Dicrotic Säure Formel und Eigenschaften

Die dikrote Säure ist eine dibasische instabile Oxidansäure, die nur in Lösung und in Form von dichromatischen Salzen (wie Kaliumdichromat) bekannt ist, deren Färbung orange oder rot ist.

Seine chemische Formel ist H2Cr2O7 und kann aus zwei Molekülen Chromsäure mit Verlust eines Moleküls Wasser erhalten werden. Es ist hygroskopisch und nimmt Feuchtigkeit aus der Umgebung auf.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Die Ionen, die Dicromsäure bilden, sind:

Aniondichromat Cr2O7 -2 und zwei H + -Kationen

Eine Verbindung von Dicromsäure ist Kaliumdichromat, das ein gutes Oxidationsmittel ist.

Index

• 1 Molekülformel
• 2 chemische Namen
• 3 Chemische und physikalische Eigenschaften
• 4 Kaliumdichromat
  • 4.1 Eigenschaften
  • 4.2 Verwendung
  • 4.3 Warnungen
• 5 Ammoniumdichromat
  • 5.1 Molekulare Formel
  • 5.2 Chemische Namen
  • 5.3 Eigenschaften
• 6 Natriumdichromat
  • 6.1 Molekülformel
  • 6.2 Chemische Namen
  • 6.3 Eigenschaften
  • 6.4 Warnungen
  • 6.5 Anwendungen
• 7 Gefahren für die Gesundheit
  • 7.1 Brandgefahr
  • 7.2 Andere Verwendungen
• 8 Referenzen

Molekulare Formel

Cr2H2O7

Chemische Namen

Dicromsäure; Dicromsäure (VI); Chromsäure (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dicromsäure (H2Cr2O7)

Chemische und physikalische Eigenschaften

Berechnete Eigenschaften

Molekulargewicht: 218,001 g / mol

- Links des Wasserstoffdonors: 2

Wasserstoffbindungsakzeptor: 7

- Konto von rotierenden Anleihen 2

-Ausführungsrate 218,0039 g / mol

- Monoisotope Zelle 217.861 g / mol

-Zahl schwerer Atome 9

-Korrekt formal 0

-Komplexität 221

-Anzahl der Isotopatome 0

Kaliumdichromat

Kaliumdichromat ist eine Dicromsäure, die eine breite Palette von Anwendungen hat, als Oxidationsmittel in vielen chemischen und industriellen Anwendungen sowie beim Färben, Färben und Gerben von Leder wirkt.

Es wird auch medizinisch als äußerliches Antiseptikum oder adstringierend verwendet und ist in einigen Tierarzneimitteln enthalten. Kaliumdichromat gilt als sehr giftig und ist ein ätzendes Gift, wenn es intern eingenommen wird.

Aus diesem Grund muss es mit äußerster Sorgfalt behandelt werden. Die Verbindung ist ein kristalliner ionischer Feststoff und hat eine sehr helle rötlich-orange Farbe.

Eigenschaften

Kaliumdichromat ist geruchlos, sein Siedepunkt liegt bei 500 Grad Celsius. Kaliumdichromat hat einen Schmelzpunkt von 398 Grad Celsius und ein Molekulargewicht von 294,18 Gramm pro Mol.

Kaliumdichromat kann aufgrund seines Oxidationszustandes als eine sechswertige Chromverbindung klassifiziert werden. Der Oxidationszustand ist eine berechnete Zahl, die angibt, wie viele Elektronen im Atom einer Verbindung verloren gehen oder gewonnen werden.

Wenn die Oxidationsstufe positiv ist, gab es einen Verlust von Elektronen. Negative Oxidationszustände zeigen einen Elektronengewinn für ein bestimmtes Atom an. Sechswertige Chromverbindungen, wie Kaliumdichromat, enthalten das Chromelement in seiner Oxidationsstufe 6+.

Verwendet

Kaliumdichromat ist eine chemische Verbindung, die typischerweise als anorganisches chemisches Reagens für industrielle und Laborprozesse verwendet wird. Diese Chemikalie wird auch zur Herstellung von Schuhpolierern, Leimen, Farben und Wachsen verwendet. Es wird auch häufig im Labor als analytisches Reagenz verwendet und Kaliumdichromat wird auch in der Industrie verwendet.

Die Bauindustrie verwendet diese Chemikalie in Zementprodukten, um Dichte und Textur zu verbessern. Bestimmte Hölzer können ihr Aussehen (oder ihre Farbe) in Gegenwart von Kaliumdichromat verändern. Dies ist besonders nützlich bei der Suche nach Mahagoni oder Holzböden oder zeigen ihre hellsten Farben.

Andere Verwendungen von Kaliumdichromat umfassen:

• Ledergerbung für Schuhe
• Oxidationsmittel im fotografischen Druckverfahren
• Glasreinigung oder Gravieren von Glasmaterialien.

Warnungen

Kaliumdichromat sollte von brennbarem Material fern bleiben. Andernfalls kann es zu einer explosiven Situation kommen.

Es gibt eine große Debatte über die tatsächlichen Gesundheitsrisiken von Kaliumdichromat. Diese Verbindung und alle anderen Dichromate gelten als krebserregend oder krebserregend vom Nationalen Institut für Arbeitsschutz (NIOSH), der US-Bundesbehörde, die für die Durchführung von Forschung und Empfehlungen zur Prävention von arbeitsbedingten Krankheiten und Verletzungen verantwortlich ist. .

