Bariumoxid-Formel, Eigenschaften, Risiken und Nutzen

Die Bariumoxid Es ist eine chemische Verbindung mit der Formel BaO, die durch thermische Zersetzung von Bariumnitrat oder durch Thermolyse von Salzen wie Bariumcarbonat hergestellt ist: BaCO₃ + Wärme → BaO (s) + CO₂(g)

Bariumoxid sind weiße oder gelbliche Kristalle. Ihr Aussehen ist in Abbildung 2 (Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information, 2017) dargestellt.

Bariumoxid sind Kristalle mit einer kubischen Geometrie ähnlich der von Natriumchlorid mit oktaedrischer Koordination. Seine Kristallstruktur ist in Abbildung 3 dargestellt (Mark Winter [The University of Sheffield and WebElements Ltd, 2016]).

Sein Molekulargewicht beträgt 153,326 g / mol, seine Dichte 5,72 g / ml, und die Schmelzpunkte und Siedepunkte sind 1923 ° C und 2000 ° C auf.

Die Verbindung reagiert mit Wasser unter Bildung von Bariumhydroxid. Es ist in Alkohol, Säuren und Alkanen löslich. Es ist unlöslich in Aceton und Ammoniak (Royal Society of Chemistry, 2015).

Das Bariumoxid reagiert als starke Base. Es verbindet sich exotherm mit allen Säurekategorien. Reagiert mit Kohlendioxid unter Bildung von Bariumcarbonat.

Schalten Sie das Hydroxylamin in Kontakt. Gemische mit Quecksilber oder Nickeloxid reagieren heftig mit Schwefelwasserstoff in der Luft.

Explosionen können auftreten. Insbesondere kann es in Gegenwart von Feuchtigkeit mit Aluminium und Zink unter Bildung von Metalloxiden oder -hydroxiden reagieren und Wasserstoffgas erzeugen.

Es kann Polymerisationsreaktionen in polymerisierbaren organischen Verbindungen, insbesondere Epoxiden, initiieren. Es kann brennbare und / oder giftige Gase mit Ammoniumsalzen, Nitriden, halogenierten organischen Verbindungen, Peroxiden und Hydroperoxiden erzeugen. (BARIUMOXID, S. F.).

Reaktivität und Gefahren von Bariumoxid

Bariumoxid ist eine stabile, nicht kompatibel Verbindung mit Wasser, Distickstofftetroxid, Hydroxylamin, Schwefeltrioxid und Schwefelwasserstoff, Feuer- und Explosions. Die Verbindung kann Krebs verursachen.

Die Verbindung ist giftig. Einatmen, Verschlucken oder Kontakt (Haut, Augen) mit Dämpfen, Stäuben oder Substanzen kann zu schweren Verletzungen, Verbrennungen oder Tod führen.

Die Reaktion mit Wasser oder feuchter Luft setzt giftige, ätzende oder brennbare Gase frei. Die Reaktion mit Wasser kann viel Wärme erzeugen, die die Konzentration von Dämpfen in der Luft erhöht.

Das Feuer erzeugt reizende, ätzende und / oder giftige Gase. Abfluss aus Kontrollwasser oder Feuerverdünnung kann korrosiv und / oder toxisch sein und Verunreinigungen verursachen (BARIUMOXID, 2016).

Bei Kontakt mit den Augen sollten Sie überprüfen, ob Sie Kontaktlinsen tragen und diese sofort entfernen. Die Augen sollten mindestens 15 Minuten mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben müssen. Sie können kaltes Wasser verwenden. Salbe sollte nicht für die Augen verwendet werden.

Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Berührung kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie Ihre Hände und Ihren Körper. Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche.

Wenn sich die Chemikalie auf der freiliegenden Haut des Opfers ansammelt, wie z. B. die Hände, waschen Sie die Haut vorsichtig und vorsichtig mit fließendem Wasser und nicht scheuernden Seifen ab. Sie können kaltes Wasser verwenden. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Kontaminierte Kleidung vor erneutem Tragen waschen.

Bei Einatmen sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen. Wenn die Inhalation schwer ist, sollte das Opfer so schnell wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.

Wenn das Opfer Schwierigkeiten beim Atmen hat, sollte Sauerstoff verabreicht werden. Wenn das Opfer nicht atmet, sollte eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt werden. Berücksichtigen Sie immer, dass es für die Person, die Hilfe leistet, gefährlich sein kann, eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchzuführen, wenn das inhalierte Material toxisch, infektiös oder ätzend ist.

In allen Fällen sollte sofortige ärztliche Hilfe in Anspruch genommen werden (Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz (NIOSH), 2015).

Verwendet

Bariumoxid wird als Trocknungsmittel für Benzin und Lösungsmittel verwendet. Es wird als Beschichtung für heiße Kathoden, beispielsweise Kathodenstrahlröhren, verwendet.

Bleioxid (II) wurde bei der Herstellung bestimmter Glasarten, wie z. B. optischem Kronenglas, ersetzt.

Im Jahr 1884 wurde entdeckt, dass Bariumoxid die Wirkung der Erhöhung des Brechungsindex ohne Erhöhung der Dispersionseigenschaft hatte wertvollste entpuppte bei der Gestaltung Kamera-Objektive als anastigmáticas (astigmatische Linsen ohne Abbildungsfehler) bekannt.

Während Bleioxid der Brechungsindex auch dispersive Leistung erhöht erhöht, die nicht Bariumoxid (Rudolf Kingslake, 2016) ändert.

Das Bariumoxid findet auch Verwendung als Ethoxylierungskatalysator bei der Umsetzung von Ethylenoxid und Alkoholen, der zwischen 150 und 200 ° C stattfindet.

Es ist auch eine Quelle von reinem Sauerstoff durch thermische Fluktuation. Leicht oxidiert zu BaO_{1 + x} durch die Bildung eines Peroxidions.

Vollständige Peroxidation von BaO zu BaO₂ tritt bei moderaten Temperaturen auf, aber der Entropieanstieg des O-Moleküls₂ bei hohen Temperaturen bedeutet das BaO₂ es zerfällt in O₂ und BaO bis 1175 K.

Die Reaktion wurde als großtechnische Methode zur Erzeugung von Sauerstoff genutzt, bevor die Luftzerlegung zu Beginn des 20. Jahrhunderts zur vorherrschenden Methode wurde.

Die Methode wurde nach ihren Erfindern den Brin-Prozess genannt. Diese Reaktion wurde von Jules Verne in seinem Buch "Vom Land zum Mond" verwendet, damit die Protagonisten innerhalb des "Fahrzeugs" atmen können.

Obwohl die Reaktion vom stequimetrischen Standpunkt aus korrekt ist, berücksichtigte Verne nicht, dass die für die Reaktion verwendete Wärmequelle, eine Flamme, Sauerstoff verbrauchte.

Referenzen

1. BARIUMOXID. (2016). Von chemicalbook: chemicalbook.com.
2. BARIUMOXID. (S.F.) Von CAMEO: cameochemicals.noa.gov
3. Mark Winter [Die Universität von Sheffield und WebElements Ltd. (2016). Webelemente. Von Barium: Bariumoxid: webelements.com
4. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (2017, 24. Juni). PubChem Compound-Datenbank; CID = 62392 . Von PubChem abgerufen: publem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Oxobarium. Von chemespider: chemspider.com
6. Rudolf Kingslake, B.J. (2016, 14. September). Optik. Von britannica: britannica.com
7. Das Nationale Institut für Sicherheit und Gesundheit am Arbeitsplatz (NIOSH). (2015, 22. Juli). BARIUMOXID. Von cdc.gov: cdc.gov abgerufen.