30 Beispiele für Solid State und einige gemeinsame Merkmale

Es ist leicht zu finden Beispiele für Festkörper in den verschiedenen Elementen, die die Erde und das Universum im Allgemeinen ausmachen.

Die festen Elemente sind einer der fünf Zustände der Materie neben dem flüssigen und gasförmigen, wobei diese drei Grundzustände genannt werden, sowie die Plasma- und Bose-Einstein-Kondensate.

Der Unterschied zwischen den letzten beiden liegt in der Dichte der Partikel, aus denen sie bestehen. In diesem Sinne ist Materie jeder Körper, der Masse hat und einen Raum einnimmt.

In Festkörpern sind die Teilchen, die Teil der Struktur dieser Materialien sind, sehr nahe beieinander, was verhindert, dass sie sich bewegen und eine stärkere Struktur bilden als die anderen Zustände.

Beispiele für 30 Feststoffe und ihre Klassifizierung

1- Natriumchlorid (NaCl) oder Kochsalz. Dies ist ein kristalliner Feststoff vom ionischen Typ, was bedeutet, dass er ein negativ geladenes Ion und ein positiv geladenes hat.

2- Aluminiumoxid (Al2O3), ist ein keramisches Material, das in Emaillen und Tonen verwendet wird. Es ist ein ionischer kristalliner Feststoff.

3- Bariumchlorid (BaCl2) ist ein giftiges Salz, das in Wasser löslich ist. Dies ist auch ein ionischer Kristall.

4- Verkäufe. Die Salze sind im allgemeinen ionische kristalline Feststoffe.

5- Silikat. Diese sind am häufigsten auf der Erde und bestehen aus Silizium und Sauerstoff. Sie sind kristalline ionische Feststoffe.

6- Eis. Dies ist ein Beispiel für einen molekularen kristallinen Feststoff.

7- Zucker (C12H22011). Wie Eis ist es ein kristalliner und molekularer Feststoff, der sich in Wasser lösen kann.

8- Benzoesäure. Molekular kristalliner Feststoff.

9- Diamant. Dieser Edelstein ist ein Beispiel für einen kovalenten kristallinen Netzwerkkörper.

10- Amethyst. Wie Diamant ist Amethyst ein kovalenter Kristall.

11- Smaragd. Kovalentes Netzwerk kristalliner Feststoff.

12- Saphir. Kovalentes Netzwerk kristalliner Feststoff.

13- Rubin. Es ist ein kovalenter Kristall.

14- Graphit. Kovalenter kristalliner Feststoff.

15- Quarz. Kovalenter kristalliner Feststoff.

16- Quecksilber (Hg) Es ist ein kristalliner Feststoff vom metallischen Typ. Im Gegensatz zu anderen Metallen hat es einen bemerkenswert niedrigen Schmelzpunkt: -38,8 ° C.

17- Lithium (Li) Metallischer kristalliner Feststoff.

18- Kalzium (Ca) Metallischer kristalliner Feststoff.

19- Natrium (Na) Metallischer kristalliner Feststoff.

20- Polypropylen. Amorpher Feststoff.

21- Nylon. amorpher Feststoff.

22- Glas. Amorpher Feststoff.

23- Gummi. Amorpher Feststoff.

24- Gel. Amorpher Feststoff.

25- Kunststoff. Amorpher Feststoff.

26- Wachs. Amorpher Feststoff.

27- Polyethylen. Amorpher Feststoff.

28- Silikon. Amorpher Feststoff.

29- Teer. Amorpher Feststoff.

30- Zuckerwatte. Amorpher Feststoff.

Eigenschaften von festen Elementen

Einige der häufigsten Merkmale von massiven Elementen sind unten aufgeführt:

1 - Sie haben Teilchen mit niedriger kinetischer Energie (Energie, die durch Bewegung gewonnen wird), weil die Nähe zwischen diesen Teilchen sie daran hindert, sich zu bewegen.

2 - Die Elektronen der Atome, die die Festkörper bilden, sind in Bewegung, was kleine Schwingungen erzeugt. Die Atome bleiben jedoch ortsfest.

3 - Feststoffe haben eine bestimmte Form, was bedeutet, dass sie nicht die Form eines Behälters haben (wie zum Beispiel bei Flüssigkeiten).

4 - Sie haben ein definiertes Volumen.

5 - Die Partikel der Feststoffe sind so vereinigt, dass der Druckanstieg das Volumen des Feststoffes durch Kompression nicht verringert.

Die Feststoffe werden in zwei Hauptkategorien unterteilt, je nachdem, wie die Teilchen organisiert sind: kristalline Feststoffe und amorphe Feststoffe.

In kristallinen Festkörpern, manchmal als echte Festkörper betrachtet, sind Atome und Moleküle nach einem symmetrischen und sich wiederholenden Muster organisiert. Diese Körper wiederum können von vier Arten sein:

• Ionisch, bestehend aus Ionen mit entgegengesetzten Ladungen: ein Anion (negative Ladung) und ein Kation (positive Ladung). Sie können in Wasser gelöst werden und Strom leiten.

• Molekular, zusammengesetzt aus Molekülen mit kovalenten Bindungen (dh Bindungen, in denen Elektronen geteilt werden). Einige davon können in Wasser gelöst werden, andere nicht. Es sollte beachtet werden, dass molekulare Feststoffe nicht elektrisch leitend sind.

• Kovalentes NetzwerkIn diesen Festkörpern gibt es keine einzelnen Moleküle, was bedeutet, dass die Atome durch kovalente Bindungen in einer kontinuierlichen Kette verbunden sind, die zu einem großen Kristall führt. Sie sind sehr hart, lösen sich nicht im Wasser auf und leiten auch keine Elektrizität.

• MetallischDiese sind opak, glänzend, formbar (sie können zu Platten geformt werden) und duktil (sie können zu Kabeln geformt werden). Im Allgemeinen haben sie einen bemerkenswert hohen Schmelzpunkt.

Auf der anderen Seite folgen in amorphen Festkörpern, auch Pseudosolide genannt, die Teilchen, die sie bilden, keinem definierten Muster, daher der Name "ohne Form".

Sie haben keinen bestimmten Schmelzpunkt, sondern verschmelzen allmählich, da die Bindungen, die sie bilden, nicht gleichzeitig brechen (wie das Wachs einer Kerze schmilzt).

Referenzen

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