Chlorsäure (HClO3) Formel, Eigenschaften, Risiken und Verwendungen



Die Chlorsäure ist eine anorganische Verbindung der Formel HClO3, bestehend aus einer Oxysäure, wobei das Chlor eine Oxidationsstufe von +5 mit einer zu Bromsäure oder Iodsäure analogen Struktur aufweist. Es ist eine starke Säure, die in der Lage ist, Wasserstoff an einen Brönsted-Akzeptor oder eine Base abzugeben.

Die Säure wurde erstmals im 17. Jahrhundert von Johann Rudolf Glauber aus Karlstadt am Main, Deutschland, entdeckt, in dem er im Mannheimer Prozess Natriumchlorid und Schwefelsäure zur Herstellung von Natriumsulfat einsetzte und dabei Chlorgas freisetzte Wasserstoff, schädlich für den Menschen.

Die Verbindung wird mit Bariumchlorat (Barytchlorat) mit Schwefelsäure erhalten, um Bariumsulfat (Jacob Green, 1829), unlöslich in Wasser, gemäß der folgenden Reaktion zu erzeugen:

Ba (ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BASO4

Ein anderes Verfahren zum Erhalten ist Erhitzen von hypochloriger Säure, um Chlorsäure und Chlorwasserstoff gemäß der Reaktion zu erhalten:

3 HClO → HClO3 +2HCl

Chlorsäure (HClO3) ist ein starkes Oxidationsmittel, da es in Oxidationsstufen +3, +1 und -1 reduziert werden kann. Es wird zur Herstellung von Chloratsalzen verwendet.

Es zersetzt sich in Konzentrationen von mehr als 30%. Es zersetzt sich auch, wenn es erhitzt wird, aus diesem Grund muss es ständig kalt gehalten werden und alle Glasgefäße, die verwendet werden, müssen zuvor gekühlt werden.

Index

  • 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
    • 1.1 Auto-reaktiv
  • 2 Reaktivität und Gefahren
  • 3 Verwendet
  • 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Chlorsäure existiert nur in Lösung. Es ist eine farblose Flüssigkeit ohne charakteristisches Aroma (Nationales Zentrum für Biotechnologie Information, 2017) sein Aussehen ist in Abbildung 2 gezeigt.

Abbildung 2: Aussehen von Chlorsäure.

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 84,459 g / mol und eine Dichte von 1 g / ml bei etwa 25 ° C. Es hat einen Siedepunkt von mehr als 100ºC (CHLORSÄURE, S. F.) und eine Löslichkeit in Wasser von 40 g pro 100 ml dieses Lösungsmittels bei 25ºC (Royal Society of Chemistry, 2015).

Chlorsäure beschleunigt die Verbrennung brennbarer Stoffe und kann sich am meisten bei Kontakt entzünden. Die Verbindung ist korrosiv gegenüber Metallen und Geweben.

Selbstreaktiv

  • Konzentrationen von Chlorsäure über 40% zersetzen sich.
  • Antimonsulfid und konzentrierte Chlorsäurelösungen reagieren mit Weißglut.
  • Arsensulfid und konzentrierte Chlorsäurelösungen reagieren mit Weißglut.
  • Reagiert stark und explodiert sogar mit anderen Metallsulfiden, also Kupfersulfid.
  • In Kontakt mit oxidierbaren Materialien, einschließlich Ammoniak, können die Reaktionen extrem heftig sein.
  • Das Filterpapier wird nach Eintauchen in Salzsäure angeschaltet.
  • Explosionen wurden durch Mischungen von Chlorsäurelösung mit Metallen wie Antimon, Wismut und Eisen aufgezeichnet. Dies ist auf die Bildung explosiver Verbindungen einschließlich Wasserstoff zurückzuführen (CHLORIC ACID, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Chlorsäure ist eine instabile Verbindung. Da es sich um eine starke Säure handelt, ist es äußerst gefährlich bei Kontakt mit der Haut (es wirkt ätzend und reizend), bei Kontakt mit den Augen (reizend) und bei Verschlucken. Auch sehr gefährlich im Falle einer Inhalation.

Starke Überexposition kann Lungenschäden, Asphyxie, Bewusstlosigkeit oder Tod verursachen. Längere Exposition kann Hautverbrennungen und Geschwüre verursachen.

