Ternäre Salze Nomenklatur, Eigenschaften und Beispiele

Die ternäre Salze sie sind ionische Verbindungen von drei Elementen und stammen von der Substitution eines Wasserstoffs durch ein anderes Kation in den ternären Säuren. Gewöhnlich sind die Elemente dieser Salze: ein Metall, ein Nichtmetall und Sauerstoff. Dann können sie als "sauerstoffhaltige Salze" angesehen werden.

Die chemischen Formeln der ternären Salze behalten das Anion ihrer Vorläufer-ternären Säure (Oxosäure) bei und verändern das H⁺ durch ein Metallkation oder durch das Ammoniumion (NH₄⁺). Mit anderen Worten, in einer Oxosäure mit der einfachen Formel HAO hat das ternäre Salz die Formel MAO.

Ein erklärendes Beispiel ist die Substitution der beiden sauren Protonen von H₂SO₄ (Schwefelsäure) durch das Cu-Kation²⁺. Da jedes Proton eine Ladung von +1 addiert, entsprechen die beiden Protonen der Ladung +2 des Kupferions. Es gibt dann CuSO₄, deren entsprechende Nomenklatur Kupfer (II) sulfat oder Kupfersulfat ist.

Das obere Bild zeigt die hellen Farben der blauen Kristalle von Kupfersulfat. In der Chemie der ternären Salze hängen ihre Eigenschaften und Namen von der Art der Kationen und Anionen ab, aus denen der ionische Feststoff besteht.

Index

• 1 Nomenklatur
  • 1.1 +3
  • 1.2 +4
  • 1.3 +5
  • 1.4 +6
  • 1.5 Anzahl der Sauerstoffatome
  • 1.6 Säuresalze
  • 1.7 Valencia von Metallen
• 2 Eigenschaften
• 3 Beispiele
  • 3.1 Zusätzliche ternäre Salze
• 4 Referenzen

Nomenklatur

Es gibt viele Methoden und mnemonische Regeln, um sich die Nomenklatur ternärer Salze zu merken und zu lernen.

Die ersten Verwirrungen können ihren Ursprung haben, weil sie entweder aufgrund der Wertigkeit des Metalls M oder des Oxidationszustands des nichtmetallischen Elements variieren.

Die Anzahl der O-Atome im Anion ist jedoch zum Zeitpunkt ihrer Benennung sehr nützlich. Dieses Anion, das von ternärer Precursäure stammt, definiert einen großen Teil der Nomenklatur.

Aus diesem Grund ist es ratsam, sich zunächst an die Nomenklatur bestimmter ternärer Säuren zu erinnern, die zur Bezeichnung ihrer Salze dienen.

Die Nomenklatur einiger ternärer Säuren mit dem Suffix "ico" und die entsprechende Oxidationszahl des zentralen Elements sind:

+3

H₃BO₃ - Borsäure.

+4

H₂CO₃ - Kohlensäure.

H₄SiO₄ - Kieselsäure.

+5

HNO₃ - Salpetersäure.

H₃PO₄ - Phosphorsäure.

H₃AsO₄ - Arsensäure.

HClO₃ - Chlorsäure.

HBrO₃ - Bromsäure.

Hallo₃ - Jodsäure.

+6

H₂SO₄ - Schwefelsäure.

H₂SeO₄ - Selensäure.

H₆TeO₆ - Tellursäure.

Die Oxidationsstufen (+3, +4, +5 und +6) sind gleich der Gruppennummer, zu der die Elemente gehören.

Somit gehört Bor zur Gruppe 3A (13) und hat drei Valenzelektronen, die zu den O-Atomen führen können, dasselbe gilt für Kohlenstoff und Silizium, beide der Gruppe 4A (14), mit vier Valenzelektronen .

So bis zur Gruppe 7A (17) von Halogenen, die der Regel der ternären Säuren "ico" nicht entsprechen. Wenn diese Oxidationsstufen von +7 haben, wird die Vorsilbe "per" zu ihren "ico" -Säuren hinzugefügt.

Anzahl der Sauerstoffatome

Durch Speichern der früheren ternären Säuren "ico" wird die Nomenklatur entsprechend der zunehmenden oder abnehmenden Anzahl von O-Atomen modifiziert.

Wenn eine Einheit kleiner als O ist, ändert die Säure das Suffix "ico" in das Suffix "bear"; und wenn es zwei weniger Einheiten gibt, fügt der Name zusätzlich das Präfix "hiccup" hinzu.

Zum Beispiel für das HIO₂ seine Nomenklatur ist Säure Iodoso; für HIO, Hipoyodososäure; und für das HIO₄Periodsäure.

