Natriumthiosulfat (Na2S2O3) Formel, Eigenschaften, Risiken und Nutzen

Die Natriumthiosulfat oder Natriumhyposulfit (Na₂S₂O₃₎ Es ist ein wichtiges anorganisches Salz mit verschiedenen medizinischen Anwendungen. Es ist auch als sein Pentahydratsalz (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Es ist eine ionische Verbindung, die durch zwei Natriumkationen (Na⁺) und negativ geladenes Thiosulfatanion (S₂O₃^-), Wobei das Schwefelatom Kern zu drei Sauerstoffatom und ein Schwefelatom (daher auch der Prefix Onkel) gebunden ist, durch Resonanz Einfach- und Doppelbindungen mit Charakter. Der Feststoff existiert in einer monoklinen kristallinen Struktur.

Natriumthiosulfat kann durch Erhitzen des Schwefels mit einer wässrigen Natriumsulfitlösung oder wässerigem Natriumhydroxid, hergestellt werden.

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

Es ist ein Medikament, das auf der Liste der unentbehrlichen Arzneimittel der Weltgesundheitsorganisation, die effektivste und sichere Medikamente, die in einem Gesundheitssystem (Natriumthiosulfat Formel, S. F.) benötigt werden.

Index

• 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
• 2 Reaktivität und Gefahren
• 3 Verwendet
  • 3.1 Medizin
  • 3.2 Yodometrie
  • 3.3 Entchlorung von Gewässern
  • 3.4 Extraktion von Gold
• 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Natriumthiosulfat hat ein Molekulargewicht von 158,11 g / mol für die wasserfreie Form und 248,18 g / mol für die Pentahydrat Form. Darüber hinaus hat es eine Dichte von 1,667 g / ml (Nationales Zentrum für Biotechnologie Information., 2017).

Natriumthiosulfat sind farblose monokline Kristalle ohne charakteristisches Aroma. eflorecente genannten Feststoff ist, was bedeutet, dass selbst durch einen Verlust an Kristallwasser zu Pulver reduziert werden, wenn sie der Luft ausgesetzt. Ihr Aussehen ist in 2 gezeigt.

Die Verbindung hat einen Schmelzpunkt von 48 ° C für die Pentahydratform und beginnt sich von 100 ° C zu zersetzen. Das Na₂S₂O₃ Es ist in Wasser sehr löslich und kann 70 Gramm pro 100 Milliliter Lösungsmittel lösen. Die Verbindung ist in Ethanol praktisch unlöslich (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumthiosulfat ist ein neutrales Salz, das leicht in Wasser unter Bildung von Natriumionen und Thiosulfat dissoziiert. Na₂S₂O₃ Es ist ein stabiler Feststoff unter normalen Bedingungen, aber zersetzt sich beim Erhitzen Natriumsulfat und Natriumpolysulfid erhalten wird:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S₅

Es zersetzt sich auch, wenn es mit verdünnten Säuren behandelt wird, um Schwefel und Schwefeldioxid zu ergeben (Taktreaktion genannt):

Na₂S₂O₃ + 2 HCl → 2 NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reagiert stöchiometrisch (äquimolar) mit wässrigen Lösungen von Jod, so ist es weit verbreitet in Laboratorien für Jod basierten Grad verwendet.

Reaktivität und Gefahren

Natriumthiosulfat ist kein giftiges Material und wird für medizinische Zwecke verwendet. Allerdings, wenn es sich zersetzt, giftige Dämpfe Schwefeloxid, die Reizung der Augen, der Haut und der Schleimhäute verursachen.

Die Verbindung kann die Augen, die Haut und die Atemwege reizen. Die Substanz ist toxisch für die Lunge und die Schleimhäute. Wiederholter oder längerer Kontakt mit dem Stoff kann zur Schädigung dieser Organe führen.

Wenn die Verbindung mit den Augen in Kontakt kommt, sollten Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Die Augen sollten sofort mit viel Wasser mindestens 15 Minuten lang mit kaltem Wasser gewaschen werden.

Bei Kontakt mit der Haut sollte der betroffene Bereich sofort mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser gespült und kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden. Bedecken Sie gereizte Haut mit einem Weichmacher. Waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wiederverwenden. Wenn der Kontakt schwerwiegend ist, mit einer Desinfektionsmittelseife abwaschen und die Haut mit einer antibakteriellen Creme abdecken

Bei Inhalation sollte das Opfer an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn Sie nicht atmen, ist künstliche Beatmung gegeben. Wenn die Atmung schwierig ist, Sauerstoff bereitstellen.

Wenn das Präparat geschluckt wird, sollte kein Erbrechen herbeigeführt werden, außer wenn es von medizinischem Personal angeordnet wird. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.