Übermäßige Exposition beim Einatmen kann zu Reizungen der Atemwege führen. Die Entzündung des Auges ist durch Rötung, Reizung und Juckreiz gekennzeichnet. Die Entzündung der Haut ist gekennzeichnet durch Juckreiz, Schuppung, Rötung und gelegentlich Blasenbildung.

Die Substanz ist toxisch für die Nieren, Lunge und Schleimhäute. Wiederholter oder längerer Kontakt mit dem Stoff kann zur Schädigung dieser Organe führen.

Bei Kontakt mit den Augen sollten Sie überprüfen, ob Sie Kontaktlinsen tragen und diese sofort entfernen. Die Augen sollten mindestens 15 Minuten mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben müssen. Sie können kaltes Wasser verwenden. Salbe sollte nicht für die Augen verwendet werden.

Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Berührung kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie Ihre Hände und Ihren Körper. Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche.

Wenn sich die Chemikalie auf der freiliegenden Haut des Opfers ansammelt, wie z. B. die Hände, waschen Sie die Haut vorsichtig und vorsichtig mit fließendem Wasser und nicht scheuernden Seifen ab.

Die Säure kann auch mit verdünntem Natriumhydroxid oder mit einer schwachen Base wie Natriumbicarbonat neutralisiert werden. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Kontaminierte Kleidung vor erneutem Tragen waschen.

Wenn der Kontakt mit der Haut ernst ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakteriellen Creme kontaminierte Haut bedecken.

Bei Einatmen sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen. Wenn die Inhalation schwer ist, sollte das Opfer so schnell wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden.

Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte. Wenn das Opfer Schwierigkeiten beim Atmen hat, sollte Sauerstoff verabreicht werden. Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt.

Berücksichtigen Sie immer, dass es für die Person, die Hilfe zur Mund-zu-Mund-Beatmung gibt, gefährlich sein kann, wenn das inhalierte Material toxisch, infektiös oder ätzend ist.

Nach Verschlucken kein Erbrechen herbeiführen. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatten. Wenn das Opfer nicht atmet, führen Sie eine Mund-zu-Mund-Beatmung durch. In allen Fällen sollten Sie sofort ärztliche Hilfe in Anspruch nehmen.

Verwendet

Chlorsäure wird hauptsächlich für die Bildung von Chloratsalzen verwendet, wie Natrium, Calcium, Magnesium, Strontium, Blei, Kupfer und Silberchlorat sowie Protochlorid und Quecksilberperchlorat werden unter Verwendung von Chlorsäure als Reaktant hergestellt.

Stabiler Vorläufer von Chlordioxid wird bei der elektrochemischen Herstellung von hochreinem Ammoniumperchlorat verwendet (Dotson, 1993).

Die Hauptproduktion von Chlorsäure begann während der industriellen Revolution in Europa und wurde zur Herstellung von Vinylchlorid für PVC-Rohre verwendet.

Eine weitere Verwendung für die Säure sind zahlreiche kleinere Anwendungen, einschließlich Haushaltsreinigung, Herstellung von Gelatine und anderen Lebensmittelzusatzstoffen, Lederentkalkung und -verarbeitung (Chlorsäure, S.F.).

Referenzen

  1. CHLORSÄURE. (2016). Von Cameochemicals bezogen: cameochemicals.noa.gov.
  2. Chlorsäure. (S.F.) Zurückgewonnen von weebly: http://chlicacid.weebly.com/
  3. CHLORSÄURE. (S.F.) Aus dem Chemikalienbuch: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Ein neuartiges elektrochemisches Verfahren zur Herstellung von Ammoniumperchlorat. Zeitschrift für Angewandte Elektrochemie, Band 23, Heft 9,, 897-904. link.springer.com
  5. EMBL-EBI (2014, 28. Juli). Chlorsäure. Von ebi.ac.de: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Ein Lehrbuch der chemischen Philosophie. Philadelphia: Russell & Martien.
  7. Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information ... (2017, 15. April). PubChem Compound-Datenbank; CID = 19654. Von Pubchem abgerufen: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). CHLORSÄURE. Von chemespider: chemspider.com.