Dann, um die ternären Salze zu nennen, werden die Anionen der Säuren "ico" in das Suffix "ato" geändert; und für diejenigen mit dem Suffix "Bär" werden sie zu "ito" geändert.

Zurück zum Beispiel der Jodsäure HIO_3, Ändern des H⁺ für Natrium Na⁺Es hat den Namen seines ternären Salzes: Natriumiodat, NaIO₃.

Ähnlich für die HIOO Iodosäure₂, sein Natriumsalz ist Natriumiodit (NaIO₂); für HIO-Hypoxicsäure ist es Natrium-Hypoiodit (NaIO oder NaOI); und für Periodsäure Natriumperiodat (NaIO₄).

Gleiches gilt für den Rest der "ico" - Säuren, die durch die oben genannten Oxidationsstufen aufgelistet sind, unter der Voraussetzung, dass das Präfix "per" in jenen Salzen mit einer Einheit von größerem O (NaClO) angegeben ist₄Natriumperchlorat).

Säuresalze

Zum Beispiel Kohlensäure H₂CO₃ kann ein einzelnes Proton pro Natrium verlieren, bleibt als NaHCO₃. Bei diesen sauren Salzen ist die empfohlene Nomenklatur die Angabe des Wortes "Säure" nach dem Namen des Anions.

Daher wird das Salz als Natriumcarbonsäure erwähnt. Auch hier wird das Suffix "ico" in das Suffix "ato" geändert.

Eine andere unkonventionelle Regel, die im Volksmund akzeptiert wird, besteht darin, dem Namen des Anions das Präfix "bi" hinzuzufügen, um auf die Existenz eines Säureprotons hinzuweisen. Diesmal wird der Name des vorherigen Salzes erwähnt als: Natriumbicarbonat.

Wenn alle Protonen durch Na-Kationen ersetzt sind⁺Durch Neutralisieren der zwei negativen Ladungen des Carbonatanions wird das Salz einfach als Natriumcarbonat Na bezeichnet₂CO₃.

Valencia von Metallen

Wenn man das Anion der chemischen Formel kennt, kann die Wertigkeit des Metalls im ternären Salz arithmetisch berechnet werden.

Zum Beispiel in der FeSO₄ Es ist jetzt bekannt, dass Sulfat aus Schwefelsäure kommt und dass es ein Anion mit zwei negativen Ladungen ist (SO₄^2-). Um sie zu neutralisieren, muss Eisen also zwei positive Ladungen haben, Fe²⁺.

Daher ist der Name des Salzes Eisen (II) sulfat. Das (II) spiegelt die Wertigkeit 2 wider, gleich der positiven Ladung +2.

Wenn Metalle nur eine Valenz haben können - wie im Fall der Gruppe 1 und 2 -, wird die Addition der römischen Zahl weggelassen (es ist nicht richtig, Natriumcarbonat (I) zu sagen).

Eigenschaften

Sie sind vorwiegend ionische, kristalline Verbindungen mit intermolekularen Wechselwirkungen, die durch elektrostatische Kräfte gesteuert werden, was zu hohen Schmelz- und Siedepunkten führt.

Da sie Sauerstoff negativ geladen haben, können sie in wässriger Lösung Wasserstoffbrücken bilden und ihre Kristalle nur dann auflösen, wenn dieser Prozess die Ionen energetisch begünstigt; andernfalls bleibt das ternäre Salz unlöslich (Ca₃(PO₄)₂Calciumphosphat).

Diese Wasserstoffbrückenbindungen sind für die Hydrate dieser Salze verantwortlich, und diese Wassermoleküle sind als Kristallwasser bekannt.

Beispiele

Die ternären Salze nehmen im täglichen Leben einen Platz ein und bereichern Nahrung, Medikamente oder unbelebte Gegenstände wie Streichhölzer und Feuerlöscher.

Zum Beispiel wird die Frische von Obst und Gemüse für längere Zeit durch die Wirkung von Natriumsulfit und Natriumsäuresulfit (Na₂SO₃ und NaHSO₃).

In rotem Fleisch ist seine rote Farbe durch die Zusatzstoffe Nitrat und Natriumnitrit (NaNO₃ und NaNO₂).

Bei einigen Dosenprodukten wird dem unangenehmen metallischen Geschmack durch die Natriumphosphatadditive (Na₃PO₄). Andere Salze, wie FeSO₄, CaCO₃Glaube₃(PO₄)₂Sie werden auch in Getreide und Brot gefunden.

Die Carbonate bilden das chemische Agens der Feuerlöscher, die bei hohen Temperaturen CO erzeugen₂ das Feuer ertrinken.

Zusätzliche ternäre Salze

Ba (Nr₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (Calciumchromat).

KMnO₄ (Kaliumpermanganat).

Referenzen

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