Saure Salze (Oxisal) Nomenklatur, Bildung, Beispiele



Die saure Salze oder Oxisale sind solche, die aus der partiellen Neutralisation von Hydraziden und Oxosäuren stammen. Daher können binäre und ternäre Salze, ob anorganisch oder organisch, in der Natur gefunden werden. Sie zeichnen sich dadurch aus, dass sie saure Protonen (H+).

Aus diesem Grund führen ihre Lösungen im Allgemeinen zum Erhalt von sauren Medien (pH <7). Nicht alle sauren Salze zeigen diese Eigenschaft; einige stammen tatsächlich aus alkalischen Lösungen (basisch, mit pH> 7).

Das repräsentativste aller sauren Salze ist, was allgemein als Natriumbicarbonat bekannt ist; auch bekannt als Backpulver (Bild oben), oder mit ihren jeweiligen Namen durch traditionelle, systematische oder kompositionelle Nomenklatur geregelt.

Was ist die chemische Formel von Backpulver? NaHCO3. Wie zu sehen ist, hat es nur ein Proton. Und wie ist das Proton verknüpft? An einem der Sauerstoffatome bildet sich die Hydroxid (OH) -Gruppe.

Daher werden die zwei verbleibenden Sauerstoffatome als Oxide betrachtet (O2-). Diese Ansicht der chemischen Struktur des Anions ermöglicht es, es selektiver zu benennen.

Chemische Struktur

Sauren Salzen ist das Vorhandensein eines oder mehrerer saurer Protonen gemeinsam, ebenso wie eines Metalls und eines Nichtmetalls. Der Unterschied zwischen denen, die von Hydraziden (HA) und Oxosäuren (HAO) kommen, ist logischerweise das Sauerstoffatom.

Der Schlüsselfaktor, der bestimmt, wie sauer das betreffende Salz ist (der pH-Wert, den es erzeugt, wenn es einmal in einem Lösungsmittel gelöst ist), hängt jedoch von der Stärke der Bindung zwischen dem Proton und dem Anion ab; es hängt auch von der Natur des Kations ab, wie im Falle des Ammoniumions (NH & sub3;)4+).

Die Kraft H-X, wobei X das Anion ist, variiert entsprechend dem Lösungsmittel, das das Salz auflöst; das ist normalerweise Wasser oder Alkohol. Von hieraus kann nach bestimmten Gleichgewichtsbetrachtungen in Lösung der Säuregehalt der genannten Salze abgeleitet werden.

Je mehr Protonen die Säure hat, desto größer ist die Anzahl möglicher Salze, die daraus entstehen können. Aus diesem Grund gibt es in der Natur viele saure Salze, von denen die meisten in großen Ozeanen und Meeren gelöst sind, sowie Nährstoffkomponenten von Böden und Oxiden.

Index

  • 1 Chemische Struktur
  • 2 Nomenklatur von sauren Salzen
    • 2.1 Salzsäuresalze
    • 2.2 Ternäre Säuresalze
    • 2.3 Ein anderes Beispiel
  • 3 Training
    • 3.1 Phosphate
    • 3.2 Citrate
  • 4 Beispiele
    • 4.1 Säuresalze von Übergangsmetallen
  • 5 Säurezeichen
  • 6 Verwendet
  • 7 Referenzen

Nomenklatur von Säuresalzen

Wie werden saure Salze genannt? Die populäre Kultur wurde damit beauftragt, den am weitesten verbreiteten Salzen tief verwurzelte Namen zuzuordnen; Für den Rest von ihnen jedoch, nicht so bekannt, haben die Chemiker eine Reihe von Schritten geschafft, um ihnen universelle Namen zu geben.

Zu diesem Zweck hat die IUPAC eine Reihe von Nomenklaturen empfohlen, die, obwohl sie gleichermaßen für Hydro- und Oxosäuren gelten, leichte Unterschiede bei der Verwendung mit ihren Salzen zeigen.

Es ist notwendig, die Nomenklatur der Säuren zu beherrschen, bevor man zur Nomenklatur der Salze übergeht.

Saure Salze

Hydrazide sind im wesentlichen die Verbindung zwischen Wasserstoff und einem nichtmetallischen Atom (der Gruppen 17 und 16, mit Ausnahme von Sauerstoff). Jedoch nur diejenigen, die zwei Protonen (H2X) sind in der Lage, saure Salze zu bilden.

