Chlorous Säure (HClO2) Formel, Eigenschaften und Verwendungen

Die chlorige Säure ist eine anorganische Verbindung der Formel HClO₂. Diese Säure ist eine der Oxysäuren von Chlor, wo sie mit der Oxidationsstufe 3 gefunden wird⁺.

Obwohl die Säure in reiner Substanz schwer zu erhalten ist, ist die von diesen Säuren abgeleitete konjugierte Base, das Chlorition, stabil. Ein Beispiel für ein Salz dieses Anions ist das bekannte Natriumchlorit. Dieses und andere verwandte Salze werden manchmal bei der Herstellung von Chlordioxid verwendet.

Chlorige Säure ist eine schwache Säure. Die Reinsubstanz ist instabil mit Hypochlorsäure (Oxidationsstufe Cl + 1) und Chlorsäure (Oxidationsstufe Cl +5):

2HClO₂ → HClO + HClO₃

Die chlorige Säure wird zusammen mit der Chlorsäure bei der Zersetzung der wässrigen Lösung von Chlordioxid erhalten.

Die Lösung von Chlorsäure wurde zuerst mit Weinsäure (A. J. Downs, 1973), aber durch Reduzieren der Chlorsäure erhalten wird, die wichtigste Methode, diese Säure zu erhalten, ist eine Suspension von Bariumchlorid mit Schwefelsäure behandelt:

Ba (ClO₂)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HClO₂

Chlorige Säure ist ein starkes Oxidationsmittel, obwohl ihre Tendenz zur Zersetzung oder Disproportionierung dem Oxidationspotential entgegenwirkt.

Chlor ist das einzige Halogen, das eine isolierbare Säure der Formel HXO bildet₂. Weder Bromsäure noch Iodsäuren wurden isoliert. Einige Salze der Bromsäure, Bromitos, sind bekannt, aber außer als Zwischenprodukte in Reaktionen gibt es keine Ioditsalze.

Index

• 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
• 2 Reaktivität und Gefahren
• 3 Verwendet
• 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Chlorsäure ist, wenn sie isoliert wird, eine farblose Flüssigkeit ohne charakteristisches Aroma (Nationales Zentrum für Biotechnologie, 2017).

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 68,456 g / mol. Es hat einen Siedepunkt (berechnet) von 502,07 ° C und eine Löslichkeit in Wasser (berechnet) von 1 × 10⁶ mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).

Das HClO₂ Es ist instabil aufgrund der Dismutationsreaktion (oder Disproportionierung) Chlorsäure und hypochlorige (C. C. Hong, 1968) ähnlich zu den analogen Säuren Brom und Jod zu erzeugen:

2HClO₂ → HClO + HClO₃

Chlorige Säure wird als schwache Säure angesehen, obwohl ihre Dissoziationskonstante in der Größenordnung von 1 x 10 liegt^-2 was es nicht so schwach macht wie andere Säuren mit einem pKa-Wert von 1,96.

Reaktivität und Gefahren

Chlorige Säure ist eine instabile Verbindung und ein starkes Oxidationsmittel, das mit Reduktionsmitteln und Alkalien nicht kompatibel ist.

Chloridische Säure reizend bei Berührung mit Haut und Augen, und gefährlich bei Verschlucken und Einatmen.

Bei Kontakt mit den Augen sollten Sie überprüfen, ob Sie Kontaktlinsen tragen und diese sofort entfernen. Die Augen sollten mindestens 15 Minuten mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben müssen. Sie können kaltes Wasser verwenden. Salbe sollte nicht für die Augen verwendet werden.

Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Berührung kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie Ihre Hände und Ihren Körper. Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche.

Wenn sich die Chemikalie auf der freiliegenden Haut des Opfers ansammelt, wie z. B. die Hände, waschen Sie die Haut vorsichtig und vorsichtig mit fließendem Wasser und nicht scheuernden Seifen ab.

Sie können kaltes Wasser verwenden. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Kontaminierte Kleidung vor erneutem Tragen waschen.

Wenn der Kontakt mit der Haut ernst ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakteriellen Creme kontaminierte Haut bedecken.

