Die 17 Merkmale der wichtigsten Metalle und Nichtmetalle

Die Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen sie sind normalerweise völlig entgegengesetzt, so dass sie gut differenziert und katalogisiert sind. Alle Materie besteht aus Elementareinheiten, die in einer unbegrenzten Anzahl existieren.

Diese elementaren Einheiten sind in kleineren Teilen unteilbar. In der Natur finden wir 92 chemische Elemente, zusätzlich zu 20 von Kernphysikern.

Innerhalb dieser Elemente können wir eine Klassifizierung in Metalle, Nichtmetalle und Metalloide vornehmen. Die meisten Elemente, die wir in der Natur finden, sind Metalle, die aus Mineralien kommen.

In dem Periodensystem sind 87 der Elemente Metalle und hinterließen nur 25 Nichtmetalle. Die Halbmetalle haben Eigenschaften der anderen Elemente, aber es ist unmöglich, genau zu unterscheiden.

Die Eigenschaften von Metallen beruhen vor allem auf ihrem elektropositiven Charakter und der geringen Anzahl an Valenzelektronen.

Nicht-Metalle, um die Struktur von Edelgas zu erreichen, brauchen nur ein paar Elektronen, da sie dann durch kovalente Bindungen verbunden sind.

Es ist auch wichtig, die Oxidationsstufe des Metalls zu berücksichtigen, denn je größer der Oxidationszustand ist, desto mehr wird es sich wie ein Nichtmetall verhalten.

Die am häufigsten verwendeten Metallelemente sind in alphabetischer Reihenfolge, Aluminium, Barium, Beryllium, Bismut, Cadmium, Calcium, Cer, Chrom, Kobalt, Kupfer, Gold, Iridium, Eisen, Blei, Lithium, Magnesium, Mangan, Quecksilber, Molybdän, Nickel , Osmium, Palladium, Platin, Kalium, Radio, Rhodium, Silber, Natrium, Tantal, Thallium, Thorium, Zinn, Titan, Wolfram, Uran, Vanadium und Zink.

Innerhalb der Metalle können wir sie in großen Gruppen unterscheiden, die alkalische und die alkalische Erde; wie die Übergangsmetalle, die die größte Anzahl von metallischen Elementen sind, die wir im Periodensystem finden; und die Lanthaniden, Actiniden und Transactinoiden

Nichtmetalle unterscheiden sich von Metallen, weil sie eine sehr unterschiedliche Chemie haben. Innerhalb von Nichtmetallen finden wir Halogene, Fluor, Chlor, Brom, Jod und Astat; die Edelgase Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon; und der Rest von Nichtmetallen, die zu mehreren Gruppen gehören und Wasserstoff, Kohlenstoff, Schwefel, Selen, Stickstoff, Sauerstoff und Phosphor sind.

Hauptmerkmale von Metallen

Metalle sind jene reinen Elemente, die in ihrer letzten Schicht wenige Valenzelektronen sowie eine gräuliche Farbe und einen metallischen Glanz aufweisen.

Sie haben eine kristalline Struktur im festen Zustand, außer Quecksilber, das in der Natur in einem flüssigen Zustand ist

Treiber von Elektrizität

Dies ist eine der Haupteigenschaften, die metallische Elemente unterscheidet. Sie sind Materialien, die dem Durchgang von Elektrizität wenig Widerstand entgegensetzen.

Silber, Aluminium und Kupfer sind die Metalle, die Elektrizität am besten leiten. Da sie wenig Widerstand haben, lassen sie die elektrische Ladung leicht durch 

Formbarkeit

Diese Eigenschaftseigenschaft von Metallen ermöglicht es, diese zu deformieren, um sehr dünne Schichten des Elements zu erzeugen.

Das formbarste Element ist Gold, das in Bögen von bis zu einem Zehntausendstel Millimeter umgewandelt werden kann. Mit dieser Eigenschaft können sich die Elemente zu Blechen verformen, ohne zu brechen.

Duktilität

Duktilität ist eine weitere typische Eigenschaft von Metallen. Dadurch können sich die Metalle zu feinen, nicht reißenden Fäden verformen.

Damit diese Elemente brechen, wenn sie zu Fäden werden, müssen sie großen Verformungen ausgesetzt gewesen sein.

Hartnäckigkeit

Es ist bekannt als Zähigkeit die Fähigkeit, Deformationen vor dem Brechen zu erfahren. Metalle zeichnen sich durch hohe Zähigkeit aus.

Die Formbarkeit, die Dehnbarkeit und die Zähigkeit sind miteinander in Beziehung stehende Eigenschaften, da sie unmöglich voneinander unabhängig sein können. Die Zähigkeit ist auf den Grad der Kohäsion von Molekülen zurückzuführen, der bei einem Treffer Dislokationen anhäuft, bis er bricht.

Mechanische Beständigkeit

Wie die oben genannten Funktionen, ist die mechanische Festigkeit der metallischen Elemente, die Eigenschaft, dass sie die Belastungen und Kräfte, ohne brechen zu widerstehen können, kann aber in irgendeiner Weise eine permanente Verformung oder beeinträchtigter erwerben.