Im Falle von Schwefelwasserstoff (H2S) Wenn eines seiner Protonen durch ein Metall ersetzt ist, zum Beispiel Natrium, hat es NaHS.

Wie heißt das NaHS-Salz? Es gibt zwei Möglichkeiten: traditionelle Nomenklatur und Zusammensetzung.

Wissend, dass es ein Schwefel ist, und dass Natrium nur eine Wertigkeit von +1 hat (weil es von Gruppe 1 ist), werden wir mit dem Folgenden fortfahren:

Salz: NaHS

Nomenklaturen

Zusammensetzung: Natriumhydrogensulfid.

Traditionell: Natriumsulfid.

Ein anderes Beispiel kann auch Ca (HS) sein2:

Salz: Ca (HS)2

Nomenklaturen

Zusammensetzung: Calciumbis (Schwefelwasserstoff).

Traditionell: Schwefel-Calcium-Säure.

Wie zu sehen ist, werden die Präfixe bis-, Tris-, Tetraquis usw. entsprechend der Anzahl der Anionen (HX) addiert.n, wobei n die Wertigkeit des Metallatoms ist. Dann unter Anwendung der gleichen Argumentation für den Glauben (HSe)3:

Salz: Glaube (HSe)3

Nomenklaturen

Zusammensetzung: Eisen (III) -hydrogentris (Wasserstoff).

Traditionell: Eisensulfid (III).

Da Eisen hauptsächlich zwei Valenzen (+2 und +3) hat, ist es in Klammern mit römischen Zahlen angegeben.

Ternäre Säuresalze

Auch Oxisal genannt, haben sie eine komplexere chemische Struktur als saure saure Salze. In diesen bildet das nichtmetallische Atom Doppelbindungen mit Sauerstoff (X = O), katalogisiert als Oxide, und einfache Bindungen (X-OH); Letzteres ist für die Acidität des Protons verantwortlich.

Die traditionellen und zusammengesetzten Nomenklaturen behalten die gleichen Standards bei wie die Oxosäuren und ihre jeweiligen ternären Salze, mit dem einzigen Unterschied, dass sie die Anwesenheit des Protons hervorheben.

Auf der anderen Seite berücksichtigt die systematische Nomenklatur die Arten von XO- (Additions-) Bindungen oder die Anzahl der Sauerstoffatome und Protonen (der Wasserstoff der Anionen).

Zurück mit dem Natriumbicarbonat wird es wie folgt benannt:

Salz: NaHCO3

Nomenklaturen

Traditionell: Natriumhydrogencarbonat.

Zusammensetzung: Natriumhydrogencarbonat.

Systematische Addition und Wasserstoff der Anionen: Natriumhydroxid-dioxid-carbonat (-1), Natriumhydrogencarbonat (Trioxidcarbonat).

Informell: Natriumbicarbonat, Backpulver.

Woher kommen die Begriffe "Hydroxy" und "Dioxid"? "Hydroxy" bezieht sich auf die in dem HCO-Anion verbleibende -OH-Gruppe3- (O.2C-OH) und "Dioxid" zu den beiden anderen Sauerstoffmolekülen, an denen sie die Doppelbindung C = O "resonieren" (Resonanz).

Aus diesem Grund ist die systematische Nomenklatur, obwohl sie genauer ist, für diejenigen, die in der Welt der Chemie initiiert werden, etwas kompliziert. Die Zahl (-1) ist gleich der negativen Ladung des Anions.

Ein anderes Beispiel

Salz: Mg (H2PO4)2

Nomenklaturen

Traditionell: Magnesiumdiacidphosphat.

Zusammensetzung: Magnesiumdihydrogenphosphat (Beachten Sie die zwei Protonen).

Systematische Addition und Wasserstoff der Anionen: Magnesiumdihydroxydioxydiophosphat (-1), Bis [Magnesiumdihydrogen (tetraoxydiophosphat)].

Wenn wir die systematische Nomenklatur interpretieren, haben wir das Anion H2PO4- hat zwei OH-Gruppen, so bilden die zwei verbleibenden Sauerstoffatome Oxide (P = O).

