Binäre Salze Allgemeine Formel, Nomenklatur und Beispiele

Die binäre Salze sind in der Chemie weithin bekannte ionische Spezies, die als Substanzen, die Teil starker Elektrolyte sind, aufgrund ihrer Dissoziation vollständig in ihren konstituierenden Ionen identifiziert sind, wenn sie in einer Lösung vorliegen.

Der Begriff "binär" bezieht sich auf seine Bildung, da sie aus nur zwei Elementen bestehen: einem Kation metallischen Ursprungs mit einem einfachen Anion nichtmetallischen Ursprungs (außer Sauerstoff), die durch eine ionische Bindung verknüpft sind.

Obwohl sein Name darauf hinweist, dass sie nur von zwei Elementen gebildet werden, verhindert dies nicht, dass in einigen dieser Salze mehr als ein Atom des Metalls, Nichtmetalls oder beider Spezies vorhanden sein kann. Auf der anderen Seite zeigen einige dieser Arten ein ziemlich toxisches Verhalten, wie Natriumfluorid, NaF.

Sie können auch in Kontakt mit Wasser eine hohe Reaktivität zeigen, obwohl zwischen chemisch sehr ähnlichen Salzen diese Eigenschaften enorm variieren können.

Index

• 1 Allgemeine Formel von binären Salzen
• 2 Nomenklatur von binären Salzen
  • 2.1 Systematische Nomenklatur
  • 2.2 Bestandsnomenklatur
  • 2.3 Traditionelle Nomenklatur
• 3 Wie entstehen binäre Salze?
• 4 Beispiele für binäre Salze
• 5 Referenzen

Allgemeine Formel von binären Salzen

Wie oben erwähnt, bestehen binäre Salze in ihrer Struktur aus einem Metall und einem Nichtmetall, so dass ihre allgemeine Formel M ist_mX_n (wobei M das metallische Element und X das nichtmetallische Element ist).

Auf diese Weise können die Metalle, die Teil der binären Salze sind, aus dem Block "s" des Periodensystems - alkalisch (wie Natrium) und Erdalkali (wie Calcium) - oder Block "p" des Periodensystems ( wie Aluminium).

Ebenso gehören zu den nichtmetallischen Elementen, die diese Art von chemischen Substanzen bilden, diejenigen der Gruppe 17 des Periodensystems, die als Halogene (wie Chlor) bekannt sind, sowie andere Elemente des "p" -Blocks wie Schwefel oder Stickstoff, mit Ausnahme von Sauerstoff.

Nomenklatur von binären Salzen

Laut der Internationalen Union für reine und angewandte Chemie (IUPAC) können drei Systeme zur Bezeichnung von Binärsalzen verwendet werden: systematische Nomenklatur, Bestandsnomenklatur und traditionelle Nomenklatur.

Systematische Nomenklatur

Wenn diese Methode verwendet wird, muss sie mit dem Namen des Nichtmetalls beginnen und die Endung -uro hinzufügen; zum Beispiel würde im Falle eines Bromsalzes (Br) es als "Bromid" bezeichnet werden.

Unmittelbar nach der Benennung des Metalls wird die Präposition "de" platziert; im vorherigen Fall wäre es "bromuro de".

Schließlich wird das metallische Element so benannt, wie es normalerweise genannt wird. Wenn das gleiche Beispiel befolgt wird und aus Kalium als Metall zusammengesetzt ist, würde die Verbindung daher als KBr geschrieben (deren Struktur richtig ausbalanciert ist) und wird Kaliumbromid genannt.

Wenn die Stöchiometrie des Salzes von der 1: 1-Kombination abweicht, wird jedes Element unter Verwendung eines Präfixes benannt, das den Index oder die Anzahl von Malen angibt, die jeder gefunden wurde.

Zum Beispiel das Kombinationsverhältnis in CaCl-Salz₂ ist 1: 2 (für jedes Calciumatom gibt es zwei Chlor), so wird es als Calciumdichlorid bezeichnet; es geschieht auf die gleiche Weise mit den anderen Verbindungen.