Bei Einatmen sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen. Wenn die Inhalation schwer ist, sollte das Opfer so schnell wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.

Wenn das Opfer Schwierigkeiten beim Atmen hat, sollte Sauerstoff verabreicht werden. Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt. Berücksichtigen Sie immer, dass es für die Person, die Hilfe leistet, gefährlich sein kann, eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchzuführen, wenn das inhalierte Material toxisch, infektiös oder ätzend ist.

Nach Verschlucken kein Erbrechen herbeiführen. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatten. Wenn das Opfer nicht atmet, führen Sie eine Mund-zu-Mund-Beatmung durch. In allen Fällen sollten Sie sofort ärztliche Hilfe in Anspruch nehmen.

Verwendet

Studien wurden unter Verwendung von metastabilen Lösungen von chloriger Säure / Chloroxid als Mundspülung zur Plaquereduktion durchgeführt (Goultschin J, 1989).

Die Studie wurde an eine Gruppe von 18 Freiwilligen im Alter von 20 bis 27 Jahren durchgeführt. Die Wirkung auf die Plaquebildung und die Anzahl der Speichelbakterien wurde getestet, wodurch eine Reduktion der Plaquewerte von bis zu 34,5% im Vergleich zu einer Placebogruppe erreicht wurde.

Chloriger Säure wird bei der Herstellung von Säure Natriumchlorit mit antimikrobiellen Eigenschaften beteiligt und ist für den Einsatz in erster Linie als Sprüh- oder Tauchlösung für Geflügel, Fleisch, Gemüse, Früchte und Meeresfrüchte bestimmt. Es wird auch im Kühlwasser von Geflügel verwendet.

Die angesäuerte Natriumchlorit wird durch Zugabe einer Säure mit Lebensmittelqualität (z.B. Citronensäure, Phosphorsäure, Chlorwasserstoffsäure, Apfelsäure oder Natriumhydrogensulfat) zu einer wässrigen Lösung von Natriumchlorit (NaClO erzeugten₂).

Die Kombination der Säure mit Natriumchlorit-Lösung resultiert in der Umwandlung von Chlorit metastabile chlorige Säure (HClO₂).

NaClO₂ + H⁺ ⇌ HClO₂ + Na⁺

Diese Lösung kann anschließend eine Mischung mit Chlorit (ClO₂^-), Chlordioxid (ClO)₂) und Chlorid (Cl¯). Die Reaktion erzeugt eine oxidative Lösung mit oxychlorierten Spezies mit antimikrobiellen Eigenschaften.

Die angesäuerte Natriumchlorit ist als Teil eines integrierten Ansatzes verwendet werden, entwickelt, um mikrobielle Lasten in der Lebensmittelkontrolle.

Die Säurechloritlösung Natrium wirkt, um die Anzahl von Krankheitserregern (beispielsweise Escherichia coli, E. coli O157: H7 .., Salmonella spp, Campylobacter spp, und Listeria monocytogenes) zu reduzieren (Rao, 2006).

Referenzen

1. J. Downs, C.J. (1973). Die Chemie von Chlor, Brom, Jod und Astatine: Pergamon ..., Band 7. New York: Pergamonpresse.
2. C. Hong, W. H. (1968). Kinetik der Disproportionierung der chlorigen Säure. Kanadisches Journal für Chemie 46 (12): , 2053-2060. nrcreesearchpress.com.
3. EMBL-EBI (2014, 28. Juli). chlorige Säure. Wiederhergestellt von ChEBI: ebi.ac.uk.
4. Goultschin J., G. J. (1989). Verwendung eines metastabilized chlorige Säure / Chlordioxid als Mundspülung Formulierung zur Plaquereduktion. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
5. Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information ... (2017, 30. April). PubChem Zusammengesetzte Datenbank CID = 24453. Von PubChem abgerufen.
6. Rao, M. V. (2006, Dezember). ACIDIFIED SODIUM CHLORITE (ASC) Chemische und technische Bewertung. Von fao.org abgerufen.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Chlorige Säure. Von chemspider.com abgerufen.