Ausbildung

Wie entstehen saure Salze? Sie sind ein Produkt der Neutralisation, dh der Reaktion einer Säure mit einer Base. Da diese Salze saure Protonen haben, kann die Neutralisation nicht vollständig, sondern partiell sein; andernfalls wird das neutrale Salz erhalten, wie in den chemischen Gleichungen zu sehen ist:

H2A + 2NaOH => Na2A + 2H2O (vollständig)

H2A + NaOH => NaHA + H2O (teilweise)

Auch können nur polyprotische Säuren teilweise Neutralisationen aufweisen, da die HNO-Säuren3, HF, HCl usw., haben nur ein einziges Proton. Hier ist das Säuresalz NaHA (welches fiktiv ist).

Wenn statt die diprotische Säure H neutralisiert wurde2A (genauer gesagt, ein Hydrazid) mit Ca (OH)2, dann wäre das Calciumsalz Ca (HA) erzeugt worden2 entsprechend Wenn Mg (OH) verwendet wurde2, würdest du Mg (HA) bekommen2; wenn LiOH, LiHA verwendet wurden; CsOH, CsHA und so weiter.

Daraus wird auf die Bildung geschlossen, dass das Salz durch das Anion A, das aus der Säure kommt, und aus dem Metall der zur Neutralisation verwendeten Base gebildet wird.

Phosphate

Phosphorsäure (H3PO4) ist ein Oxosäurepolyprotikum, so dass sich daraus eine große Menge an Salzen ergibt. Mit KOH, um es zu neutralisieren und damit seine Salze zu erhalten, haben Sie:

H3PO4 + KOH => KH2PO4 + H2O

KH2PO4 + KOH => K2HPO4 + H2O

K2HPO4 + KOH => K3PO4 + H2O

Die KOH neutralisiert eines der sauren Protonen von H3PO4, ersetzt durch das K-Kation+ in dem Kaliumdiacidphosphatsalz (gemäß der traditionellen Nomenklatur). Diese Reaktion setzt sich fort, bis die gleichen KOH-Äquivalente hinzugefügt sind, um alle Protonen zu neutralisieren.

Man erkennt dann, dass bis zu drei verschiedene Kaliumsalze mit ihren jeweiligen Eigenschaften und Verwendungsmöglichkeiten entstehen. Das gleiche Ergebnis konnte unter Verwendung von LiOH erhalten werden, wobei Lithiumphosphate erhalten wurden; oder Sr (OH)2, um Strontiumphosphate zu bilden, und so weiter mit anderen Basen.

Citrate

Zitronensäure ist eine Tricarbonsäure, die in vielen Früchten vorhanden ist. Daher hat es drei Gruppen -COOH, die gleich drei Säureprotonen ist. Wiederum ist es, ebenso wie Phosphorsäure, in der Lage, drei Arten von Citraten in Abhängigkeit vom Neutralisationsgrad zu erzeugen.

Somit werden unter Verwendung von NaOH Mono-, Di- und Trinatriumcitrate erhalten:

OHC3H4(COOH)3 + NaOH => OHC3H4(COONa) (COOH)2 + H2O

OHC3H4(COONa) (COOH)2 + NaOH => OHC3H4(COONa)2(COOH) + H2O

OHC3H4(COONa)2(COOH) + NaOH => OHC3H4(COONa)3 + H2O

Die chemischen Gleichungen erscheinen angesichts der Struktur der Zitronensäure kompliziert, aber um sie darzustellen, wären die Reaktionen so einfach wie die der Phosphorsäure.

Das letzte Salz ist neutrales Natriumcitrat, dessen chemische Formel Na ist3C6H5O7. Und die anderen Natriumcitrate sind: Na2C6H6O7Natriumcitrat (oder Dinatriumcitrat); und NaC6H7O7, Disäure Natriumcitrat (oder Mononatriumcitrat).

Dies sind ein klares Beispiel für Salze organischer Säuren.

Beispiele

Viele Säuresalze finden sich in Blumen und vielen anderen biologischen Substraten sowie in Mineralien.Jedoch wurden die Ammoniumsalze weggelassen, die im Gegensatz zu den anderen nicht von einer Säure, sondern von einer Base stammen: Ammoniak.

Wie ist es möglich? Es ist aufgrund der Neutralisationsreaktion von Ammoniak (NH3), die deprotoniert und das Ammoniumkation (NH4+). Das NH4+Wie die anderen Metallkationen auch, kann es jedes der sauren Protonen der Wasser- oder Oxysäurearten ersetzen.

