasser schwimmen, so dass, wenn ein See oder ein Meer gefriert, die Eisschicht auf der Oberfläche schwimmt und den Rest des Wassers isoliert, so dass es nicht auftaut.

9- Niedriger Ionisationsgrad,

Dies liegt daran, dass nur eines von 551.000.000 Wassermolekülen in ionischer Form dissoziiert ist. Daher wird der pH-Wert des Wassers als neutral angesehen.

10- Form komplexe Kombinationen

Es ist in der Lage, komplexe Kombinationen zu bilden, indem es an einige Salze bindet und zu Hydraten, Substanzen, die Wasser enthalten, führt.

Ebenso reagiert Wasser mit vielen metallischen und nichtmetallischen Oxiden, um Hydroxide und Oxosäuren zu bilden.

11- Erzeugt den hydrophoben Effekt

Es ist ein Phänomen, das beobachtet werden kann, wenn unpolare Substanzen mit Wasser in Kontakt kommen.

Die hydrophoben Moleküle tendieren dazu, sich zu aggregieren und zu binden, wobei die Wassermoleküle ausgeschlossen werden, wobei ein klares Beispiel für diese Eigenschaft die Tatsache ist, dass, wenn Wasser mit Öl verbunden wird, das Gemisch in eine wässrige und eine ölige Phase getrennt wird.

Referenzen

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