Um den Widerstand eines Metalls zu berechnen berechnet werden Anstrengungen erforderlich, um den Widerstand Analyse und Analyse von Metallsteifigkeit.

Wärmeleitfähigkeit

Metalle, abgesehen davon, daß gute elektrische Leiter, bieten auch wenig Widerstand gegen den Durchgang von Wärme, Durchgang zu machen bedeutet für diese Energietransit.

Farben

Die Metallelemente sind gewöhnlich alle gräulich oder metallisch, mit Ausnahme von Gold, Wismut und Kupfer.

Feststoffe

Die metallischen Elemente, die in der Natur vorkommen, sind immer in festem Zustand außer Quecksilber.

Obwohl sie im festen Zustand sind, können sie Flüssigkeit durch das Gießen oder große Drücke passieren Bindungen zu brechen und sie in Flüssigkeiten wandeln.

Wenige Valenzelektronen

Innerhalb der chemischen Eigenschaften, die wir in den metallischen Elementen finden, hebt es die wenigen Valenzelektronen hervor, die es hat.

Dies führt dazu, dass die Metalle, wenn sie wenige Elektronen in ihren letzten Schichten haben, verlieren, um neue chemische Bindungen zu bilden.

Je weniger Elektronen sie in ihrer letzten Schicht haben, desto metallischer sind die Elemente. Wenn Sie in Ihrer letzten Schicht mehr Elektronen haben, werden Sie Halbmetalle oder Übergangsmetalle. 

Hauptmerkmale von Nichtmetallen

Nichtmetalle unterscheiden sich von Metallen, weil sie eine sehr unterschiedliche Chemie haben. Wasserstoff ist das einzige Element des Periodensystems, das keine Eigenschaften hat, die allen anderen gemein sind, und deshalb wird es gesondert aufgeführt.

Aussehen und Standort

Im Gegensatz zu Metallen haben Nichtmetalle keine charakteristische Farbe oder Helligkeit. Die meisten Nichtmetalle sind für die Existenz des Lebens notwendig, wie Kohlenstoff, Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Phosphor und Schwefel, die in allen Lebewesen in einer wichtigen Weise gefunden werden.

Härte

Da es sich um eine Reihe verschiedener Elemente handelt, variiert die Härte stark von Nichtmetall zu Metall. Zum Beispiel können sie hart wie Diamant sein, eine Variation von Kohlenstoff, oder weich wie Schwefel, die von Hand rückgängig gemacht werden kann.

Daher ist praktisch kein Metall, wenn es eine so geringe Härte aufweist, verformbar, noch duktil und hat keine mechanische Festigkeit, da es leicht bricht

Staat

Wir können sie in jeder Art von Zustand in der Natur finden, sie sind Gase (wie Sauerstoff), Flüssigkeiten (Brom) und Feststoffe (wie Kohlenstoff).

Seine Schmelz- und Siedepunkte variieren je nach Element. Zum Beispiel haben die meisten Nichtmetalle einen sehr niedrigen Schmelzpunkt, mit Ausnahme von Kohlenstoff, der bei 3500 ° C schmilzt.

Leitfähigkeit

Im Gegensatz zu Metallen sind Nichtmetalle schlechte Leiter von Wärme und Elektrizität. M

Viele von ihnen zersetzen sich oder rekombinieren chemisch, wenn sie als elektrischer Leiter verwendet werden. Als ob der Versuch, sich in Wasser aufzulösen, eine saure Lösung ergeben würde.

Isolatoren

Wie wir bereits besprochen haben, sind sie schlechte Strom- und Wärmeabnehmer. Aus diesem Grund sind sie perfekte Wärmeisolatoren, denn wenn sie einmal erhitzt sind, halten sie die Wärme in ihnen aufgrund ihrer fehlenden Leitfähigkeit.

Viele Valenzelektronen

Die nichtmetallischen Elemente haben in ihrer letzten Schicht viele Elektronen. Deshalb befinden sie sich rechts vom Periodensystem. Sie haben normalerweise 4, 5, 6 und / oder 7 Elektronen. Die Edelgase sind solche, die in ihrer letzten Schicht 7 Valenzelektronen haben.

Aus der Sicht der Elektronik haben die gemeinsamen Elemente innerhalb von Nichtmetallen in der letzten Schicht die gleiche Konfiguration, dies bedeutet jedoch nicht, dass sie die gleiche Anzahl von Schichten aufweisen.

Elektronegativ

Elektronegativität ist die Fähigkeit, Elektronen zu gewinnen, wenn eine chemische Bindung gebildet wird. Die Elektronegativität eines Atoms hängt von seiner Atommasse und dem Abstand der Valenzelektronen zu ihrer Ordnungszahl ab.

Die Edelgase, die in ihrer letzten Schicht die höchste Anzahl an Elektronen aufweisen und eine größere Elektronegativität aufweisen, schließen kovalente Bindungen ein.

Wenn sie eine chemische Bindung eingehen, übernehmen sie die Elektronen des anderen Elements, weshalb sie mit einer negativen Ladung bleiben.

Oxidationsmittel

Eine weitere chemische Eigenschaft von Nichtmetallen ist, dass sie in Kombination mit Sauerstoff nichtmetallische oder wasserfreie Oxide bilden.

Referenzen

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