Das Amt für Pestizidprogramme der United States Environmental Protection Agency hat Kaliumdichromat jedoch als höchstwahrscheinlich nicht karzinogen für Menschen eingestuft.

Die Verbindung kann leicht durch die Luft verteilt werden, was das Risiko der Inhalation zu einer der größten Gefahren macht.

Längerer Kontakt mit der Chemikalie durch Inhalation kann Asthma verursachen. Die Chemikalie wirkt sich auch ätzend auf Augen, Haut und Atemwege aus und kann beim Verschlucken Schäden an Nieren und Leber verursachen.

Ammoniumdichromat

Molekulare Formel

(NH 4) 2 Cl 2 O 7 oder Cr 2 H 8 N 2 O 7

Chemische Namen

Ammoniumdichromat; Ammoniumbichromat; 7789-09-5; Diammoniumdichromat; Ammoniumdichromat (VI); Ammoniumdichromat (VI)

Eigenschaften

Ammoniumdichromat ist auch ein Salz der Dicromsäure und ist ein heller rot-oranger kristalliner Feststoff. Es entzündet sich leicht und verbrennt, wodurch ein voluminöser grüner Rückstand entsteht. Wenn es in einem geschlossenen Behälter erhitzt wird, kann der Behälter aufgrund der Zersetzung des Materials brechen.

Es kann auch als starkes Oxidationsmittel wirken, wenn es gemischt wird. Es ist in Wasser löslich und ist geruchlos. Ammoniumdichromat ist ein sehr starkes Oxidationsmittel, das häufig für pyrotechnische Zusammensetzungen als Katalysator verwendet wird. Es wurde auch häufig in der Fotografie und Lithographie verwendet.

Ammoniumdichromat ist eine gute Quelle für reinen Stickstoff im Labor und wird als Katalysator für die katalytische Oxidation von Ammoniak verwendet. Es wird auch verwendet, um Farbstoffe zu fixieren und um photoempfindliche Filme herzustellen.

Natriumdichromat

Molekulare Formel

Na2Cr2O7 oder Cr2Na2O7

Chemische Namen

Natriumdichromat; Celcure; Soda bichromat; Dinatriumdichromat; Natriumdichromat (VI)

Eigenschaften

Natriumdichromat ist eine kristalline, anorganische, orange bis rote Verbindung, die beim Erhitzen giftige Chromdämpfe abgibt. Natriumchromat kann durch einen kontinuierlichen Prozess mit Schwefelsäure, Kohlendioxid oder einer Kombination dieser beiden zu einem Dichromat umgewandelt werden.

Sein Molekulargewicht beträgt 261,965 g / mol. Es ist stark ätzend und ein starkes Oxidationsmittel. Es wird hauptsächlich für die Herstellung anderer Chromverbindungen verwendet und wird auch in Metallbehandlungen, Holzschutzmitteln und als Korrosionsinhibitor verwendet.

Warnungen

Natriumdichromat beeinflusst hauptsächlich das Atmungssystem, verursacht Geschwüre, Bronchitis, Lungenentzündung und Asthma sowie den Magen-Darm-Trakt, die Leber, die Nieren und das Immunsystem.

Es ist eine krebserregende Substanz und ist mit dem Risiko der Entwicklung von Lungenkrebs und Krebs der Nasenhöhle verbunden. Natriumdichromat kann Haut, Augen und Schleimhäute reizen.

Verwendet

Es wird als Korrosionsinhibitor und bei der Herstellung anderer chemischer Produkte verwendet.

Gesundheitsgefahren

Dichromat ist giftig bei der Einnahme. Die Inhalation von Dichromatsäurepulver ist ebenfalls toxisch. Im Brandfall entstehende Dichromat kann reizende, ätzende und / oder giftige Gase erzeugen. Kontakt mit der Substanz kann zu schweren Verbrennungen der Haut und der Augen führen.

Brandgefahr

Dichromat beschleunigt das Brennen bei Feuereinwirkung. Es kann aufgrund von Hitze oder Kontamination explodieren. Explosionsfähig mit Kohlenwasserstoffen (Kraftstoffen). Es kann Brennstoffe (Holz, Papier, Öl, Kleidung, etc.) anzünden. Behälter können explodieren, wenn sie erhitzt werden.

Andere Anwendungen

Neben den oben erläuterten Anwendungen von Ammonium-, Natrium- und Kaliumdichromaten werden in Chrom auch Dicromsäuren eingesetzt, um Metalle vor Korrosion zu schützen und die Lackhaftung zu optimieren.

Referenzen

1. UK Laborchemikalien. (2015). Ammoniumdichromat. 12-24-2016, von Ammonium Dichromate Store Website: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. PubChem Compound-Datenbank; CID = 24600. Webseite: publem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D ... (2003). Kaliumdichromat. 12-24-2016, von Study.com Website: study.com.
4. Chemisches Buch. (2016). Dichromsäure. 12-24-2016, von Chemical Land Website: chemicalbook.com
5. Web-Chemie (2016). Molare Masse 12-24-2016, von Quimicaweb.net Website: quimicaweb.net.
6. Abteilung Bildung und Information NIOSH. (2012). Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheit am Arbeitsplatz (NIOSH). 12-24-2016, von NIOSH Website: cdc.gov.