Stock-Nomenklatur

Bei der Verwendung dieses Verfahrens beginnt man mit der Benennung der Verbindung in sehr ähnlicher Weise wie in der systematischen Nomenklatur, ohne jedoch Präfixe zu irgendeinem Bestandteil der Substanz zu setzen.

In diesem Fall wird nur die Oxidationszahl des metallischen Elements berücksichtigt (sein absoluter Wert in allen Fällen).

Um das binäre Salz zu benennen, wird die Valenzzahl in Klammern nach dem Namen der Spezies in römische Notation gesetzt. Sie können als Beispiel das FeCl angeben₂ welches nach diesen Regeln Eisen (II) -chlorid genannt wird.

Traditionelle Nomenklatur

Wenn die Regeln der traditionellen Nomenklatur befolgt werden, wird, anstatt dem Anion oder Kation des Salzes ein Präfix hinzuzufügen oder die Valenzzahl des Metalls explizit anzugeben, ein Suffix gesetzt, abhängig von der Oxidationsstufe des Metalls.

Um diese Methode zu verwenden, wird sie auf die gleiche Weise wie in der Standardmethode als Nichtmetall bezeichnet, und wenn ein Salz vorhanden ist, dessen Elemente mehr als eine Oxidationszahl haben, muss es mit einem Suffix benannt werden, das es anzeigt.

Wenn das Metallelement seine niedrigste Oxidationszahl verwendet, wird das Suffix "Bär" hinzugefügt; Auf der anderen Seite, wenn er seine höhere Valenznummer verwendet, wird das Suffix "ico" hinzugefügt.

Ein Beispiel hierfür kann die FeCl-Verbindung sein₃, das "Eisenchlorid" genannt wird, weil Eisen seine maximale Wertigkeit verwendet (3). Im FeCl-Salz₂, in dem Eisen seine niedrigste Wertigkeit (2) verwendet, wird der Name Eisenchlorid verwendet. Ähnlich verhält es sich mit dem Rest.

Wie entstehen binäre Salze?

Wie zuvor erwähnt, werden diese weitgehend neutralen Substanzen durch die Kombination einer ionischen Bindung eines metallischen Elements (wie in Gruppe 1 des Periodensystems) und einer nicht-metallischen Spezies (wie in Gruppe 17 von Periodensystem), mit Ausnahme der Sauerstoff- oder Wasserstoffatome.

Ebenso ist es üblich, dass in chemischen Reaktionen mit binären Salzen eine Freisetzung von Wärme stattfindet, was bedeutet, dass es sich um eine exotherme Reaktion handelt. Darüber hinaus bestehen mehrere Risiken in Abhängigkeit von dem Salz, mit dem es behandelt wird.

Beispiele für binäre Salze

Im Folgenden sind einige binäre Salze zusammen mit ihren verschiedenen Namen, gemäß der verwendeten Nomenklatur:

NaCl

- Natriumchlorid (traditionelle Nomenklatur)

- Natriumchlorid (Stock-Nomenklatur)

- Natriummonochlorid (systematische Nomenklatur)

BaCl₂

- Bariumchlorid (traditionelle Nomenklatur)

- Bariumchlorid (Stock-Nomenklatur)

- Bariumdichlorid (systematische Nomenklatur)

CoS

- Cobaltous Sulfid (traditionelle Nomenklatur)

- Kobaltsulfid (II) (Stock-Nomenklatur)

- Cobaltmonosulfid (systematische Nomenklatur)

Co₂S₃

- Kobaltsulfid (traditionelle Nomenklatur)

- Kobaltsulfid (III) (Bestandsnomenklatur)

- Dicobalttrisulfid (systematische Nomenklatur)

Referenzen

1. Wikipedia. (s.). Binäre Phase. Erholte sich von en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemie, neunte Ausgabe (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, zweite Ausgabe. Wiederhergestellt von books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Gefahrstoffchemie für Notfallhelfer, dritte Auflage. Wiederhergestellt von books.google.co.ve
5. Franzosini, P. und Sanesi, M. (2013). Thermodynamische und Transporteigenschaften von organischen Salzen. Wiederhergestellt von books.google.co.ve