In allen Fällen muss sofort ärztliche Hilfe in Anspruch genommen werden. (Sicherheitsdatenblatt Natriumthiosulfat wasserfrei, 2013).

Verwendet

Medizin

Natriumthiosulfat kann verwendet werden, um einige der Nebenwirkungen von Cisplatin (ein Arzneimittel gegen Krebs) zu reduzieren. Es wird bei der Behandlung von Extravasaten während der Chemotherapie eingesetzt. Natriumthiosulfat verhindert, dass die Alkylierungs- und Gewebszerstörung ein Substrat für das Alkylierungsmittel bereitzustellen, die das subkutane Gewebe eingedrungen ist.

Es ist auch mit einem anderen Arzneimittel in der Notfallbehandlung von Zyanid-Vergiftung (US National Library of Medicine, S. F.) verwendet.

Bei einer solchen Behandlung ist es intravenös injiziert Natriumnitrit Hämoglobin kombiniert mit Cyanidionen vorübergehend Herstellung der cianemetoglobina Form herzustellen. Anschließend wird Natriumthiosulfat injiziert.

Thiosulfat dient als Substrat für das Enzym Rhodamin, das die Umwandlung von Cyanid in das viel weniger toxische Thiocyanat katalysiert, das im Urin ausgeschieden wird (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Natriumthiosulfat wird auch zur Behandlung der Kalziphylaxie bei Hämodialysepatienten mit Nierenerkrankungen im Endstadium verwendet. Offensichtlich gibt es ein Phänomen, das nicht vollständig verstanden wird und bei einigen Patienten eine schwere metabolische Azidose verursacht.

Yodometrie

Natriumthiosulfat reagiert stöchiometrisch mit Iod zu Iodid gemäß der Reaktion:

2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆²⁻ + 2I⁻

Diese Eigenschaft bewirkt, dass die Verbindung als Titriermittel bei der Bestimmung von Iod verwendet wird.

Diese besondere Verwendung kann zur Messung des Sauerstoffgehalts des Wassers durch eine lange Reihe von Reaktionen im Winkler-Test für gelösten Sauerstoff festgestellt werden.

Es wird auch zur volumetrischen Abschätzung der Konzentrationen bestimmter Verbindungen in Lösung (z. B. Wasserstoffperoxid) und zur Bestimmung des Chlorgehalts in handelsüblichem Bleichpulver und Wasser verwendet.

Entchlorung von Gewässern

Natriumthiosulfat wird verwendet, um Wasser zu entchloren, einschließlich der Verringerung von Chlorgehalt zur Verwendung in Aquarien und Schwimmbädern und Spas und in Wasseraufbereitungsanlagen zur Behandlung des nachfolgenden Waschwassers, das vor der Freisetzung in Wasser hergestellt wurde die Flüsse.

Die Reduktionsreaktion ist analog zur Iodreduktionsreaktion, das Thiosulfat reduziert das Hypochlorit (Wirkstoff im Bleichmittel) und wird dabei zu Sulfat oxidiert. Die vollständige Reaktion ist:

4 NaCl + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SO₄ + H₂O

Extraktion von Gold

Natriumthiosulfat ist eine Komponente, die als alternatives Auslaugmittel für Cyanid zur Extraktion von Gold verwendet wird. Es bildet jedoch einen stark löslichen Komplex mit den Goldionen (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Der Vorteil dieses Ansatzes besteht darin, dass das Thiosulfat nicht im Wesentlichen toxisch ist und dass die Erzarten, die gegenüber einer Goldcyanidierung refraktär sind, durch Thiosulfat ausgelaugt werden können (M.G. Aylmore, 2001).

Referenzen

1. EMBL-EBI (2016, 1. Juni). Natriumthiosulfat. Von ebi.ac.de: ebi.ac.uk.
2. HSDB: NATRIUMTHIOSULFAT. (2003, 3. Mai). Von toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G. Aylmore, D. M. (2001). Thiosulfat-Auslaugung von Gold-A-Review. Minerals Engineering, Band 14, Heft 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Sicherheitsdatenblatt Natriumthiosulfat wasserfrei. (2013, 21. Mai). Von sciencelab.com abgerufen.
5. Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information ... (2017, 18. März). PubChem Compound-Datenbank; CID = 24477. Von publem.ncbi.nlm.nih.gov abgerufen.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumthiosulfat. Von chemspider.com abgerufen.
7. Natriumthiosulfat-Formel. (S.F.). Von softschools: softschools.com.
8. S. Nationalbibliothek für Medizin. (S.F.) Natriumthiosulfat (in eine Vene). Von ncbi.nlm.nih.gov abgerufen.