Für Ammoniumphosphate und -citrate genügt es, K und Na durch NH zu ersetzen4und sechs neue Salze werden erhalten. Das Gleiche gilt für Kohlensäure: NH4HCO3 (Ammoniumcarbonsäure) und (NH4)2CO3 (Ammoniumcarbonat).

Säuresalze von Übergangsmetallen

Die Übergangsmetalle können auch Teil verschiedener Salze sein. Sie sind jedoch weniger bekannt und die Synthesen, die hinter ihnen stehen, weisen aufgrund der unterschiedlichen Oxidationszahlen einen höheren Komplexitätsgrad auf. Unter diesen Salzen werden die folgenden als Beispiele gezählt:

Salz: AgHSO4

Nomenklaturen

Traditionell: Silbersäuresulfat.

Zusammensetzung: Silberhydrogensulfat.

Systematik: Wasserstoff (Tetraoxidosulfat) Silber.

Salz: Glaube (H2BO3)3

Nomenklaturen

Traditionell: Borat Disäure von Eisen (III).

Zusammensetzung: Eisen-Dihydrogen-Borat (III).

Systematik: Tris [Eisen-dihydrogen (trioxidoborat)] (III).

Salz: Cu (HS)2

Nomenklaturen

Traditionell: Schwefelsäure von Kupfer (II).

Zusammensetzung: Kupferhydrogensulfid (II).

Systematik: Bis (Schwefelwasserstoff) Kupfer (II).

Salz: Au (HCO)3)3

Nomenklaturen

Traditionell: Saures Karbonat von Gold (III).

Zusammensetzung: Goldhydrogencarbonat (III).

Systematik: Tris [Wasserstoff (trioxidcarbonat)] von Gold (III).

Und so mit anderen Metallen. Der große Strukturreichtum saurer Salze liegt mehr in der Natur des Metalls als im Anion; da es nicht viele Hydracide oder Oxalsäuren gibt.

Saurer Charakter

Säuresalze lösen sich üblicherweise in Wasser auf und ergeben eine wässrige Lösung mit einem pH-Wert von weniger als 7. Dies gilt jedoch nicht unbedingt für alle Salze.

Warum nicht? Weil die Kräfte, die das saure Proton mit dem Anion verbinden, nicht immer gleich sind. Je stärker sie sind, desto geringer ist die Neigung, sie der Umwelt zu geben; ebenso gibt es eine Gegenreaktion, die diese Tatsache umkehrt: die Hydrolysereaktion.

Dies erklärt, warum das NH4HCO3, obwohl es ein saures Salz ist, erzeugt alkalische Lösungen:

NH4+ + H2O <=> NH3 + H3O+

HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-

HCO3- + H2O <=> CO32- + H3O+

NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

Unter Berücksichtigung der obigen Gleichgewichtsgleichungen zeigt der basische pH-Wert die Reaktionen an, die OH erzeugen- treten bevorzugt bei denen auf, die H produzieren3O+, Indikatorspezies einer Säurelösung.

Jedoch können nicht alle Anionen hydrolysiert werden (F-, Cl-, NEIN3-usw.); Diese sind diejenigen, die von starken Säuren und Basen kommen.

Verwendet

Jedes saure Salz hat seine eigenen Verwendungszwecke, die für verschiedene Bereiche bestimmt sind. Sie können jedoch für die meisten von ihnen eine Reihe von gemeinsamen Anwendungen zusammenfassen:

-In der Lebensmittelindustrie werden sie als Hefen oder Konservierungsstoffe, sowie beim Backen, in Mundhygieneprodukten und bei der Herstellung von Arzneimitteln verwendet.

- Diejenigen, die hygroskopisch sind, sollen Feuchtigkeit und CO absorbieren2 in Räumen oder Bedingungen, die es erfordern.

- Die Kalium- und Calciumsalze finden gewöhnlich Verwendung als Düngemittel, Nahrungsbestandteile oder Laborreagenzien.

- Als Zusätze von Glas, Keramik und Zement.

-In der Herstellung von Pufferlösungen, wesentlich für alle diese Reaktionen empfindlich auf plötzliche Änderungen des pH-Wertes. Zum Beispiel Puffer von Phosphaten oder Acetaten.

Und schließlich stellen viele dieser Salze feste und leicht handhabbare Formen von Kationen (insbesondere Übergangsmetallen) mit großer Nachfrage in der Welt der anorganischen oder organischen Synthese bereit.

Referenzen 

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